初中化学九年级下册同步练习及答案 第11单元课题2 生活中常见的盐文档格式.docx

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盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

NaCl

Cl-

Na+

Na2CO3

NaHCO3

CaCO3

Ca2+

CuSO4

Cu2+

3.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，请写出下列物质（或主要成分）的化学式：

（1）建筑用的石灰石________________________。

（2）碱面中的碳酸钠________________________。

（4）消毒用的高锰酸钾______________________。

（5）胃酸中的盐酸__________________________。

（6）配制波尔多液的硫酸铜__________________。

根据常见元素或原子团的化合价书写化学式。

（1）CaCO3

（2）Na2CO3（3）NaCl（4）KMnO4（5）HCl（6）CuSO4

4.上海医疗器械厂的科研人员研制成的不用电的化学冰箱，其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的。

这种物质可能是（）

A.浓硫酸B.氢氧化钠C.石灰石D.硝酸铵

利用物质溶解于水可以制冷的原理。

这四种物质中只有硝酸铵溶于水能够吸收热量。

D

10分钟训练

1.中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。

侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。

纯碱（化学式为Na2CO3）属于（）

A.氧化物B.酸C.碱D.盐

从化学式中判断，Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐。

2.某建筑工地发生民工食物中毒事件，经化验为误食工业用盐—亚硝酸钠（NaNO2）所致。

亚硝酸钠中氮元素的化合价是（）

A.+2B.+3C.+4D.+5

根据“在化合物中，正负化合价代数和为0”计算某元素的化合价，已知：

Na为+1价、O为-2价，求N的化合价。

B

3.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（）

A.有气泡产生B.表面皿内壁有浑浊出现

C.贝壳逐渐溶解D.烧杯中溶液的质量不变

贝壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与表面皿内壁澄清的石灰水作用，产生白色浑浊。

烧杯内溶液的质量增大。

4.请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：

（1）硝酸钾（KNO3）____________，硫酸钾（K2SO4）____________，碳酸钾（K2CO3）____________。

（2）碳酸钙（CaCO3）___________，碳酸钡（BaCO3）____________，碳酸铜（CuCO3）____________。

（3）氯化铵（NH4Cl）____________，硝酸铵（NH4NO3）____________，碳酸铵〔（NH4）2CO3〕____________。

查物质溶解性的方法（以KNO3为例）：

在第一列中找到阳离子（K+），在第一行中找到阴离子（），查出行与列交叉的字为“溶”，说明硝酸钾溶于水。

（1）溶溶溶

（2）不溶不溶不溶（3）溶溶溶

5.碳铵（化学式：

NH4HCO3）是一种常见的氮肥。

在试管中加热碳酸氢铵能生成三种化合物，在试管口可观察到水珠，说明产物之一是水。

请根据所学知识，猜想另外两种生成物各是什么物质，并设计实验证明你的猜想（将有关内容填在下表中）。

猜想

实验操作

实验现象

结论

根据碳酸氢铵的化学式可以猜想另外两种产物可能是氨气（NH3）和二氧化碳（CO2），氨气可以用润湿的红色石蕊试纸检验，二氧化碳可以用澄清石灰水检验。

NH3

在试管口放一张润湿的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

说明有氨气生成

CO2

将产生的气体通入澄清石灰水中

澄清石灰水变浑浊

说明有二氧化碳生成

6.为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂（适量）进行实验。

请你对他们所选用的试剂进行评价：

学生

选用试剂

评价（是否可行，简述理由）

甲

HCl

乙

H2SO4

丙

Ca（OH）2

此题就是要把除去，除去的方法是可将其转化为气体，或转化为沉淀，但不能引进新的杂质。

甲：

不行，因为虽然把除去了，但又引进了新的杂质（NaCl）

乙：

行，因为稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会跑掉，水不算杂质

丙：

不行，因为虽然能生成碳酸钙沉淀而把除去，但又生成了新的杂质（NaOH）

7.某园林工人配制农药波尔多液时，将胆矾（CuSO4·

5H2O）晶体、生石灰（CaO）分别与水按1∶50的质量比混合（胆矾溶于水得到硫酸铜溶液），然后把得到的两种液体在桶里混合并充分搅拌。

（1）配制波尔多液不使用铁桶的原因是________________________________________。

（2）两种液体在桶里反应的化学方程式为______________________________________。

（3）若要检验所配制的波尔多液中是否含有CuSO4，你的实验方法是______________。

（1）铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生反应，不仅会腐蚀铁桶，而且会影响农药的质量。

（2）桶里的两种液体是指氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液，它们能发生复分解反应。

（3）可插入一根铁丝，通过观察是否有铜置换出来，再判断波尔多液中是否含有CuSO4。

（1）铁能与硫酸铜溶液发生反应，会腐蚀铁桶和降低农药质量

（2）CuSO4+Ca（OH）2====Cu（OH）2↓+CaSO4

（3）用一支试管取少量波尔多液，插入一根铁丝，若铁丝上覆盖一层红色物质，说明波尔多液中含CuSO4，否则不含CuSO4

30分钟训练

1.13.5gCuCl2样品，当它与足量的AgNO3溶液反应后，得到29gAgCl沉淀，则样品中可能混有的盐是（）

A.BaCl2B.CaCl2C.AlCl3D.ZnCl2

本题可用平均值法和变形法相结合来速解。

假设13.5g为纯的CuCl2，则生成AgCl的质量为：

CuCl2+2AgNO3====Cu（NO3）2+2AgCl↓

1352×

143.5

13.5gx

x＝28.7g

现为29g，则样品中氯元素的质量分数应大于CuCl2中氯元素的质量分数，将各选项稍加变形，依次为：

BaCl2、CaCl2、Al2/3Cl2、ZnCl2，显然答案为B、C。

BC

2.为了防止病虫害，农民常会对生长过程中的蔬菜喷洒农药。

据有关专家介绍，用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。

因此买来的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时最好加入适量下列物质中的（）

A.食醋B.纯碱C.白酒D.白糖

从四个选项中找出显碱性的物质，纯碱显碱性，食醋显酸性，白酒、白糖显中性。

3.近来市场上出现用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。

硫酸铜属于（）

氧化物由两种元素组成，其中之一为氧；

酸电离出的阳离子全部为氢离子；

碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子。

4.金属元素和人体健康有很大关系。

钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能代谢。

如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。

市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药。

其主要成分是枸椽酸钾（C6H7K3O8）。

下列有关对枸椽酸钾的说法正确的是（）

Ａ.该物质的一个分子中含有25个原子

B.该物质中碳、氢、钾、氧元素的质量比是6∶7∶3∶8

C.该物质是由原子直接构成的

Ｄ.该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的

该分子中含有6个C、7个H、8个O和3个K，共24个原子，A项错误；

该物质中碳、氢、钾、氧元素的原子个数比是6∶7∶3∶8，质量比为（6×

12）∶（7×

1）∶（3×

39）∶（8×

16）=72∶7∶117∶128，B项错误；

该物质中钾元素是以K+形式存在的，不是全部以原子构成的，C项错误；

该物质由碳、氢、钾、氧四种元素组成，D项正确。

5.下列物质中常用于保护食物，以免被微生物侵蚀的是（）

A.酒精B.食盐C.醋酸D.硝酸钾

能够保护食物，以免食物腐败的，是食盐。

6.向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。

向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生。

下列对固体沉淀成分的判断正确的是（）

①一定含有锌②一定含有铁③一定含有铜④可能含有锌⑤可能含有铁⑥可能含有铜

A.①②③④B.②③④C.③④⑤D.①②④

根据金属活泼性规律判断：

剩余物质中加入稀硫酸，能够产生气体，说明剩余物质中含有金属锌或者铁，但一定含有金属铜。

因为铜不与稀硫酸反应、而锌、铁均能够与稀硫酸反应。

含有铁不一定有锌；

含有锌就一定有铁。

所以一定含有铁，不一定含有锌。

应该选②③④。

7.从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：

A.食盐B.纯碱C.硫酸铜D.烧碱E.熟石灰F.稀硫酸G.食醋

（1）一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是____________。

（2）腐蚀性很强，工业上常用于造纸、炼油的是____________。

（3）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指____________。

（4）农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是____________。

（5）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是____________。

解答此类试题的方法是结合酸、碱、盐的性质，判断什么物质具有这样的用途。

（1）F

（2）D（3）B（4）E（5）G

8.如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物（不与溶液反应），若向硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钡溶液刚好完全反应后，弹簧秤的示数将_________（填“变大”“变小”或“不变”）；

发生反应的化学方程式是________________________________________________。

由于硫酸铜与氢氧化钡反应生成沉淀，附着在悬挂着的重物上，使其质量增大。

并且由于生成了沉淀，溶液密度减小，浮力变小。

综合上述，弹簧秤的示数将变大。

变大Ba（OH）2+CuSO4====Cu（OH）2↓+BaSO4↓

9.下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。

请完成下列问题：

（1）选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少包括“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类