全国卷理综化学试题和答案文档格式.doc
《全国卷理综化学试题和答案文档格式.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《全国卷理综化学试题和答案文档格式.doc(4页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![全国卷理综化学试题和答案文档格式.doc](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2022-10/24/54f9a1c1-076e-4682-af60-f443282d8dc0/54f9a1c1-076e-4682-af60-f443282d8dc01.gif)
2D.2:
1
10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B.
将铜粉加入1.0mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·
L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·
L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2错误!
未找到引用源。
6CO2+6H2O
12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为l8。
A.单质的沸点:
W>
X
B.阴离子的还原性:
Z
C.氧化物的水化物的酸性:
Y<
D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
13.浓度均为0.10mol·
L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大
26.(14分)
草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×
10-2,K2=5.4x10-5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·
2H2O)
无色,熔点为l01℃,易溶于水,受热脱水、升华,l70℃以上分解。
回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是______,由此可知草酸晶体分解的产物
中有______。
装置B的主要作用是______。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、______。
装置H反应管中盛有的物质是______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是__________。
(3)设计实验证明:
①草酸的酸性比碳酸的强________。
②草酸为二元酸________。
27.(14分)
硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·
H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)写出Mg2B2O5·
H2O与硫酸反应的化学方程式________。
为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有______、______(写出两条)。
(2)利用______的磁性,可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______。
(写化学式)
(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是______。
然后再调节溶液的pH约为5,目的是______。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是______(填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为______。
(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程______。
28.(15分)
碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。
该反应的还原产物为______。
(2)上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。
取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为______。
已知KSP(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(AgI)=8.5×
10-17。
(3)已知反应2HI(g)错误!
H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·
mol-1,lmolH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(s)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反应:
2HI(g)错误!
H2(g)+I2(g)
在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min
20
40
60
80
120
x(HI)
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
0.60
0.73
0.773
0.780
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为——。
②上述反应中,正反应速率为正=k正x2(HI),逆反应速率为
逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为
——(以K和k正表示)。
若k正=0.0027min-1,在t=40
min时,=——min-1。
③由上述实验数据计算得到正~x(HI)和逆~x(H2)的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为——(填字母)。
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
A(C2H2)是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示:
回答。
下列问题i
(1)A的名称是——,B含有的官能团是——。
(2)①的反应类型是——,⑦的反应类型是——。
,
(3)C和D的结构简式分别为——、——。
(4)异戊二烯分子中最多有——个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为——。
(5)写出与A具有相同宫能团的异戊二烯的所有同分异构体——(填结构简式)。
(6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3一丁二烯的合成路线____。
7.B8.C9.Cl0.D11.Al2.Bl3.D
26.(14分)
(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反应生成
沉淀,干扰CO2的检验
(2)①F、D、G、H、D、ICuO②H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊
(3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生
②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍
(1)Mg2B2O5·
H2O+2H2SO4错误!
2H3BO3+2MgSO4
提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径
(2)Fe3O4SiO2和CaSO4
(3)将Fe2+氧化成Fe3+使Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去
(4)(七水)硫酸镁(5)
(6)2H3BO3错误!
B2O3+3H2OB2O3+3Mg错误!
2B+3MgO
(1)MnSO4(或Mn2+)
(2)4.7×
10-7(3)299
(4)①②k正/K1.95×
10-3③A、E
36.[化学——选修2:
化学与技术](15分)
(1)CuSO4或Cu2+温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解
(2)2Cu2++SO32-+2C1-+H2O==2CuCl↓+SO42-+2H+
(3)硫酸(4)醇洗有利加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化
(5)B、D(6)×
100%
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)电子云2
(2)C有4个价电子且半径小,难以通过得或失电子达到稳定电子结构
(3)δ键和π键spCO2、SCN-(或COS等)(4)分子(5)①32②124
(1)乙炔碳碳双键和酯基
(2)加成反应消去反应
(3)CH3CH2CH2CHO