人教版高中化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题(解析版)Word格式.docx

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mol-1

C．常温下，若反应C（s）+CO2（g）====2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D．已知中和热为﹣57.3kJ·

mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

4.对于：

2C4H10（g）＋13O2（g）===8CO2（g）＋10H2O（l）　ΔH＝－5800kJ·

mol－1的叙述错误的是（　　）

A．该反应的反应热为ΔH＝－5800kJ·

mol－1，是放热反应

B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义：

25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为－5800kJ·

mol－1

5.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）

A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）

C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关

D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大

6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A．已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH>

0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ

D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH1,2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH2，则ΔH1<

ΔH2

7.下列说法正确的是（　　）

A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热

B．在25℃、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．由2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－566kJ·

mol－1，可知CO的燃烧热为－283kJ·

D．乙炔的燃烧热为－1299.6kJ·

mol－1，则2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（g）反应的ΔH＝－2599.2kJ·

8.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

mol-1，向0.1L0.2kJ·

mol-1的NaOH溶液中加入下列物质：

①稀醋酸；

②浓硫酸；

③稀盐酸，恰好完全反应。

则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是（　　）

A．ΔH1>

ΔH2>

ΔH3B．ΔH1>

ΔH3>

C．ΔH1＝ΔH3>

ΔH2D．ΔH1<

ΔH3<

9.有关键能数据如下表所示：

则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）＋O2（g）===SiO2（s）　ΔH＝－989.2kJ·

mol－1，则x的值为（　　）

A．460B．920C．1165.2D．423.3

10.人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能、太阳能的转换），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法不正确的是（　　）

A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

11.利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）。

已知：

①C7H8（l）（NBD）＋9O2（g）===7CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH1

②C7H8（l）（Q）＋9O2（g）===7CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH2

③　ΔH＝88.62kJ·

mol－1。

下列叙述不正确的是（　　）

ΔH2B．NBD的能量比Q的能量高

C．NBD比Q稳定D．NBD转化为Q是吸热反应

12.下列各图表示吸热反应的是（　　）

A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D

13.已知下列反应的反应热：

①CH3COOH（l）+2O2（g）====2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3kJ·

③C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH2=﹣393.5kJ·

④H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH3=﹣285.8kJ·

则2C（s）+2H2（g）+O2（g）====CH3COOH（l）的反应热为（　　）

A．﹣870.3kJ·

mol-1B．﹣571.6kJ·

C．+787.0kJ·

mol-1D．﹣488.3kJ·

14.已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

向50mL2mol·

L－1的NaOH溶液中加入1mol·

L－1的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（　　）

A．醋酸（CH3COOH）B．盐酸C．草酸（HOOC—COOH）D．硫酸

15.已知热化学方程式：

H2O（g）===H2（g）＋12O2（g）　ΔH＝241.8kJ·

H2（g）＋12O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ·

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）

A．ΔH＝88kJ·

mol－1B．ΔH＝2.44kJ·

C．ΔH＝－4.98kJ·

mol－1D．ΔH＝－44kJ·

二、填空题

16.根据部分化学键的键能数据计算指定反应的ΔH。

则P4（g）＋5O2（g）===P4O10（g）的ΔH＝________。

17.已知，在常温常压条件下，氢气的热值（指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量）为143kJ·

g－1，甲烷的热值是55.625kJ·

g－1，请写出该条件下表示H2燃烧的热化学方程式__________________________________________________________________，

写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式___________________________________________。

18.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

写出该反应的热化学方程式：

______________________________________________________。

19.已知下列两个热化学方程式：

H2（g）＋O2（g）===H2O（l）　ΔH＝－285.0kJ·

C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝－2220.0kJ·

（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为________。

（2）已知：

H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44.0kJ·

mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：

___________________________________________________________________。

20.已知一定条件下，CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）反应过程能量变化如图所示，该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为________________。

四、实验题（共2小题,每小题10.0分,共20分）

21.用50mL0.50mol·

L－1盐酸与50mL0.55mol·

L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

（2）如果用60mL0.50mol·

L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________（填“相等”或“不相等”）。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度均为1g·

mL－1，生成溶液的比热容c＝4.18J·

g－1·

℃－1，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。

试推断中和热的计算式ΔH＝________。

22.50mL0.50mol·

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）该实验常用0.50mol·

L－1HCl和0.55mol·

L－1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是________，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是________________________________________________________

_____________________________________________________________