上海杨浦高三化学二模试卷含答案文档格式.doc

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4．下列有关氧元素及其化合物的表示或说法正确的是

A．氧原子的原子结构示意图：

..

B．羟基的结构式：

O–H

C．用电子式表示Na2O的形成过程：

2Na++[:

O:

]2–→Na+[:

]2–Na+

D．组成为C2H6O的分子中可能只存在极性键

5．某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是

A．可能有很高的熔沸点 B．不可能是化合物

C．只可能是有机物 D．不可能是离子晶体

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

6．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是

A．制取乙酸丁酯B．分馏石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解

7．既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是

A．冰醋酸与NaOH溶液B．KNO3加入水中

C．NH4NO3加入水中 D．CaO加入水中

8．室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.lmol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是

A．SO3 B．NO2 C．Al2O3 D．SO2

9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，合理的是

事实

推测

A

Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快

Be与水反应会更快

B

HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解

HBr的分解温度介于二者之间

C

SiH4、PH3在空气中能自燃

H2S在空气中也能自燃

D

标况下HCl，HBr均为气体

HF也为气体

10．下列实验不能用右图所示装置实现的是

A．用CCl4提取碘水中的碘

B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴

C．用酒精除去苯酚中的甘油

D．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

5+12MnO4–+36H+5+12Mn2++28H2O

PX

PTA

COOH

CH3

11．对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）。

下列有关说法错误的是

A．PTA是该反应的氧化产物B．消耗1molPX，共转移8mol电子

C．PX含苯环的同分异构体还有3种D．PTA与乙二醇可以发生缩聚反应

12.用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是

实验目的

试剂（或条件）

用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气

①热水浴

②冷水浴

用Na块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子

①乙醇

②己烷

用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异

①石蕊

②品红

用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响

①苯

②甲苯

13．有关化工生产的叙述正确的是

A．联碱法对母液的处理方法是向母液中通入CO2，冰冻和加食盐

焙烧

B．列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用

C．焙烧辰砂制取汞的反应原理为：

HgS+O2Hg+SO2

D．氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理

14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA

B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．3molFe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子

15．用右图所示装置进行下列实验：

将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

稀盐酸

浓碳酸钠溶液

立即产生气泡

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生大量红棕色气体

氯化亚铁溶液

过氧化钠固体

产生气体和红褐色沉淀

氢氧化钠溶液

氧化铝粉末

产生白色沉淀

[CO][H2O]

[CO2][H2]

16．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，保持其他条件不变，若温度升高，c（H2）减小。

对该反应的分析正确的是

A．反应的化学方程式为：

CO+H2OCO2+H2

B．升高温度，v（正）、v（逆）都增大，且v（逆）增大更多

C．缩小容器体积，v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大更多

D．升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均分子量都不会发生改变

14.5g固体

无明显变化

5.60L气体

∆①

过量浓

NaOH溶液

③

④

碱石灰

②

浓硫酸

久置

白色沉淀2.9g

体积不变

3.36L气体

白色沉淀

无色溶液

⑤

过量稀盐酸

17．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况）。

关于该固体混合物，下列说法正确的是

A．含有4.5gAl B．不含FeCl2，可能含有AlCl3

C．含有物质的量相等的（NH4）2SO4和MgCl2 D．含有MgCl2和FeCl2

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。

18.对离子方程式：

2Ca2++3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O的分析，正确的是

A．可以表示：

Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液反应

B．不能表示：

Ca（HCO3）2溶液与Ba（OH）2溶液反应

C．可以表示：

Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应

D．不能表示：

NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应

19.下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是

物质（少量杂质）

操作

KNO3固体（NaCl）

加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

NaCl固体（KNO3）

加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

FeCl3溶液（NH4Cl）

加热蒸干、灼烧

NH4Cl溶液（FeCl3）

滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤

20．甲、乙、丙、丁、戊均为短周期主族元素，甲的原子半径是第二周期中最小的；

乙的单质能跟冷水剧烈反应产生氢气；

丙原子核外p电子比s电子多5个。

丁和丙在同周期，丁的最高价为+4价；

戊的单质是气体，其密度介于H2和O2的密度之间。

下列推断错误的是

A．甲的非金属性最强

B．戊的最高价氧化物的水化物酸性最强

C．原子半径大小为：

乙>

丙>

甲

氨水的体积/mL

D．乙分别与甲、丙形成晶体M、N的熔点大小为：

M<

N

21.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。

室温下，用

0.100mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和

醋酸的混合液，电导率曲线如右图所示。

下列说法错误的是　

A．①点溶液中c（H+）为0.200mol/L

B．②点溶液中c（Cl－）>

c（NH4＋）>

c（Ac－）

C．①点溶液中n（所有离子）之和>

③点溶液中n（所有离子）之和

D．③点后会出现pH=7的点，此点溶液中c（NH4＋）=c（Ac－）+c（Cl－）

22.1L含氢气和1,3-丁二烯的混合气体，其中1,3-丁二烯的体积百分含量为x%。

在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状态，所得气体的体积为y升。

则下列关系式中正确的是

A．y=x%<

1/2 B．y=1–x%>

2/3

C．y=x%>

1/3 D．y=1–2x%>

1/3

四、（本题共12分）

我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效。

氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

完成下列填空：

23．As原子最外层电子的轨道表示式为；

砷蒸气的分子式：

As4，其分子结构与白磷（P4）相似，也是正四面体，则As4中砷砷键的键角是。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

1

2

3

4

5

6

B

AlSi

GeAs

SbTe

PoAt

24．P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因；

右图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质（写出两条即可）。

25．NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：

2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O。

每生成

2molN2，反应中转移的电子为mol，

氧化产物与还原产物的质量之比为。

26．发电厂常用氨水吸收烟气中的CO2。

常温下，当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：

NH2COO–。

（1）写出NH2COO–的电子式。

（2）计算原氨水中c（NH4+）=mol/L。

五、（本题共12分）

高铁酸钾（K2FeO4，暗紫色固体），是一种新型、高效、多功能的水处理剂。

27．K2FeO4溶于水得到浅紫红色的溶