九年级化学认识原子Word文档下载推荐.docx

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教学对象分析在”原子能不能再分”教学中，就目前的实验手段来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，在此化学启蒙阶段，学生又缺乏分析推断原子结构的知识基础，比较理想的方法是用描述原子结构的动画片，使学生对原子结构有一个比较形象的了解。

在节课教学之前，学生头脑中已形成了一系列有关分子的形象，而且原子概念又是通过分析反应导出的，所以有必要让学生清楚的对原子和分子加以对比，了解二者的相似、相异和相关之处。

在教学中，对于电子的运动，既不能套用宏观物体的运动规律去体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子核和电子的行为，否则学生将无法建立起有关的形象，应该向学生指出电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地旋转是不同的，它没有固定的线性轨道。

教学流程设计创设情景，提出问题分子可以再分，原子能否再分？

引出课题原子的结构提出问题，共同探究1、为什幺只有极少数粒子被反弹回来？

2、原子核能把轰击它的粒子反弹回来，说明什幺？

3、原子核很小，是不是不能再分了？

讨论交流结合教师的讲解对原子的结构有比较深刻的理解提出问题，学生阅读教师总结，学生练习检查对本节课内容是否全面掌握教学过程教师1、举例说明分子是真实存在的；

2、分子具有哪些性质？

一一举例说明；

3、写出水通电分解的符号表达式。

学生思考教师提出的问题，回答教师我们已经知道物质的分子在化学变化中可以再分，它分成了什幺呢？

分成了原子。

原子是一种非常非常小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积之比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。

在化学反应里分子可以分为原子，而原子在化学反应里却不能再分，是不是说原子是不能再分的实心球体？

1897年，英国科学家汤姆森在原子中发现了带负电的电子，人类才揭开原子内部结构的秘密-在一定的条件下，原子是可以再分的。

【板书】一、原子的结构【讲述】汤姆森的西瓜模型、卢瑟福的粒子散射实验【提出问题】为什幺绝大多数的粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？

学生探究活动：

对卢瑟福粒子散射实验的思考和讨论教师点评：

对卢瑟福的实验现象进行解释，提出原子核的概念，并进一步提出问题：

原子核的体积非常小，只占原子体积的几千亿分之一，却能把轰击它的粒子反弹回来，说明什幺？

学生以小组为单位进行讨论并全班交流教师点评科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。

原子非常小，而原子核更小，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一。

但是，原子的质量主要集中在原子核上，核外的电子质量非常小，与原子核相比可以忽略不计。

电子在原子内很大的空间内做高速运动。

【设问】原子很小，是不是不能再分了？

【导入】现代原子能的利用、原子弹的爆炸，证明原子核可以再分。

【结合动画指出】科学实验证明，原子核是由质子和中子构成。

每个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。

因此，原子核所带正电荷数目等于原子核内质子的数目。

即：

核电荷数=质子数。

【板书】核电荷数=质子数。

学生观察、领悟。

学生阅读教材第45页最后一段。

【设问】原子核带正电，核外电子带负电，而原子为什幺不带电？

【讨论】小组活动，回答：

核外电子数=原子核所带正电荷数【板书】核电荷数=质子数=核外电子数【设问】不同种原子之间有什幺本质的区别？

学生思考。

教师科学证明，不同类的原子，其原子核所带的正电荷数同。

同种原子的质子数、中子数都相同，同类原子的质子数相同。

解说氢、氧、碳等原子。

【动画展示】原子结构图（教材P46）。

【设问】在原子中，电子的体积和质量非常小，它有什幺用途？

【板书】二、原子中的电子学生阅读教材第46页，对电子的得失形成初步印象。

学生填写下表，对分子和原子、离子进行比较。

分子原子离子微观粒子的共性本质区别联系【设问】电子非常小，可是它所”占据”的空间却非常大，它在原子核周围空间中怎样运动？

教师电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地球旋转是不同的，它没有固定的轨道。

我们无法知道它在某一时刻所处的位置，只能想像，电子在核外运动时就像一团云雾笼罩在原子核周围，所以形象地把它称为”电子云”。

【小结】原子的结构学生记忆教师布置课堂学习学生练习，检查巩固教师布置课后作业：

（1）通过本节课的学习，你对原子有哪些印象？

把你的收获和体会告诉你的同学。

（2）以”我相像中的原子结构”为题，写一篇科普学作。

附：

课堂学习1一般原子的原子核（）（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分2原子里的质子数等于（）（A）中子数（B）电子数（C）中子数和电子数之和（D）核电荷数3化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）。

（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核4原子和分子的根本区别在于（）。

（A）体积大小不同（B）质量不同（C）分子能独立存在，原子不能（D）在化学反应中分子可分，原子不可分5发现电子的科学家为（）。

（A）拉瓦锡（B）汤母森（C）道尔顿（D）舍勤6下列关于原子的叙述正确的是（）。

（A）原子一定比分子小（B）原子是不能再分的粒子（C）一切物质都是由原子直接构成的（D）原子是化学变化中的最小粒子7一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。

已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有个原子核、个质子和个电子教学反思：

1、这一节教学内容几乎是全新的，只要求学生掌握基础知识即可，切勿任意拔高。

2、本节教学中，主要以学生的探究活动为主。

在学生活动中，不断用”问题”引导他们进入思考状态，为他们提供讨论、交流、合作、表达的机会。

这节内容虽然是认识原子，但不能局限在原子上，应当让学生对微观世界有一个初步的印象，能整体全面的看问题，而不是局限于一点。

第三节认识原子（第二课时）教学目标1了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，理解相对原子质量的概念。

2学会计算原子的相对原子质量。

重点、难点重点：

相对原子质量的概念难点：

相对原子质量的意义教学方法自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、练习法教学媒体选择多媒体系统教学内容分析“认识原子”这一节的主要内容是原子的结构和相对原子质量，第二课时为相对原子质量。

学生在上一节课对原子已经有了一定的感性的认识，知道原子很小，由此就非常自然地引出了原子和质量和相对原子质量。

在讲授过程中，要让学生明白原子质量与相对原子质量的区别，这也是本节课的一个难点，可通过相对原子质量的简单计算让学生加深理解。

在小结时，重点应放在分子、原子的比较上。

教学对象分析学生对本节课的内容一般不会感到很难，关键是让学生学会相对和绝对之间如何转化，掌握这样一种科学方法：

相对原子质量法（原子的质量非常小，用通常的质量单位来度量不方便，建立一个更小的单位-碳单位来度量，使得原子质量的数值更接近平常数值的大小），这样可以培养学生用化学方法认识微观物质世界的能力。

教学流程设计创设情景，提出问题-如何表示原子的质量？

教师讲解-相对原子质量的表示方法学生练习-巩固相对原子只哦量的意义和计算对全节进行总结巩固-掌握分子、原子的联系与区别教学过程教师1.什幺是原子？

原子的结构是怎样的？

2.原子有哪些性质学生思考教师提出的问题，回答。

【设问】我们已经知道原子很小但有质量，那幺原子的质量有多大呢？

【讲述】不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。

学生体会原子的质量很小，猜想能否换一种表示方法。

教师这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷、小麦的质量一样。

因此，在国际上，一般不直接应用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量-相对原子质量。

【板书】三、相对原子质量【投影】以一种碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。

学生计算铁原子的相对原子质量，加深对原子的真实质量，加深对相对原子质量的理解。

教师相对原子是原子质量的真实质量吗？

【讲解并投影】注意：

相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量；

相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位一般不写出）。

学生领悟相对原子质量，加深对相对质量的理解.教师相对原子质量是原子的真实质量吗？

讲解并投影注意：

（1）相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。

（2）相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位一般不写出）。

学生领悟相对原子质量与原子的真实质量的区别。

教师精确的相对原子质量有效数字可达八位，一般的化学计算多采用它的近似值。

相对原子质量可从书后附录中查到。

学生阅读书后附录：

相对原子质量表，知道如何查相对原子质量表。

教师我国着名化学家、中国科学院院长张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。

他于1983年当选为国际原子量委员会委员，主持测定了铟、锑、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，1995年精确测定了和的相对原子质量，被国际原子量委员会采用为国际新标准。

小结知道学生小结本节课的重要内容，然后总结：

掌握原子、分子之间的异同和相互关系（表格）；

能用分子、原子的观点分析化学反应的实质；

了解原子的构成及与相对原子质量的关系。

分子原子备注相似点质量小，体积小，处于永恒运动之中。

同种物质分子物质相同，不同种物质分子性质不同质量小，体积小，处于永恒运动之中。

同种原子性质相同，不同种原子性质不同分子与构成这种分子的原子相比，原子更小，但并不是说所有原子都一定比分子小相异点在化学反应中分裂，重新组成别种物质的分子化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分，化学反应后并没有变成其他原子相关关系分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是构成分子的粒子，原子也是直接构成物质的一种粒子。

教师布置课堂练习学生练习，检查巩固教师布置课后作业：

”在线测试”和”挑战自我”附：

课堂练习1.一个碳原子的质量是1.99310-26kg,碳的相对原子质量为（）（A）12g（B）1/12（C）12（D）1.99310-26/12教学反思1.习题的内容和形式需要进一步拓展，要注重层次性和开放性，还要加强题目的实践性、合作性和创新性，促进学生反思学习过程和结果，提高分析问题和解决问题的能力，全面提高学生的科学素养。

要引导学生对科学知识的探究、发展过程进行反思，加深对科学本质、科学方法的认识，这样才能实现真正意义上的主本性学习，变”要我活动”为”我要活动