强弱电解质的比较与判断Word格式文档下载.docx
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水的电离程度
加水稀释等倍数pH的变化量
等体积溶液中和NaOH的量
分别加该酸的钠盐固体后pH
a:
不变
b:
变大
开始与金属反应的速率
相同
等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量
二、强、弱电解质的判断方法(以HA为例)
1.从是否完全电离的角度判断
方法1
测定一定浓度的HA溶液的pH
若测得0.1mol/L的HA溶液的pH=1,则HA为;
若pH>
1,则HA为酸
方法2
跟同浓度的盐酸比较导电性
若导电性和盐酸相同,则为;
若比盐酸弱,则为酸
方法3
跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢
若反应速率相同,则为;
若比盐酸慢,则为
2.从是否存在电离平衡的角度判断
(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断
如将pH=3的HA溶液稀释100倍后,再测其pH,若pH=5,则为,若pH<
5,则为。
(2)从升高温度后pH的变化判断
若升高温度,溶液的pH明显减小,则是。
因为弱酸存在电离平衡,升高温度时,电离程度增大,c(H+)增大。
而强酸不存在电离平衡,升高温度时,只有水的电离程度增大,pH变化幅度小。
3.从酸根离子是否能发生水解的角度判断
可直接测定NaA溶液的pH:
若pH=7,则HA是;
7,则HA是。
[自我检测]
1.(2016·
沈阳高三模拟)将c(H+)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的c(H+)仍相同,则m和n的关系是( )
A.m>
n B.m<
n
C.m=nD.不能确定
2.(2016·
东北师大附中模拟)已知HCl为强酸,下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是( )
A.对比等浓度的两种酸溶液的pH
B.对比等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反应的初始速率
C.对比等浓度、等体积的两种酸溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量
D.对比等浓度、等体积的两种酸溶液与足量Zn反应生成H2的体积
3.为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
(1)甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol·
L-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙同学取10mL0.10mol·
L-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是________(用等式或不等式表示)。
(3)丙同学取出10mL0.10mol·
L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是________________,则证明一水合氨是弱电解质。
[精讲释疑]
(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系:
前者看电离程度,后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。
强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。
(2)弱酸、弱碱是弱电解质,但它们对应的盐一般为强电解质,如醋酸铵:
CH3COONH4===NH+CH3COO-。
(3)要明确产生H2的速率、物质的量与H+的关系:
产生H2的速率取决于c(H+),与n(H+)无必然联系,产生的H2的物质的量取决于酸溶液中最终电离出的n(H+),与c(H+)无必然联系。
例1 (2016·
株洲高三调研)pH=2的两种一元酸X和Y的溶液,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为VX、VY,则( )
A.X为弱酸,VX<
VY B.X为强酸,VX>
VY
C.Y为弱酸,VX<
VYD.Y为强酸,VX>
与强酸和弱酸的比较类似,试比较一元弱碱与一元强碱。
的氢氧化钠溶液
(a)与氨水(b)
等pH的氢氧化钠
溶液(a)与氨
水(b)
等体积溶液中和盐酸的量
分别加该碱的氯化物固体后pH
实验探究8 弱酸酸性比较
弱酸酸性比较(人教版选修4P42实验3-2)
向两支分别盛有0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液,观察现象。
1.实验现象:
盛醋酸的试管中出现气泡,盛硼酸溶液的试管中无现象。
2.实验原理:
Na2CO3+2CH3COOH===2CH3COONa+CO2↑+H2O,Na2CO3与硼酸不反应。
3.实验结论:
酸性:
CH3COOH>H2CO3>H3BO3。
(1)25℃时,相同浓度的醋酸、碳酸、硼酸溶液的c(H+)大小关系如何?
pH大小关系如何电离平衡常数大小关系如何
(2)pH相同的醋酸、碳酸、硼酸溶液的物质的量浓度大小关系如何?
(3)醋酸和硼酸中哪个可以用来除水垢(CaCO3)解释理由。
(4)若要证明酸性:
CH3COOH>H2CO3>H2SiO3,下列装置中分别盛有什么试剂?
[思维建模]
判断弱电解质的三个思维角度,角度一
弱电解质的定义,即弱电解质不能完全电离,如测0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液的pH>
1。
弱电解质溶液中存在电离平衡,条件改变,平衡移动,如pH=1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后1<
pH<
2。
弱电解质形成的盐类能水解,如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象:
(1)配制某浓度的醋酸钠溶液,向其中加入几滴酚酞试液。
现象:
溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上,测其pH。
pH>
7。
[精炼拓展]
题组一 强、弱电解质的比较
1.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
序号
①
②
③
④
pH
11
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中:
c(H+)>
c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:
①>
②>
④>
D.V1L④与V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1<
V2
济宁模拟)在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸
c.醋酸三种酸:
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________。
(用序号表示,下同)
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。
(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是________。
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
(5)当三者c(H+)相同且体积也相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为________,反应所需时间的长短关系是________。
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是________。
题组二 强、弱电解质的判断
3.(教材改编)下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是( )
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L盐酸的pH大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9 ⑦大小相同的锌粒与物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液反应,开始醋酸产生H2速率慢
A.②⑥⑦ B.③④⑤⑥
C.③④⑥⑦D.①②
4.(2016·
三明模拟)甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A.1mol·
L-1的甲酸溶液中c(H+)=0.01mol·
L-1
B.甲酸能与水以任意比例互溶
C.10mL1mol·
L-1甲酸恰好与10mL1mol·
L-1NaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱
[归纳整理]
(1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的,与外界因素无关,关键是看在水溶液中是否完全电离。
①与物质的溶解性无关。
例如:
BaSO4等虽难溶于水,但溶于水的部分却能完全电离,是强电解质。
醋酸能与水互溶但不能完全电离,是弱电解质。
②与溶液的导电性无必然联系。
溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷数有关,强电解质溶液的导电能力不一定强。
(2)酸(或碱)无论强弱,比较其溶液中和碱(或酸)的能力时应按酸(或碱)最终电离出的n(H+)[或n(OH-)]进行计算或判断,而不能依据其溶液中的c(H+)进行计算或判断。
【教/学反思】
一、选择题
1.下列叙述中正确的是( )
A.液态HBr不导电,因此HBr是非电解质
B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强
C.NH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质
D.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na+、H+、SO
2.下列说法正确的是( )
A.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质
B.向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变
C.向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大
D.室温下,将浓度为0.1mol·
L-1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变
3.25℃时,amol·
L-1一元酸HA与bmol·
L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是( )
A.a=b B.a>
C.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)<
c(Na+)
德州模拟)分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝,放出H2的量前者多,其原因可能是( )
①两溶液的体积相同,酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同,酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸,浓度比NaOH溶液的大
A.①②B.②
C.②③D.④
5.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S溶液中( )
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
6.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图混合溶液有关量或性质的变化趋势,错误的是( )
7.相同温度下,根据三种酸的电