人教版高考化学模拟考试题附答案Word格式.docx
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A．原子半径：
W＞Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：
X＜Z
C．最外层电子数：
Y＞W
D．Y、z的氧化物都是两性氧化物
6．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：
2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑
B．燃料电池工作时，正极反应为：
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．当燃料电池消耗2.24L甲醛气体时，电路中理论上转移2mole﹣
D．燃料电池工作时，负极反应为：
HCHO+H2O﹣2e﹣═HCOOH+2H+
7．下列说法符合事实的是（ ）
A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小
B．在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
C．物质的量浓度均为0.02mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：
c（X﹣）+c（HX）=0.02mol/L
D．己知Ksp（AgCl）=1.56×
10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×
10﹣12．在含C1﹣、CrO42﹣浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀
8．明·
于谦诗：
“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。
爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。
”这里“乌金”指的是
A．煤B．磁铁矿C．石油D．金
9．莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子中含有三种含氧官能团
B．可发生取代、加成及氧化反应
C．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
D．与足量的钠反应在标况下能产生44.8L气体
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c（H＋）=mol·
L－1的溶液：
Fe3＋、K＋、Cl－、CO32－
B．c（NH）=0.1mol·
L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液：
H、Al、Br、I
C．加水稀释时，值明显增大的溶液：
K＋、NH4+、CO32－、MnO4－
D．通入SO2的饱和溶液：
Ca2＋、K＋、NO3－、Cl－
11．下列实验操作能达到预期实验目的的是
实验目的
实验操作
A．证明Fe3+与SO2发生了氧化还原反应
将过量SO2通入FeCl3溶液中，然后将反应液加入酸性高锰酸钾溶液中，发现高锰酸钾溶液褪色
B．除去CH3COOC2H5中的乙醇
加入适量CH3COOH，加热
C．比较AgCl和AgI的Ksp大小
向10mL浓度均为0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/LAgNO3溶液，观察现象
D．比较H2CO3、HCN的酸性强弱
用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值，比较pH大小
12．反应N2O4（g）NO2（g）△H=+57kJ·
mol﹣1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（ ）
A．A、C两点的反应速率：
v（A）＞v（C）
B．A、C两点气休的颜色：
A深，C浅
C．B点正逆反应速率：
v（正）＞v（逆）
D．A、C两点气休的平均相对分子质量：
A＞C
13．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解28.4g的上述混合物，恰好消耗1.0mol·
L﹣1盐酸500mL．灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是（ ）
A．15gB．30gC．20gD．35g
14．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
c（HA）/mol·
L-1
c（NaOH）/mol·
混合溶液的pH
甲
0.1
pH=a
乙
0.2
pH=9
丙
c1
pH=7
丁
pH<
7
下列判断正确的是
A．c1=0.2B．丁组混合液：
c（Na+）>
c（A-）>
c（H+）>
c（OH-）
C．a>
9D．在乙组混合液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol·
二、填空题（共4小题，每小题15分，满分58分）
15．（14分）钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示：
（1）钛铁矿与硫酸反应的化学方程式为。
（2）加入的物质A为。
步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为；
水解过程中需要升高温度，其目的是：
①加快反应水解速率
②。
（4）由TiO2获得金属Ti可用以下两种方法。
①电解法：
以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式
为。
②热还原法：
首先将TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成TiCl4；
然后用Mg还原TiCl4即可制取Ti。
生成TiCl4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
生成Ti的反应需在Ar气氛中，其原因为
。
16．（14分）
.
（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发。
已知：
ⅰ．CO的燃烧热：
△H=-283.0kJ•mol-1；
ⅱ．1molH2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44kJ的热量；
ⅲ．2CH3OH（g）+CO2（g）CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H=－15.5kJ•mol-1
则2CH3OH（g）+CO（g）+1/2O2（g）CH3OCOOCH3（g）+H2O（l）△H=。
该反应平衡常数K的表达式为：
（2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料。
某温度时，将10mol甲酸钠溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将_____________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动,此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
。
Ⅱ．甲醇和CO2可直接合成DMC：
2CH3OH（g）+CO2（g）CH3OCOOCH3（g）+H2O（g），但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。
（1）在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是（选填编号）。
A．2v正（CH3OH）=v逆（CO2）
B．CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变
C．容器内气体的密度不变
D．容器内压强不变
（2）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5molCH3OH（g）、适量CO2和6×
10-5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图所示。
计算公式为：
TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
在该温度下，最佳反应时间是；
4～10h内碳酸二甲酯的平均反应速率是________。
相对分
子质量
密度
/（g·
cm-3）
沸点/℃
溴
160
3.119
58.8
苯甲醛
106
1.04
179
1，2-二氯乙烷
99
1.2351
83.5
间溴苯甲醛
185
1.587
229
17．（15分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的物理性质见附表）。
其实验步骤为：
步骤1：
将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛（5.3g）充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：
将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。
有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：
经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：
为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，把步骤3处理得到的间溴苯甲醛加入少量锌粉，同时采用某种技术，收集相应馏分，其中收集到间溴苯甲醛为3.7g。
（1）实验装置中采用的加热方式为________，冷凝管的作用为________，锥形瓶中的试剂应为________。
（2）步骤1所加入的无水AlCl3的作用为_________。
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______（填化学式）。
（4）步骤3中加入的无水硫酸钙固体的目的是_______________。
（5）步骤4中，某种技术为__________________。
（6）本实验所得到的间溴苯甲醛产率是_______________________。
18．（15分）
有机物A→F有如下转化关系：
RCH2CH2CHO
①
②核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为3:
2:
1。
③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴代物只有两种。
（1）A的分子式是，主要用途是（写一种）。
（2）检验B中官能团的常用方法是。
（3）D物质的名称为。
（4）C+E→F的化学方程式是。
（5）X与E互为同分异构体，且X有下列性质，符合条件的X有种。
①接触NaHCO3有二氧化碳气体产生。
②与银氨溶液共热有银镜现象。
③1摩尔X与足量钠反应有1摩尔气体产生。
（6）Y与E也互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，且苯环上的一硝基取代物只有一种，则Y的结构简式为。
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