届广东省广深珠三校高三上学期第一次联考理科综合化学试题解析版文档格式.docx

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B。

2.某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol该物质最多能和4molH2发生加成反应C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【详解】A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；

B选项，1mol苯环消耗3mol氢气，1mol碳碳双键消耗1mol氢气，因此1mol该物质最多能和4molH2发生加成反应，故B正确；

C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误；

D选项，酯不易溶于水，故D错误。

综上所述，答案为B。

3.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。

下列说法不正确的是（）A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D.反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品【答案】D【解析】【详解】A选项，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；

B选项，浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入，可避免混合过程中放热而使液体溅出，并造成苯大量挥发，故B正确；

C选项，仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加产率，故C正确；

D选项，蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】直形冷凝管主要用于冷凝，球形冷凝管主要是冷凝回流。

4.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行。

如图，我国学者发现TC时，甲醇（CH3OH）在铜基催化剂上的反应机理如下：

反应I：

CH3OH（g）CO（g）2H2（g）H1akJ/mol反应：

CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）H2-bkJ/mol（b0）总反应：

CH3OH（g）H2O（g）CO2（g）3H2（g）H3ckJ/mol下列有关说法中正确的是（）A.反应I是放热反应B.1molCH3OH（g）和H2O（g）的总能量大于1molCO2（g）和3molH2（g）的总能量C.c0D.优良的催化剂降低了反应的活化能，并减少H3，节约了能源。

【答案】C【解析】【详解】A选项，根据图象可知反应I是生成物能量大于反应物能量，因此为吸热反应，故A错误；

B选项，根据图象可知1molCH3OH（g）和H2O（g）的总能量小于1molCO2（g）和3molH2（g）的总能量，故B错误；

C选项，1molCH3OH（g）和H2O（g）的总能量小于1molCO2（g）和3molH2（g）的总能量，是吸热反应，因此c0，故C正确；

D选项，优良的催化剂降低了反应的活化能，焓变不变，焓变只能由反应物和生成物总能量决定，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】放热反应、吸热反应只与反应物总能量和生成物总能量有关，与反应途径无关。

5.已知25时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

弱酸化学式HAH2B电离平衡常数（25）Ka1.710-6Ka11310-3Ka25.610-8则下列有关说法正确的是（）A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：

c（Na+）c（HB-）c（B2-）c（H2B）B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（Na2B）pH（NaHB）pH（NaA）C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：

B2-2HA=2A-H2BD.将amol/L的HA溶液与amol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：

c（Na+）c（A-）

【答案】A【解析】【详解】A选项，根据Ka25.610-8得出，NaHB溶液中HB水解程度小于电离程度，溶液显酸性，因此微粒浓度的大小为：

c（Na+）c（HB）c（B2）c（H2B），故A正确；

B选项，酸性H2BHAHB，根据对应酸越弱水解程度越大得出等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（Na2B）pH（NaA）pH（NaHB），故B错误；

C选项，由于酸性H2BHAHB，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：

B2HA=AHB，故C错误；

D选项，将amol/L的HA溶液与amol/L的NaA溶液等体积混合，根据电离平衡常数和水解平衡常数得出，电离程度大于水解平衡常数，因此混合液中：

c（A）c（Na+），故D错误。

综上所述，答案为A。

【点睛】酸式盐溶液的酸碱性主要看电离平衡常数和水解平衡常数的相对大小。

6.利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。

美国宇航局设计的方案是：

用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质。

示意图如下所示。

下列说法错误的是（）A.a电极是负极，b电极是正极B.负极区发生的反应是2NH3-6e=N2+6H+C.正极区，每消耗标准状况下2.24LO2，a向b电极转移0.4mol电子D.电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，再穿过离子交换膜回到a电极【答案】D【解析】【详解】A选项，根据图中信息可知，左边为失去电子，作负极，右边得到电子，作正极，因此a电极是负极，b电极是正极，故A正确；

B选项，氨气在负极反应变为氮气，因此负极区发生的反应是2NH3-6e=N2+6H+，故B正确；

C选项，正极区，每消耗标准状况下2.24LO2即物质的量为0.1mol，得到0.4mol电子，因此a向b电极转移0.4mol电子，故C正确；

D选项，电池工作时电子通过由a经负载流向b电极，电子不能通过电解质溶液，故D错误。

7.2019年是“国际化学元素周期表年”。

1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

下列说法不正确的是（）A.元素甲的原子结构示意图为B.原子半径比较：

甲乙SiC.元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱D.推测乙可以用作半导体材料【答案】A【解析】【详解】A选项，元素甲的原子结构示意图应该为，故A错误；

B选项，从左到右原子半径增大，从上到下半径增大，因此原子半径比较：

甲乙Si，故B正确；

C选项，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，因此元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱，故C正确；

D选项，乙在金属与非金属交界区域，因此推测乙可以用作半导体材料，故D正确。

综上所述，答案A。

8.过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。

已知：

过氧化钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温下干燥品很稳定，能溶于稀酸生成过氧化氢。

某小组同学探究过氧化钙的制法和性质：

（1）甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法如下，其中产率较低的是_（填A、B）方法ACa（OH）2（s）+H2O2CaO2（s）+2H2O方法BCaCl2（s）+H2O2CaO2（s）+2HCl方法A所得产品中纯度不高，所含杂质主要是_（填化学式）如果不加入稳定剂，则两种方法都需在5以下进行实验，原因可能是_。

（2）丙同学认为CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，丁同学认为SO2具有较强的还原性，而CO2没有，故而反应原理不相同。

他们设计了如下实验装置，通过测量装置E中所得气体体积判断反应情况：

试剂B的作用是_。

若实验中SO2足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行探究，以验证过氧化钙与SO2反应的生成物。

若SO2未被氧化，则反应的化学方程式为：

_。

装置E中收集到的氧气体积为VL（已换算成标准状况下），若SO2完全被氧化，则V=_。

（3）某工厂利用电石渣（主要成分为氢氧化钙）生产过氧化钙的生产流程如下：

用上述方法制备过氧化钙（CaO28H2O），搅拌步骤的化学方程式是_。

温度（）50403020100产率43.2452.8064.5463.8060.4552.40某小组釆用单变量法确定温度、H2O2浓度对产率的影响，结果如下：

H2O2%30%25%20%15%10%5%产率60.4062.4264.5463.2063.1062.40则实际生产应选择的适宜条为_。

【答案】

（1）.B

（2）.Ca（OH）2（3）.反应是放热反应，使平衡向左移动，需要在较低温度下反应，为了提高原料利用率，避免双氧水在温度较高条件下分解。

（4）.干燥气体（5）.2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2（6）.0（7）.CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl（8）.温度为30、H2O2浓度为20%【解析】【分析】根据过氧化钙的特征得出产率的低的原因，A中产品不纯，主要含有没有反应的反应物，由于反应是放热反应，需要在较低温度下反应和加入稳定剂。

过氧化钙和水要反应，需要除掉水蒸气；

若SO2未被氧化，则二氧化硫和过氧化钙反应生成亚硫酸钙和氧气；

若SO2完全被氧化，则全部变为硫酸钙。

根据反应流程得出反应方程式，根据数据得出实际生产应选择的适宜条件。

【详解】过氧化钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温下干燥品很稳定，能溶于稀酸生成过氧化氢，因此甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法如下，其中产率较低的是B；

方法A所得产品中纯度不高，主要是含有没有反应的氢氧化钙；

两个反应都是放热反应，需要在较低温度下反应，为了提高原料利用率，避免双氧水再温度较高条件下分解，因此需要加入稳定剂，则两种方法都需在5以下进行实验，原因可能是反应是放热反应，使平衡向左移动，需要在较低温度下反应，为了提高原料利用率，避免双氧水再温度较高条件下分解，故答案为：

B；

Ca（OH）2；

反应是放热反应，使平衡向左移动，需要在较低温度下反应，为了提高原料利用率，避免双氧水再温度较高条件下分解。

过氧化钙和水要反应，需要除掉水蒸气，二氧化硫与过氧化钙反应，因此试剂B的作用是干燥气体，故答案为：

干燥气体。

若SO2未被氧化，则二氧化硫和过氧化钙反应生成亚硫酸钙和氧气，因此反应的化学方程式为：

2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2，故答案为：

2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2。

若SO2完全被氧化，则全部变为硫酸钙，因此没有气体剩余，则V=0，故答案为：

0。

根据反应流程得出反应方程式CaCl2+H2O2+2NH