化学新疆阿勒泰二中学年高二下学期期末考试平行班文档格式.docx
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考点：
化学反应速率和化学计量数的关系．
专题：
化学反应速率专题．
分析：
2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则△c==1.2mol/L，结合v=计算．
解答：
解：
2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则△c==1.2mol/L，
则2min内N2的反应速率为v===0.6mol/（L•min），
故选C．
点评：
本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算表达式即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
2．（2分）（2012秋•哈尔滨期末）已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（ ）
50
0.02
100
无法确定
化学平衡常数的含义．
化学平衡专题．
化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数．
对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的K=50，所以在450℃时，反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为=0.02．
故选B．
本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答．
3．（2分）（2014春•阿勒泰市校级期末）用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（ ）
偏高
偏低
不受影响
不能确定
计量仪器及使用方法．
化学实验常用仪器．
滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，读数偏大，滴定结束时读数正确，滴定前液面处的读数是V1ml，滴定后液面处的读数是V2ml，消耗溶液的体积为（V2﹣V1）mL，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏小，
故选：
本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=分析、掌握常见计量仪器的构造及其使用方法是解答的关键，题目难度不大．
4．（2分）（2013秋•荆门期末）汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
PbO2是电池的负极
负极的电极反应式为：
Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
PbO2得电子，被氧化
电池放电时，溶液酸性增强
原电池和电解池的工作原理．
电化学专题．
放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．
A．根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；
B．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：
Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故B正确；
C．二氧化铅得电子被还原，故C错误；
D．电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；
本题考查了二次电池的有关知识，难度不大，注意根据反应方程式判断电解池和原电池，特别是电极反应式的书写，学习中注意体会书写方法．
5．（2分）（2014春•阿勒泰市校级期末）在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+1367kJ/mol
2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2734kJ/mol
2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol
2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=+2734kJ/mol
热化学方程式．
化学反应中的能量变化．
A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；
B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；
C、根据乙醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；
D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．
A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，乙醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；
B、1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.72KJ/mol，92g乙醇即2mol乙醇燃烧放的热量2734.24KJ，热化学方程式的书写方法写出为：
2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2734kJ/mol，故B正确；
C、1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.72KJ/mol，92g乙醇即2mol乙醇燃烧放的热量2734.24KJ，选项中焓变的数值错误，故C错误；
D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，乙醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D错误；
本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．
6．（2分）（2014春•阿勒泰市校级期末）下列说法中正确的是（ ）
2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32g
1mol任何气体中都含有相同的原子数
0.5molNaCl约含有6.02×
1023个离子
1mol/LKCl溶液中含有溶质1mol
摩尔质量；
物质的量的相关计算．
化学用语专题．
A、摩尔质量的单位是g/mol；
B、分子有单原子分子、多原子分子；
C、0.5molNaCl含有1mol离子，数目为6.02×
1023个；
D、缺少溶液的体积，无法计算．
A、2molCH4的质量为2mol×
16g/mol=32g，O2的摩尔质量都是32g/mol，故A错误；
B、1mol任何气体中都含有相同的分子数，原子数不一定相同，故B错误；
C、0.5molNaCl含有0.5mol钠离子和0.5mol氯离子，总共1mol离子，离子数目为1mol×
6.02×
1023mol﹣1=6.02×
1023个，故C正确；
D、缺少溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故D错误；
本题考查了物质的量的有关计算，难度一般，明确摩尔质量的单位和质量单位的区别，熟练掌握n=cV==的使用条件和综合应用．
7．（2分）（2014春•阿勒泰市校级期末）在标准状况下，11.2L某气体的质量是17g，该气体可能是（ ）
O2
N2
H2S
O3
根据n==计算气体的摩尔质量，可确定气体的种类，以此解答．
n==0.5mol，
M==34g/mol，只有H2S符合，
本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
8．（2分）（2014秋•高台县校级期末）在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）
锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+
锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
在铁制品上镀上一层锌，属于电镀，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质中含有与阳极材料相同元素的可溶性盐，据此分析解答．
在铁制品上镀上一层锌，则锌作镀层，应该为阳极材料，铁作镀件，应该为阴极材料，电解质为可溶性的锌盐，故选D．
本题考查了电镀原理，明确电镀时阴阳极、电解质溶液与镀层、镀件的关系即可解答，题目难度不大．
9．（2分）（2012•南京模拟）对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）
加入一种反应物
升高温度
对平衡体系增加压强
使用催化剂
化学平衡的影响因素．
A、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；
B、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；
C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；
D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．
A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误；
B、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B正确；
C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C错误；
D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．
本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键．
10．（2分）（2012秋•怀化期末）一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是（ ）
容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3
容器内每减少1molA2，同时生成3molB2
容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：
3：
2
容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1：
1：
1
化学平衡状态的判断．
一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度不再变
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