黑龙江省齐市学府高中学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版文档格式.docx
《黑龙江省齐市学府高中学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省齐市学府高中学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版文档格式.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；
离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。
（2）注意题目的限制条件。
2．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是
A.原子核外电子层数不变B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-1
【答案】B
原子序数11依次增加到17属于第三周期的元素。
同周期自左向右电子层数相同，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐较弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐较弱，所以选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。
考查元素周期律的应用
该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。
试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
3．下列说法正确的是
A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
C．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源
D．通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化
A、明矾中铝离子水解生成胶体，具有吸附性可净化水，而漂白粉中ClO-具有强氧化性，用于水的杀菌消毒，二者原理不同，错误；
B、石油裂解获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔，生成了新物质；
煤的气化生成了一氧化碳和氢气，生成了新物质；
海水制镁由镁离子得到单质镁，生成了新物质；
所以石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化，正确；
C、煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；
煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，煤的干馏、气化和液化均属于化学变化过程，错误；
D、235与238指的是该原子的质量数分别为235、238，质子数不变为92，化学性质不变，所以不能利用化学变化实现上述转化，错误。
化学与生活
4．在标准状况下，往100mL的氢气和氮气的混合气体中通入100mL氧气并点燃，反应完成后让气体恢复到起始状态，测得体积为125mL，其中氧气占60%，则原有氢气和氮气的混合气体中，氮气所占的体积应为（）
A.60mLB.50mLC.30mLD.25mL
【解析】反应完成后剩余125mL混合气体中氧气占有的体积为125mL×
60%=75mL，则反应的O2为100mL-75mL=25mL。
方程式2H2+O22H2O，由于氧气剩余，说明H2已经完全参加了反应，H2的体积应是参加反应的O2体积的2倍，为50mL，氮气为100mL-50mL=50mL。
5．下列各图中能表示A（g）＋B（g）===C（g）＋D（l）是放热反应的是（E表示能量）
如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。
A中反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应；
B中反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应；
C中反应物的总能量等于生成物的总能量，不符合客观事实，不正确；
D中反应的过程不符合客观事实，不正确，答案选B。
考查放热反应和吸热反应的判断
该题是基础性试题的考查，难度不大。
该题的关键是明确放热反应或吸热反应与反应物总能量与生成物总能量相对大小的关系，然后结合题意和图像灵活运用即可。
易错点是选项D。
6．下列变化过程，属于放热反应的是（）
①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
②酸碱中和反应
③铝粉与氧化铁粉末反应
④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥碳酸钙高温分解
A、②③④⑤B、②④⑤C、②③⑤D、①③⑤
①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气属于吸热反应；
②酸碱中和反应是放热反应；
③铝粉与氧化铁粉末反应属于放热反应；
④固体NaOH溶于水放热，属于物理变化，不是放热反应；
⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应；
⑥碳酸钙高温分解属于吸热反应，答案选B。
考查放热反应判断
7．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）
A．左下方区域的金属元素
B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右上方区域的非金属元素
D．稀有气体元素
A、左下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，A错误；
B、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，B正确；
C、右上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，C错误；
D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，D错误；
答案选B。
【考点定位】本题主要是考查元素的性质与元素在周期表中的位置关系判断
【名师点晴】掌握元素周期表的结构是解答的关键，注意理解元素周期表的分区原则，即①分界线：
沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：
分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：
既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
8．下列溶液中的Cl-浓度与100mL1mol·
L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A．150mL2mol·
L－1KCl溶液B．75mL0.5mol·
L－1CaCl2溶液
C．150mL1mol·
L－1NaCl溶液D．75mL1mol·
L－1AlCl3溶液
【答案】A
100mL1mol·
L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度是2mol·
L－1，浓度与体积大小无关。
A、150mL2mol·
L－1KCl溶液中Cl-浓度是2mol·
L－1，A项正确；
B、75mL0.5mol·
L－1CaCl2溶液中的Cl-浓度是1mol·
L－1，B项错误；
C、应150mL1mol·
L－1NaCl溶液中Cl-浓度是1mol·
L－1，C项错误；
D、75mL1mol·
L－1AlCl3溶液，中Cl-浓度是3mol·
L－1D项错误；
答案选A。
考查物质的量浓度相关计算
9．下列实验操作正确的是（ ）
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸 ②将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基 ③实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部 ④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹 ⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较 ⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ⑦蒸馏时，应使温度计水银球上缘与蒸馏烧瓶支管口下缘相平
A．①④B．③④⑥⑦C．①③D．②④⑤
：
①橡胶分子中存在双键，易被浓硫酸氧化，氧化后橡胶很硬，不能使用；
没有见光易分解的性质，故不用棕色试剂瓶，故①错误；
②中硫酸铜与氢氧化钠所用的比例关系应大于1；
2的关系。
检验醛基时应在碱性条件下进行，故应使氢氧化钠稍过量，故②错误；
⑤不能预先用蒸馏水润湿PH试纸
考查实验的基本操作的相关知识点。
10．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．如果5.6LN2含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定约为4n
B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NA
C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA
D．1mol的甲烷中含有的C—H共价键的数目为6NA
A、没有指明为标准状况，无法运用22.4L/mol求算，错误；
B、根据化合价的变化，Na2O2与电子转移数目的关系为：
Na2O2~2e‾，15.6gNa2O2物质的量为0.2mol，则转移电子的物质的量为0.4mol，即为0.2NA，正确；
C、因为Fe3+发生水解反应，所以1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA，错误；
D、1个甲烷分子内含有4个C—H键，所以1mol的甲烷中含有的C—H共价键的数目为4NA，错误。
本题考查阿伏伽德罗常数的应用。
11．不溶于水且比水轻的一组液体是（）
A．甲苯、四氯化碳B．硝基苯、二氯甲烷
C．己烯、苯D．酒精、溴
【答案】C
A．甲苯和四氯化碳的密度比水大，A错误；
B．硝基苯和二氯甲烷的密度比水大，B错误；
C．己稀和苯不溶于水，且密度比水小，C正确；
D．酒精和溴都可溶于水，D错误，答案选C。
考查有机物的化学性质
12．某物质的结构简式如图所示，关于该物质的说法错误的是
A．该物质可以与羧酸发生酯化反应
B．该物质可以使氢氧化钠的酚酞溶液变无色
C．该物质可以在浓硫酸加热的条件下发生消去反应
D．该物质可以与氢氧化钠水溶液发生取代反应
A、根据结构简式可知，分子中羟基，能与羧酸发生酯化反应，A正确；
B、该物质不存在酯基，因此不能使氢氧化钠的酚酞溶液变为无色，B不正确；
C、与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，因此可以发生消去反应，C正确；
D、该有机物中含有溴原子，在一定条件下能与氢氧化钠溶液发生取代反应，D正确，答案选B。
考查有机物的结构与性质
13．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。
该元素名称及所在周期
A．钅仑第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期D．氡第六周期
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，电路中电子转移的总数为0.2NA
B．6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键
C．NA个CH4在标准状况下的体积约为22.4L
D．苯与液溴反应生成1mol时消耗0.5NA个Br2
A、精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阳极电极反应式：
Cu－2e－=Cu2＋，阴极电极反应式：
Cu2＋＋2e－=Cu，但粗铜除含有铜外，还含有Zn和Fe，锌、铁先失电子，故错误；
B、1molSiO2中含有4molSi－O，即6gSiO2中含有的Si－O键为4×
6×
NA/60=0.4NA，故错误；
C、标准状况下，1mol甲烷所占体积约为22.4L，1mol甲烷所含甲烷分子的个数为NA，故正确；
D、根据苯和液溴的反应，生成1mol溴苯，消耗1mol溴单质，故错误。
考查阿伏加德罗常数等知识。
15．常温下，某硫酸溶液pH＝a，某氢氧化钠溶液pH＝b，已知a+b＝12，
升级会员 