上海市交大附中学年高二上学期第一次月考化学精校解析Word版Word格式.docx

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D.铝热剂含有金属铝和其它较铝不活泼金属的氧化物，故D属于混合物。

故选C。

3.有关Fe2O3及硫酸盐的内容，以下叙述正确的是（）

A.铝热剂就是指Fe2O3粉和铝粉的混合物

B.检验从火星上带回来红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：

样品→粉碎→加水→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C.分别还原amolFe2O3所需H2、A1、CO的物质的量之比为3:

2:

3

D.明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物

...............

4.下列说法错误的是（）

A.质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

B.质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同

C.金属性越强，其原子在反应中越容易失去电子

D.非金属性越强，其阴离子反应中越容易失去电子

【答案】B

【解析】试题分析：

A、原子呈电中性，质子数等于核外电子数，故A正确；

B、决定化学性质的是元素的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和，所以质量数相同的原子，核外电子数不一定相等，故B错误；

C、金属性越强，金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子，故C正确；

D、非金属性越强，非金属越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子，故D正确。

故选B。

考点：

考查了原子结构与元素周期律的相关知识。

5.把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物。

则最终留下的固体是（）

A.Na2OB.Fe（ｏH）3C.Fe2O3D.Fe2O3和NaOH

【解析】生锈的铁片在稀硫酸中完全溶解后，生成氯化铁和氯化亚铁的溶液，此溶液与过量氢氧化钠溶液作用生成氢氧化铁和氢氧化亚铁，然后过滤，充分灼烧不溶物，发生的反应为：

4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，则最终留下的固体是Fe2O3，故选C。

6.A1、Fe都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）

A.两者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.两者的单项都不能与氢氧化钠反应

C.常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中

D.制备A1C13、FeC13,均不能采用将其溶解直接蒸干的方法

【解析】A．氧化铁（或氧化亚铁）是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，A错。

B．氧化铝可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，B错。

C．常温下铝和铁遇浓硫酸发生钝化，在金属表面生成一层致密的氧化膜而阻止内部金属被氧化，C错。

D．氯化铝和氯化铁都能发生水解生成氢氧化物和盐酸，若将它们的水溶液蒸干，则会促进它们继续水解最终无法得到相应的氯化物，所以D正确。

7.X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Y的最低价离子分别为X2-和Z-，-Y+和Z-具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）

A.原子序数：

X>

Y>

ZB.气态氢化物的稳定性：

H2X>

HZ

C.离子半径：

X2->

Y+>

Z-D.原子最外层电子数：

Z

【答案】A

【解析】X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，所以X为第VIA元素，Z为第VIIA元素；

Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y一定是IA的11号钠元素，Z为9号F元素，X为16号S元素。

S＞Na＞F，A正确；

B.气态氢化物的稳定性：

HF＞H2O，B不正确；

C.离子半径：

S2－＞Na＋＞F－,C不正确；

D.原子最外层电子数：

F＞S＞Na,D不正确。

本题选A。

点睛：

F的非金属性最强，所以HF的稳定性强于水。

硫离子核外有3个电子层，钠离子和氟离子都有2个电子层，原子序数越大的，离子半径越小。

8.下列离子方程式表达正确的是（）

A.明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀A13++Ba2++SO42-+3OH-→BaSO4↓+A1（OH）3↓

B.将铁粉加入到稀硫酸中：

2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑

C.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：

2Fe3++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O

D.NaA1O2溶液中通入过量的CO2：

2A1O2-+3H2O+CO2→2A1（OH）3↓+CO32-

【解析】明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀A13++2Ba2++2SO42-+4OH-→2BaSO4↓+A1O2-+2H2O，故A错误；

将铁粉加入到稀硫酸中：

Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；

硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢，亚铁离子被氧化为铁离子：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正确；

NaA1O2溶液中通入过量的CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠：

A1O2-+2H2O+CO2=A1（OH）3↓+HCO3-，故D错误。

9.下列微粒性质递变正确的是（）

A.原子半径：

C、A1、Na、K依次增大

B.离子半径：

O2-、F-、A13+、Mg2+、Na+依次减小

C.热稳定性：

HF、NH3、PH3、SiH4依次增强

D.非金属性：

Si、P、S依次减弱

【解析】A.同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，所以原子半径：

C<

Si，Na<

K，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径：

Si<

Al<

Na，总之，原子半径：

C、Al、Na、K依次增大，故A正确；

B.电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：

O2->

F->

Na+>

Mg2+>

Al3+，故B错误；

C.元素的非金属性越强，对应氢化物的热稳定性越强。

非金属性：

F>

N>

P>

Si，所以热稳定性：

HF、NH3、PH3、SiH4依次减弱，故C错误；

D.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：

Si、P、S依次增强，故D错误。

故选A。

10.甲乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol/LA1C13溶液，两烧杯中都有沉淀生成。

下列判断正确的是（）

A.甲中沉淀一定比乙中多B.乙中沉淀可能比甲中的多

C.甲中沉淀一定比乙中的少D.甲中和乙中的沉淀可能一样多

【解析】相同体积相同pH的两溶液中，n（NH3·

H2O）＞n（NaOH），当两者都不足量时，生成的Al（OH）3沉淀的量由一水合氨和NaOH来决定，n（NH3·

H2O）＞n（NaOH），所以甲中沉淀比乙中的多；

当氨水过量NaOH不足时，甲中生成的Al（OH）3的物质的量=0.01L×

0.1mol•L-1=0.001mol，乙中生成的Al（OH）3的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；

当氨水过量，NaOH恰好时，生成的沉淀取决于AlCl3，AlCl3的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；

当氨水和NaOH都过量时，因Al（OH）3能溶于NaOH但不溶于氨水，甲中生成的Al（OH）3为0.001mol，乙中生成的0.001molAl（OH）3溶于过量的NaOH，所以甲中沉淀比乙中多。

A．甲中沉淀不一定比乙中的多，故A错误；

B、甲中沉淀可能比乙中的多，故B错误；

C、甲中沉淀可能比乙中的多，也可能一样多，故C错误；

D、甲中和乙中的沉淀可能一样多，故D正确；

本题考查了弱电解质的电离以及氢氧化铝的有关计算，根据氢氧化铝的性质确定发生的反应，明确反应的分界点是解本题关键。

本题的易错点是需要知道氢氧化铝不能被氨水溶解，能够被氢氧化钠溶解。

11.由A1、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。

该盐酸得到浓度为（）

A.0.5mol/LB.3.0mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L

【解析】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒可得：

n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×

2.00mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒可得：

n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度==1mol/L，故选C。

注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，明确反应后的溶质组成为解答关键，Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=计算盐酸的浓度。

12.两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为Q1和Q2，已知Q1>

Q2,则判断一定正确的是（）

A.沸点：

HY>

HXB.还原性：

HX

C.稳定性：

HXD.酸性：

HXO4>

HYO4

放出的热量越多，说明生成物越稳定，则稳定性：

HX＞HY。

还原性：

HY＞HX。

非金属性X大于Y。

由于X的最低价是-1，最高价氧化物对应水化物不是HXO4，D错误；

本题主要考查反应热与物质稳定性，元素非金属性强弱判断。

13.在含有Fe2+、Fe3+、A13+、NH4+的溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，反应完全后离子数目没有明显变化的是（）

A.Fe3+B.Fe2+C.A13+D.NH4+

溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；

Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；

再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；

A．Fe3+增多，故A不选；

B．Fe2+减少，故B选；

C．铝离子浓度保持不变，故C选；

D．NH4+减少，故D不选；

考查了离子反应发生的条件、物质的性质的相关知识。

14.用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）

A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析