吉林省辽源市田家炳高级中学届高三上学期第三次月考化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
3.下列叙述错误的是（
化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素
用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
玻璃钢是一种合金，广泛用于汽车车身
只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品添加剂
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法错误的是（
）
23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA
15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA
32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA
过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NA
5.下列说法正确的是（
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
水难电离，纯水是弱电解质
溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子
6.解释下列事实的方程式正确的是（
纯碱溶液显碱性：
CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：
Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O
向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：
CaCO3+O2+SO2=CO2+CaSO4
碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
7.下列结合实验现象的反应方程式不正确的是
在放有金属钠的集气瓶中通入氯气，产生白烟2Na+Cl2=2NaCl
向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
在0.1mol·
L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·
L-1的NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
压缩装有NO2气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2N2O4
8.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，其中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。
下列叙述错误的是（
原子半径：
c>
d>
a
d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强
a、b、d三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键
单质的熔点：
b>
9.近几年，具有超常性能的铝离子电池成为研究热点，其可在一分钟内完成充放电。
铝与石墨为电极，内部用AlCl4－和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。
下列说法错误的是（
）
A.放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动
B.放电时，正极的电极反应式为：
Cn[AlCl4]+e－=Cn+AlCl4－
C.充电时，每生成1mol铝，同时消耗4molAl2Cl7－
D.充电时铝电极接电源负极，该极有Cn[AlCl4]生成
10.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）＋B（g）xC（g），有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是
p3>
p4，y轴表示A的转化率
p4，y轴表示混合气体的密度
p3<
p4，y轴表示B的质量分数
p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
11.已知：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
ΔH＝－49.0kJ•mol－1。
一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是
升高温度能使增大
反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）＝0.075mol•L－1•min－1
12.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
1molH2O在不同状态时的熵值：
S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]
凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关
常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
13.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（
在溴水中存在如下平衡：
Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率
反应CO＋NO2CO2＋NOΔH<
0，升高温度使平衡向逆反应方向移动
合成氨反应：
N2＋3H22NH3ΔH<
0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
14.利用I2O5可消除CO污染，其反应为：
反应为I2O5（s）＋5CO（g）
5CO2（g）＋I2（s）；
不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（
b点时，CO的转化率为20%
容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
b点和d点的化学平衡常数：
Kb＞Kd
0到0.5min反应速率v（CO）=0.3mol·
L-1·
min-1
15.在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：
X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：
下列说法正确的是（ ）
t∕min
2
4
7
9
n（Y）∕mol
0.12
0.11
0.10
反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1
其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
该温度下此反应的平衡常数K=1.44
其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大
16.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（
相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同
相同浓度的两溶液，c（CH3COOˉ）<
c（Clˉ）
分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量较多
pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大
17.pH=1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（
同浓度、同体积的HA，HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大
物质的量浓度HA<
HB
若1<
a<
4，则HA，HB都是弱酸
体积相同pH均为1的HA，HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少
18.下列说法正确的是
①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；
若pH＜7，则H2A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水b．0.1mol·
L-1盐酸、
c．0.1mol·
L-1氯化镁溶液
d．0.1mol·
L-1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：
a＞d＝b＞c
④用0.2000mol·
L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·
L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃，pH=6：
c（OH－）<
c（H+）
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：
c（CH3COO－）>
c（Na+）
⑦0.lmoI·
L-1的硫酸铵溶液中：
c（NH4+）>
c（SO42－）>
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：
c（OH－）=c（H+）
③⑤
①⑧
④⑦
②⑥
19.下列事实一定能说明HF是弱酸的是（
①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
②HF与NaCl不能发生反应；
③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3
④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2
⑤HF与水能以任意比混溶
⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
①②
②③⑤
③④⑥
③
20.下列叙述错误的是
把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：
c（K+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）
把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：
c（OH－）>
c（Ba+）>
c（Na+）>
c（H＋）
常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
21.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
c（H+）和c（OH﹣）的乘积
OH﹣的物质的量
22.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。
下列叙述中不正确的是
MOH是一种弱碱
B.
在x点，c（M＋）＝c（R＋）
在x点，ROH完全电离
稀释前，c（ROH）＝10c（MOH）
二、填空题（共4题；
共56分，每空2分）
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