届二轮复习 化学反应原理 专题卷全国通用Word格式.docx
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B错:
铁与氧气的反应是放热反应。
D错:
在酶催化淀粉水解反应中,温度过高,酶的活性降低,淀粉水解速率变小。
2.(2019·
湖北沙市)下列有关叙述错误的是( C )
A.中和反应反应热的测定中,为了保证盐酸完全被中和,使NaOH溶液稍稍过量
B.催化剂能加快反应速率,是因为它能改变反应的路径,降低反应所需的活化能
C.涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件,其发生腐蚀过程的自发性不相同,后者能够实现
D.离子反应是一类不需要用活化能来引发的反应,所以反应速率很高
测定中和热时,要让酸与碱充分反应,为了保证盐酸完全被中和,NaOH溶液的量可稍过量,故A项正确;
催化剂加快反应速率的原理为:
催化剂改变了反应历程,降低了反应所需的活化能,故B项正确;
根据焓判据和熵判据分析,反应相同,所以焓变和熵变相同,所以反应过程中自发性相同,故C项错误;
离子反应的速率取决于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率,受温度影响不大,是一类不需要活化能来引发的反应,所以反应速率很高,故D项正确。
综上,本题选C。
3.(2018·
天津卷,3)下列叙述正确的是( B )
A.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小
B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈
C.反应活化能越高,该反应越易进行
D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
B对:
铁管镀锌层局部破损后,锌仍然作负极被腐蚀,保护了铁。
电离平衡常数与水解平衡常数成反比:
Kw=Ka·
Kh,故Ka越小,Kh越大。
C错:
反应的活化能越高,反应越不易进行。
红外光谱可以判断有机物中的化学键和官能团,故用红外光谱可以区分C2H5OH和CH3OCH3。
4.(2019·
四川成都)下列关于热化学方程式的说法正确的是( C )
A.H2的燃烧热为-285.8kJ·
mol-1,则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为:
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-285.8kJ·
mol-1
B.中和热为-57.3kJ·
mol-1,则NaOH与醋酸反应的反应热可以表示如下:
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·
C.已知:
C(s,金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.4kJ·
mol-1,C(s墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ·
mol-1,则C(s,金刚石)===C(s,石墨) ΔH=-1.9kJ·
D.已知1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4kJ的热量,则该反应中转移1mol电子时放出的热量为222.6kJ
A、根据燃烧热的定义,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,产生H2O为液态,因此氢气的热的化学反应方程式为H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8kJ·
mol-1,故A错误;
B、中和热是稀强酸和稀强碱生成1molH2O时放出的热量,CH3COOH属于弱酸,弱酸的电离是吸热过程,因此CH3COOH和NaOH反应生成1molH2O时,放出的热量小于57.3kJ,故B错误;
C、①C(s,金刚石)+O2(g)===CO2(g),②C(s墨)+O2(g)===CO2(g),①-②得出C(s,金刚石)===C(s,石墨) ΔH=-1.9kJ·
mol-1,故C正确;
D、1mol甲烷生成CO2,转移电子物质的量为8mol,则转移1mol电子放出的热量是890.4/8kJ=111.3kJ,故D错误。
5.(2019·
山东济南)下列图示中关于铜电极的连接错误的是( C )
A、锌比铜活泼,锌作负极,铜作正极,连接正确,故错误;
B、精炼铜,粗铜作阳极,纯铜作阴极,连接正确,故错误;
C、电镀时,镀件作阴极,镀层金属作阳极,连接错误,故正确;
D、电解氯化铜,铜作阴极,石墨作阳极,连接正确,故错误。
6.(2019·
山西临汾一中等三校高二第二次联考)下列实验装置不能达到相应实验目的的是( C )
A
B
探究温度对盐的水解反应的影响
测定一定时间内生成H2的反应速率
C
D
比较不同催化剂对H2O2分解反应速率的影响
量取15.00mL稀盐酸
生石灰与水反应放热,溶液温度升高,故A不符合题意;
稀硫酸与锌反应放出氢气,气体增多,根据注射器内气体体积变化测定反应速率,故B不符合题意;
双氧水的浓度不同,会影响反应速率,不能比较不同催化剂对反应速率的影响,故C符合题意;
用酸式滴定管可以准确量取15.00mL稀盐酸,故D不符合题意。
7.下列说法正确的是( D )
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3均为电解质
B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<
VNaOH
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·
c(X-),故K(AgI)<
K(AgCl)
SO3溶于水能导电是因为生成了强电解质H2SO4,而SO3是非电解质,A项错误;
醋酸是弱电解质,滴定等浓度NaOH溶液至中性时,V醋酸>
VNaOH,B项错误;
NaAlO2与NaHCO3反应有沉淀而没有气体:
AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO,C项错误;
沉淀一般向溶解度更小的方向转化,D项正确。
8.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:
3A(g)+B(g)2C(g) ΔH<
0。
若起始温度相同,分别向三个容器中通入3molA和1molB,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为( A )
A.③②① B.③①②
C.①②③ D.②①③
①与②相比,由于②能把反应产生的热量扩散到空气中,相比①来说,相当于降低温度,平衡正向移动,故平衡时C的体积分数:
②>
①;
②与③相比,由于该反应是反应前后气态物质体积减小的反应,故③中活塞下移,相对②来说,相当于给体系增大压强,平衡正向移动,故C的体积分数:
③>
②。
9.(2019·
内蒙古鄂尔多斯一中高三月考)溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,已知AG=lg,室温下将0.01mol·
L-1盐酸逐滴滴入20.00mL0.01mol·
L-1氨水中,溶液的AG变化如图所示,下列说法正确的是( B )
A.室温下,0.01mol·
L-1盐酸的AG=12
B.M点时溶液中:
c(NH)=c(Cl-)
C.M点加入盐酸的体积大于20.00mL
D.M点以后NH的水解程度逐渐增大
室温下,0.01mol·
L-1盐酸中H+浓度为0.01mol·
L-1,OH-浓度为10-12mol·
L-1,则盐酸的AG=lg=10,故A错误;
根据图像可知,M点的AG=lg=0,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒知c(NH)=c(Cl-),故B正确;
M点时c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,当加入盐酸的体积为20.00mL时,溶质为氯化铵,溶液显酸性,若为中性溶液,则加入盐酸的体积稍小于20.00mL,故C错误;
M点后,盐酸过量,HCl电离出的H+抑制了NH的水解,故D错误。
10.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是( D )
①太阳光催化分解水制氢:
2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6kJ·
②焦炭与水反应制氢:
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2=131.3kJ·
③甲烷与水反应制氢:
CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·
A.反应①中电能转化为化学能
B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,ΔH3减小
D.反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·
A.①中太阳能转化为化学能,错误;
B.②中ΔH2=131.3kJ·
mol-1,反应为吸热反应,错误;
C.使用催化剂不能改变反应的始终态,不能改变化学反应的焓变,错误;
D.根据盖斯定律③-②得反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·
mol-1,正确。
11.反应2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2放出166kJ的热量,该反应的速率表达式为v=k·
cm(NO)·
cn(H2)(k、m、n待测),其反应包含下列两步:
①2NO+H2===N2+H2O2(慢) ②H2O2+H2===2H2O(快)
T℃时测得有关实验数据如下:
序号
c(NO)/mol·
L-1
c(H2)/mol·
速率/mol·
L-1·
min-1
Ⅰ
0.0060
0.0010
1.8×
10-4
Ⅱ
0.0060
0.0020
3.6×
Ⅲ
0.0010
3.0×
10-5
Ⅳ
0.0020
1.2×
下列说法错误的是( B )
A.整个反应速率由第①步反应决定
B.正反应的活化能一定是①<②
C.该反应速率表达式:
v=5000c2(NO)·
c(H2)
D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664kJ·
A.①2NO+H2===N2+H2O2(慢),②H2O2+H2===2H2O(快),反应历程中反应慢的决定反应速率,整个反应速度由第①步反应决定,故A正确;
B.反应①难以进行,说明反应的活化能高,正反应的活化能一定是①>②,故B错误;
C.比较图表Ⅰ、Ⅱ数据,NO浓度不变,氢气浓度增大一倍,反应速率增大一倍,Ⅲ、Ⅳ数据分析,H2浓度不变,NO浓度增大一倍,反应速率增大到4倍,据此得到速率方程,v=kc2(NO)·
c(H2),依据Ⅰ中数据计算k=5000,则速率方程v=5000c2(NO)·
c(H2),故C正确;
D.反应2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2放出166kJ的热量,生成28gN2放热664kJ,热化学方程式为:
2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-664kJ·
mol-1,故D正确。
12.苯甲酸钠(缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。
已知25℃时,HA的Ka=6.25×
10-5,H2CO3的Ka1=4.17×
10-7,Ka2=4.90×
10-11。
在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。
下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料