学年陕西省安康市高二下学期期末考试化学试题 Word版Word文档下载推荐.docx

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SO2有漂白性

SO2能够使溴水褪色

B

浓硫酸有腐蚀性

常温下浓硫酸不能用铁罐盛装

C

Cl2是非金属单质

Cl2能使湿润的有色布条褪色

D

高纯单质硅有良好的半导体性能

高纯单质硅可用于制作光电池

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下,11.2 

L 

CHCl3中含有的共用电子对数为2NA

B．常温下，28 

g铁粉与足量稀硝酸反应,转移电子总数为1.5 

NA

C．2 

L0.1 

mol·

L-1氢氟酸溶液中含有的H+离子总数为0.2 

D．0.5 

mol 

NO与0.25 

O2在密闭容器中充分反应，产物的分子数为0.5 

4．下列有关叙述中，错误的是（）

A．在周期表中，短周期共有5种金属元素

B．在ⅡA族中,元素的单质都具有良好的导电性

C．短周期元素中（稀有气体除外）,Na原子半径最大

D．在ⅤA族中元素在自然界中都是以化合态的形式存在

5．已知W、X、Y、Z均是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示,其中X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的质子数。

下列说法正确的是（）

X

Y

Z

W

A．最高化合价：

X>

Y>

WB．原子半径大小：

Z>

C．氧化物的熔点：

ZD．W2的漂白能力和消毒能力要比WY2强

6．在资源利用中，常涉及下列化学反应：

M+7Fe2（SO4）3+8H2O15FeSO4+8H2SO4。

下列有关该反应的判断正确的是（）

A．M为FeSB．反应后，溶液中由水电离出的c（H+）增大

C．氧化剂是Fe2（SO4）3，只有铁元素被还原D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为8∶15

7．化学反应原理在日常生活和工业生产中具有极为重要的应用，下列说法错误的是（）

A．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁B．热的纯碱溶液能洗涤除去餐具上的油污

C．铁器上镀Zn时，铁应与直流电源负极相连D．为防止金属文物生锈，文物应该保存在干燥环境中

8．下列说法错误的是（）

A．在任何温度下，反应2CO=2C+O2都不能自发进行

B．航母外壳镶嵌锌块的方法叫外加电流的阴极保护法

C．多饮水可以降低人体形成结石（CaC2O4）的风险

D．催化剂只改变反应路径,不能改变总反应的焓变（△H）

9．常温下，向饱和PbI2容液中加入少量KI固体，析出黄色沉淀（PbI2）。

由此推知（）

A． 

KI具有还原性 

B． 

PbI2的溶解度小于PbCl2

C．溶度积Ksp（PbI2）只与温度有关 

D．PbI2溶液中存在沉淀溶解平衡

10．已知几种共价键的键能如下：

化学键

H-N

N≡N

Cl-Cl

H-Cl

键能/kJ·

mol-1

391

946

328

431

下列说法错误的是（）

A．键能：

N≡N>

N=N>

N-N

B．H（g）+Cl（g）=HCl（g） 

△H=-431kJ·

C．H-N键能小于HCl键能,所以NH3的沸点高于HCl

D．2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g） 

△H=-202 

kJ·

11．一种新型高容量、低成本的锂-空气电池的构成如图所示，放电时反应过程为：

CuCu2O 

Cu，如此循环下去。

下列说法中错误的是（）

A．锂是负极，放电时Li+移向铜电极B．放电时，铜电极不断地被腐蚀掉

C．不能用电解质水溶液代替有机电解质D．正极上电极反应式：

Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-

12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 

（） 

实验

现象

结论

将Fe2O3溶于足量氢碘酸溶液，然后滴入淀粉溶液

溶液变蓝

氧化性：

Fe3+>

I2

将等物质的量的SO2与Cl2混合后，通入品红溶液

品红褪色

SO2、Cl2都能使品红褪色

注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半

气体颜色比起始时浅

加压后,NO2转变为无色的N2O4

饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液振荡，然后过滤，洗涤，在所得固体中加入盐酸

沉淀部分溶解且有气体产生

Ksp（BaSO4）>

Ksp（BaCO3）

13．已知25℃时，H2SO4的电离常数为Ka1=1×

103,Ka2=1×

10-2，通常认为H2SO4在水中第一步电离是完全电离的。

下列关于H2SO4的说法中正确的是（）

A．NaHSO4溶液中各离子浓度的关系为c（Na+）=c（H+）=c（SO42-）

B．在检验SO42-时，为排除其他离子的干扰，常用硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液

C．SO3可以与Na2SO4溶液反应，其离子方程式为SO3+H2O+SO42-2HSO4-

D．向0.1mol·

L-1的NaHSO4溶液中加入过量的氯化钡固体，充分反应后（忽略溶液体积的变化），所得溶液的pH=2

14．下列实验装置正确的是（）

A．制取二氧化氮B．制乙烯并检验C．制取氨气D．验证酸性：

HCl>

H2CO3>

C6H5OH

15．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

下列分析判断合理的是（）

A．利用盐酸工艺比利用烧碱工艺更能体现绿色化学理念

B．向滤液B中加入KSCN溶液不会出现颜色变化

C．滤液E、K中溶质的主要成分都是NaHCO3

D．固体X的成分只有Fe2O3

16．下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A．乙醇和乙酸分子中都存在碳氧双键

B．甲烷和乙烯分子中都含有极性键

C．1,3-丁二烯与1-丁炔属于同分异构体中的位置异构

D．用核磁共振氢谱能区分CH3CH3和（CH3）2C=C（CH3）2

17．有机化学知识在生活中具有广泛应用，下列说法正确的是（）

A．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物

B．石炭酸有弱酸性，属于羧酸类

C．地沟油不属于油酯，因此不能食用

D．肥皂的主要成分为硬脂酸钠,因其为钠盐，故不再是有机物

18．下列说法正确的是（）

A．糖类物质都能发生水解B．油脂属于高分子化合物

C．氨基酸能与NaOH反应D．蛋白质与浓硫酸能发生显色反应

19． 

下面是某同学设计的用于鉴别苯和二甲苯的几种方法或试剂，其中最适合的是（）

A．液溴和铁粉B．酸性KMnO4溶液C．浓溴水D．在空气中点燃

20．下列检验、除杂方法能达到实验目的的是（）

A．用Cu（OH）2悬浊液检验甲酸、乙醛B．用紫色石蕊溶液检验苯酚、乙醇

C．用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯D．用浓溴水除去苯中的少量苯酚

21．下列不能达到实验目的或现象描述错误的是（）

实验目的

试剂与方法条件

除去乙烯中的SO2

通过溴水溶液

褪色

除去工业酒精中的水

加生石灰，蒸馏

—

证明乙烯中含不饱和碳碳键

通过溴的CCl4溶液

检验淀粉是否水解

先加足量NaOH溶液,再加新制氢氧化铜悬浊液，煮沸

出现红色沉淀

22．某有机物是光电材料合成原料，其结构简式如图所示。

在常温下，该有机物能与下列试剂发生化学反应的是（）

H2/NiB．酸性KMnO4溶液C． 

NaHCO3溶液D．浓HNO3和浓H2SO4混合液

23．水杨酸有退热、消炎、镇痛功效。

最早，水杨酸从植物中提取，现在，可用水杨醛合成。

水杨酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）

A．水杨醛能发生银镜反应

B．水杨酸能使三氯化铁溶液显紫色

C．由水杨醛制取水杨酸的反应是氧化反应

D．水杨酸分子显两性，含有羧基显酸性，含有氢氧根显碱性

24．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 

mL 

pH=14的溶液，然后用1mol·

L-1盐酸标准液进行滴定，生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）

A．原合金质量为0.92 

gB．标准状况下产生氢气896 

mL

C．图中m值为1.56D．图中V2为60

25．若定义pX是溶液中微粒X的物质的量浓度的负对数，则常温下,某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pH2C2O4、pHC2O4-、pC2O42-随着溶液pH的变化曲线如图所示。

pH=2时，溶液中c（HC2O4-）>

c（H2C2O4）

B．草酸的电离常数Ka2的数量级为10-5

C．=103

D．在a点和c点溶液中c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）一定相等

二、非选择题：

共50分。

26． 

（10分）某校化学学习小组利用如图装置来制取乙酸乙酯。

实验过程：

向试管a中加入碎瓷片,3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸，最后加入2mL乙酸。

用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。

请回答下列问题：

（1）此反应的化学方程式为。

（2）此反应中浓硫酸的作用为（选填序号）。

A．脱水剂 

B．吸水剂 

C．催化剂 

D．氧化剂

（3）试管a中加入碎瓷片,其作用是。

（4）试管b中的容液的作用是吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度和（用化学方程式表示）。

（5）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后,用操作将两层液体分离。

（6）实验中加入乙酸的质量为2.1 

g,最终制得1. 

848 

g乙酸乙酯,则乙酸的转化率为。

27．（10分）能源开发和利用是科学研究的热点课题。

（1）几个有关CO的热化学方程式如下：

Ⅰ．CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 

△H1

Ⅱ．2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 

△H2

Ⅲ．CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 

△H3

则3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g） 

△H=（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

（2）在1 

L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 

△H,测得 

CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：

①△H（填“>

”<

”或“=”）0。

②在T1时达到平衡后,再向容器中充入少量甲醇蒸气,CH3OH的平衡转化率（填“增

大”“减小”或“不变”）。

（3）工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下：

2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） 

△H=-91.0 

mol-1向1L的恒容密闭容器中加入0.1 

H2和0.05 

molCO在一定温度下发生上述反应,10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 

kJ。

①从反应开始恰好到平衡状态时,H2的平均反应速率v（H