广东省茂名市五校联盟届高三第一次联考试题 化学含答案文档格式.docx

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H1C12O16S32Na23Fe56Ag108Ni59

第I卷（选择题共44分）

一、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、生产、科技密切相关。

下列叙述正确的是

A.明矾在天然水中生成胶体，可用于水的消毒杀菌

B.宋·

王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分是氧化铜

C.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：

“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……”，这里所用的“法”是指蒸发

D.《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫酸盐

2.分类是化学学习的常用方法，下列说法正确的是

A.黄铜、水银、水晶都是合金

B.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

C.CO2、SO3、SiO2均属于酸性氧化物

D.胶体的聚沉属于化学变化

3.某无色溶液中加入足量的NaHCO3后仍能大量共存的离子组是

A.K＋、AlO2－、Cl－、SO42－B.OH－、Ba2＋、Cl－、K＋

C.Ca2＋、Cr2O72－、NO3－、Cl－D.K＋、Mg2＋、NO3－、SO42－

4.关于有关物质的性质及应用的叙述错误的是

A.碳酸钠水溶液显碱性，可用于去除餐具的油污

B.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

C.被称为“未来金属”的钛及合金，其性能优越，可用于火箭、导弹等尖端领域

D.碳化硅（SiC）俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料

5.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10NA

B.1L1mol·

L－1CH3COOH水溶液含有质子数为32NA

C.Al3＋＋4OH－＝[Al（OH）4]－，说明1molAl（OH）3电离出H＋数为NA

D.密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA

6.能正确描述下列反应的离子方程式是

A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：

3SO2＋4H＋＋2MnO4－＝2Mn2＋＋3SO42－＋2H2O

B.向BaCl2溶液中通入少量SO2：

Ba2＋＋SO2＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋

C.向0.2molFeBr2溶液中通入等量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋4Cl－＋2Fe3＋

D.向AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

7.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A.甲图为喷泉实验B.乙图为实验室制取并收集氨气

C.丙图为制备Fe（OH）2的实验D.丁图为除去SO2中混有的少量HCl气体的实验

8.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是

A.硫在自然界中既有游离态又有化合态

B.过程⑤宜在土壤的富氧区实现

C.硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化

D.若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S未发生氧化还原反应

9.下列有关实验操作的叙述正确的是

A.检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

B.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大

C.向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈红褐色时制得Fe（OH）3胶体

D.粗盐的提纯实验，加入沉淀剂后过滤，滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜时停止加热

10.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。

制备方法之一为：

2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法正确的是

A.Na2O2只作氧化剂B.1molFeSO4可还原2molNa2O2

C.转移0.8mol电子时生成33.2gNa2FeO4D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：

3

二、选择题：

本题共6小题，每小题4分，共24分。

11.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设为NaCl）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。

其大致结构如图所示。

A.海冰冰龄越长，“盐泡”越多

B.海冰内层NaCl的浓度约为1.0×

10－4mol/L（设海冰的密度为0.9g/cm3）

C.“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

12.混合体系中，确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是

A.等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe：

Fe3＋、H＋、Cu2＋

B.等物质的量的Ca（OH）2、NaOH的溶液中通入CO2：

Ca（OH）2、NaOH、CaCO3、Na2CO3

C.等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：

Fe2＋、I－、Br－

D.等物质的量的Al3＋、H＋、NH4＋溶液中，逐滴加入NaOH溶液：

H＋、Al3＋、NH4＋、Al（OH）3

13.以硼镁泥（主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质）制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

已知CaSO4的部分溶解度数据如下：

下列说法错误的是：

A.Na2B4O7中B的化合价为＋3

B.“操作A”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C.加入MgO的目的是：

调节溶液的pH值，使Fe3＋转化为Fe（OH）3除去

D.硫酸与Na2B4O7的反应方程式为：

Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O＝Na2SO4＋4H3BO3↓

14.MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。

A.1molHCHO与银氨溶液完全反应，最多可生成432gAg

B.该反应可以消耗温室气体CO2

C.催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应

D.O2－为中间产物之一，该微粒与Na2O2中所含阴离子种类相同

15.某溶液中可能含有Na＋、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。

A.一定没有SO32－B.不能确定是否含有HCO3－

C.可能存在Br－D.肯定存在的离子有Na＋、CO32－、HCO3－

16.科研小组取180g草酸亚铁晶体（FeC2O4·

2H2O，Mr＝180）加热至不同温度，剩余固体的质量如下图所示，则1400℃后得到的物质化学式为

说明：

500℃之前，晶体处于Ar气氛中；

500℃起，样品与大气相通。

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe5O7

第II卷（非选择题共56分）

三、非选择题（包括4小题，共56分）

17.（12分）含氮化合物对环境、生产和人类活动有很大影响。

（1）氨气具有还原性。

将氨气通入灼热的氧化铜固体中，现象是；

化学方程式是。

（2）NF3为无色、无味的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是。

（3）利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。

请写出脱去NO的离子反应方程式：

。

（4）火箭燃料偏二甲肼C2H8N2与N2O4反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。

1molC2H8N2完全反应转移的电子数是。

18.（14分）此题分I、II二部分。

I.某工厂计划从含有大量FeSO4和较多Cu2＋的废水中回收FeSO4、Cu，并利用回收的铜制备CuSO4·

5H2O晶体，流程如下图：

（1）试剂①是；

试剂②是。

（2）为检验FeSO4晶体是否变质，可选择的试剂是（写化学式）

（3）操作III具体有。

II.氰化钠（NaCN）是一种剧毒物质。

工业废水中的NaCN通常用双氧水或过硫酸钠（Na2S2O8）溶液来处理，以减轻其对环境的污染。

（4）用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是：

（5）Na2S2O8中硫的化合价为＋6，其中过氧键（－O－O－）的数目为。

（6）.制备Na2S2Os的反应原理为：

（NH4）2S2O8＋2NaOHNa2S2O8＋2NH3↑＋2H2O，实验室用下图所示装置（必要时可加热）制备Na2S2O8。

实验时需要持续将装置a中产生的气体通入装置b和装置c中的原因是。

19.（14分）碱式氧化镍（NiOOH）可作为电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni，还含少量Al2O3、FeS等）来制备，其工艺流程如下：

已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

（1）操作I、II中使用的仪器除玻璃棒外还需要的两种玻璃仪器是。

（2）“碱浸”时，发生的离子方程式为。

（3）“酸浸”时，会产生一种特殊气味的气体，该气体需要净化处理，下列合适的装置为。

（4）试剂X是一种绿色氧化剂，写出“转化"

时的离子方程式，该反应需要保持40℃，原因是。

（5）调节pH＝a，a的取值范围是，操作I所得滤渣是。

（6）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH·

yNi（OH）2现称取9.21g样品，继续在O2中加热，充分反应后消耗O256mL（标准状况），则x：

y＝。

20.（16分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。

氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂，一氧化二氯（Cl2O）是其中之一。

Cl2O常温下为淡黄棕色气体，易溶于水，是次氯酸的酸酐，42℃以上分解为Cl2和O2。

某实验小组将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1：

3混合缓慢通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O得到次氯酸溶液。

（1）实验室制取Cl的化学方程式是。

（2）装置B中盛装反应液的仪器名称为，产生Cl2O的化学方程式为。

（3）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。

（4）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸，主要优点有：

（5）用下列实验方案测定装置C所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：

量取20.00mL次氯酸溶液，并稀释至200.00mL，再从其中取出20.00mL于锥形瓶中，并加入20.00mL0.6000mol/L的FeSO4溶液（过量），充分反应后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定剩余的Fe2＋，消耗KMnO4溶液36.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为。

若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果。

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（6）Cl2O也可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。

上述制备Cl2O的化学方程式为。