新教材 人教版高中化学必修第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点考点重点难点提炼汇总Word格式.docx

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2．硫单质的物理性质

硫（俗称硫黄）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。

硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

3．硫单质的化学性质

（1）氧化性表现为与金属、H2反应：

与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为S＋FeFeS、S＋2CuCu2S、S＋H2H2S，在这些反应，S均作氧化剂。

（2）还原性表现为与O2反应，其化学方程式为S＋O2SO2，反应中S作还原剂。

点拨：

（1）硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。

（2）硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。

二、二氧化硫

1．物理性质

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。

在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。

2．化学性质

（1）具有酸性氧化物的性质

①与H2O反应的化学方程式为SO2＋H2OH2SO3。

②与碱（如NaOH）反应的化学方程式为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。

（2）还原性

SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为，生成的SO3也是酸性氧化物，与H2O反应的化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。

（3）氧化性

SO2与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O。

（4）漂白性

①SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时，溶液又变红色。

②SO2的漂白原理：

SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。

这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。

③应用：

SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；

此外SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。

3．可逆反应

（1）正反应：

向生成物方向进行的反应。

（2）逆反应：

向反应物方向进行的反应。

（3）可逆反应：

在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

可逆反应要注意“两同”：

同一条件、同时进行。

SO2的漂白性

实验操作

实验现象

实验结论

用试管取2mLSO2的水溶液，向其中滴入1～2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化

溶液褪色

SO2或亚硫酸溶液能使品红溶液褪色

加热试管，注意通风，再观察溶液的颜色变化

溶液恢复原来的颜色

SO2与品红溶液结合生成的无色物质不稳定，加热易分解而使溶液恢复原来的颜色

1.若将Cl2通入品红溶液中，现象是什么？

若再加热，又有什么现象？

提示：

品红溶液褪色；

再加热时，不能恢复原来的颜色。

2．若将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗？

为什么？

不是。

若将等物质的量的SO2和Cl2相混合后，在溶液中发生反应：

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

1．物质具有漂白性是指物质能使有机色素褪色，如新制氯水使有色花瓣褪色，SO2使品红溶液褪色等。

SO2的漂白原理与新制氯水的不同，其原理是SO2能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

2．虽然SO2具有漂白性，但SO2使某些溶液褪色并不都是由于其漂白性。

SO2使有机色素褪色属于漂白，SO2使无机物褪色不属于漂白。

SO2

3．SO2虽具有漂白性，但不能漂白指示剂。

因此将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只会变红，不会褪色。

SO2、CO2的性质比较与检验

1．分别将SO2、CO2通入澄清石灰水中，有什么现象？

石灰水能鉴别SO2和CO2气体吗？

澄清石灰水均变浑浊；

若继续通入，浑浊均变澄清，不能用石灰水鉴别SO2和CO2气体。

2．举例说明可以用于检验SO2的试剂有哪些？

品红溶液、溴水、酸性KMnO4等。

3．若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体，需用哪些试剂？

顺序如何确定？

可用品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。

混合气体→品红溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水。

1．CO2与SO2的主要化学性质比较

物质

CO2

与碱反应

通入澄清石灰水中先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：

Ca（OH）2＋SO2===CaSO3↓＋H2O

CaSO3＋SO2＋H2O===Ca（HSO3）2

通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：

Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2

氧化性

SO2＋2H2S===3S＋2H2O

CO2＋C2CO

还原性

能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、NO2、氧气、氯水、溴水、碘水、Na2O2、H2O2、Ca（ClO）2等氧化剂氧化

无

漂白性

能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使有色物质褪色

2.鉴别SO2和CO2的常用方法

（1）用品红溶液鉴别：

褪色的是SO2，不褪色的是CO2。

（2）用酸性KMnO4溶液鉴别：

褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：

SO2被氧化。

（3）用溴水（或氯水）鉴别：

Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr（或Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl）。

（4）用H2S溶液鉴别：

出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2，原理：

2H2S＋SO2===3S＋2H2O。

3．SO2和CO2混合气体的检验和除杂方法

（1）除去CO2中混有的SO2，常将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气。

（2）检验SO2和CO2混合气体中CO2的方法

―→―→―→―→

　　　　除去SO2　　　检验CO2

第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验

一、硫酸

1．工业制硫酸的原理示意图

上述流程涉及的化学方程式为S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4。

2．硫酸的酸性

（1）电离方程式：

H2SO4===2H＋＋SO。

（2）写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O、H＋＋OH－===H2O、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。

3．浓硫酸的特性

（1）吸水性：

浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用于作干燥剂。

（2）脱水性：

浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。

（3）强氧化性

①与金属Cu反应的化学方程式为2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O。

反应中氧化剂是浓硫酸，还原剂是Cu，还原产物为SO2。

②与非金属的反应

浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

反应中氧化剂为浓硫酸，还原剂为C，还原产物为SO2。

　实验制H2时，往往用稀硫酸而不用浓硫酸的原因是什么？

浓硫酸具有强氧化性与金属反应时不产生H2而是产生SO2。

二、常见的硫酸盐

1．石膏（化学式为CaSO4·

2H2O），加热失水变为熟石膏（化学式为2CaSO4·

H2O），应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，工业上还用于调节水泥的硬化速率。

2．硫酸钡又称“重晶石”或“钡餐”，用于生产其他钡盐的原料或消化系统X射线检查的内服药剂。

3．硫酸铜为白色粉末，CuSO4结合水后变为蓝色晶体胆矾（化学式为CuSO4·

5H2O），又称蓝矾。

无水CuSO4可用于检验H2O的存在。

胆矾和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液。

三、硫酸根离子的检验

1．SO的检验

（1）实验探究：

①稀硫酸或Na2SO4溶液现象为有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不溶解

②Na2CO3溶液现象为有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀溶解且放出气体

（2）SO的检验一般思路：

待测液无沉淀无气体生成白色沉淀生成

2．粗盐中可溶性杂质的除去

杂质

加入的试剂

化学方程式

Na2SO4

BaCl2溶液

Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

MgCl2

NaOH溶液

MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl

CaCl2

Na2CO3溶液

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

浓硫酸的三大特性

探究1：

蔗糖的脱水实验

现象1：

蔗糖逐渐变黑。

原因是浓硫酸具有脱水性：

C12H22O1112C＋11H2O。

现象2：

蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。

原因是浓硫酸具有强氧化性，把C氧化成CO2，并有SO2气体放出。

探究2：

浓硫酸与Cu的反应

[实验装置]

[问题思考]

1．a、b、c试管中的现象分别是什么？

a中铜丝变黑，有气体逸出；

b中品红溶液逐渐变为无色；

c中溶液变为红色。

2．浸NaOH溶液棉团的作用是什么？

写出反应的离子方程式。

吸收尾气SO2，防止污染空气。

SO2＋2OH－===SO＋H2O。

3．b中现象说明了什么？

浓硫酸与Cu共热生成SO2，同时说明SO2具有漂白性。

4．Cu与浓硫酸的反应中，浓H2SO4表现了什么性质？

强氧化性和酸性。

吸水性

可吸收周围环境中的水分或结晶水

作吸水剂，可以用来干燥O2、N2、CO2、Cl2等气体，不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（H2S、HI等）

脱水性

将有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去

如向蔗糖中加入浓硫酸：

C12H22O1112C＋11H2O

强氧化性

与金属反应

常温

与Fe、Al接触，金属表面会生成一层致密的氧化膜而钝化

加热

大多数金属（Au、Pt除外）可被浓硫酸氧化，如Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

与非金属反应

可以和C、S、P等非金属反应，如：

C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

与某些还原性物质（H2S、HI等）反应

H2S＋H2SO4（浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O

（1）常温下与活泼金属反应（铁、铝除外）表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸变稀后，生成的气体为H2。

（2）加热与不活泼金属（如Cu）反应时，即使金属过量也不能使H2SO4完全反应，也不会产生H2。

（3）浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现