鲁科版化学高考一轮复习 课时分层训练19 化学反应的热效应文档格式.docx

鲁科版化学高考一轮复习 课时分层训练19 化学反应的热效应文档格式.docx

《鲁科版化学高考一轮复习 课时分层训练19 化学反应的热效应文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版化学高考一轮复习 课时分层训练19 化学反应的热效应文档格式.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

mol－1，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋（2×

283.0）kJ·

mol－1

C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ·

B　[A项，醋酸为弱酸，电离时要吸热，放出的热量应小于57.3kJ；

C项，甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O；

D项，反应中的ΔH应为－285.8×

2kJ·

mol－1。

3．（2018·

三门峡联考）一定条件下，在水溶液中1molCl－，ClO（x＝1,2,3,4）的能量（kJ/mol）相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是（　　）

A．c是ClO

B．2b===a＋c反应的ΔH为40kJ/mol

C．a、b、c、d、e中c最稳定

D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－（aq）===ClO（aq）＋2Cl－（aq）　ΔH＝－116kJ/mol

D　[A项，c的化合价为＋3，应为ClO；

B项，2b===a＋c的ΔH为（0＋100－2×

60）kJ/mol＝－20kJ/mol；

C项，能量越低越稳定，a最稳定；

D项，ΔH＝（64＋0－3×

60）kJ/mol＝－116kJ/mol。

4．化学反应的ΔH等于反应物的总键能与反应产物的总键能之差。

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

键能/

（kJ·

mol－1）

460

360

436

431

176

347

工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热ΔH为（　　）

【导学号：

95160142】

A．＋412kJ·

mol－1　　　　　　B．－412kJ·

C．＋236kJ·

mol－1D．－236kJ·

C　[Si是原子晶体，呈正四面体结构，1个Si原子与周围的4个Si形成4个Si—Si，所以1molSi的共价键有2mol，即1molSi中含有2molSi—Si。

由反应的化学方程式可知，该反应的ΔH＝4E（Si—Cl）＋2E（H—H）－2E（Si—Si）－4E（H—Cl）＝（4×

360＋2×

436—2×

176－4×

431）kJ·

mol－1＝＋236kJ·

5．（2018·

名校联考）最近某网站报道美国科学家发明了一种新型的燃料电池，其原电池总反应式为2H2（g）＋O2（g）===2H＋（aq）＋2OH－（aq）的ΔH为[已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ·

mol－1，中和热为57.3kJ·

mol－1]（　　）

95160143】

A．＋686.2kJ·

mol－1B．＋457.0kJ·

C．－457.0kJ·

mol－1D．－686.2kJ·

C　[根据已知条件可知：

H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH1＝－57.3kJ·

mol－1①，2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH2＝＋571.6kJ·

mol－1②，根据盖斯定律，由－（①×

2＋②）求得2H2（g）＋O2（g）===2H＋（aq）＋2OH－（aq）　ΔH＝－（ΔH1×

2＋ΔH2）＝－（－114.6kJ·

mol－1＋571.6kJ·

mol－1）＝－457.0kJ·

mol－1，故C项正确。

6．（2016·

江苏高考）通过以下反应均可获取H2。

①太阳光催化分解水制氢：

2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH1＝571.6kJ·

②焦炭与水反应制氢：

C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH2＝131.3kJ·

③甲烷与水反应制氢：

CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）　ΔH3＝206.1kJ·

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）===C（s）＋2H2（g）的ΔH＝74.8kJ·

D　[反应①是太阳能转化为化学能，A不正确；

反应②中ΔH2>

0，是吸热反应，B不正确；

反应③使用催化剂不能改变反应的焓变，ΔH不变，C不正确；

D项中，由盖斯定律，反应③－②可得CH4（g）===C（s）＋2H2（g）　ΔH＝74.8kJ·

mol－1，D正确。

7．下列有关能量的判断和表示方法正确的是（　　）

A．由C（s，石墨）===C（s，金刚石）　ΔH＝＋1.9kJ，可知：

石墨比金刚石更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，可知：

含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－285.8kJ

A　[石墨转化为金刚石的过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，A正确；

等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，B错误；

含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，醋酸为弱酸，溶于水电离需要吸热，放出热量小于57.3kJ，C错误；

2gH2的物质的量为1mol，此反应为放热反应，ΔH<

0，故氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝2×

（－285.8kJ·

mol－1）＝－571.6kJ·

mol－1，D错误。

8．已知：

C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋130kJ·

mol－1,2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－220kJ·

断开1molH—H、O===O分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1molO—H需要吸收的热量为（　　）

95160144】

A．332kJ　　　　　　　　B．118kJ

C．462kJD．360kJ

C　[将第一个热化学方程式乘以2，再减去第二个热化学方程式，得2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋480kJ·

mol－1，故断开1molO—H需要吸收的热量为（436kJ×

2＋496kJ＋480kJ）÷

4＝462kJ，C项正确。

9．（2015·

全国Ⅱ卷，改编）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH1

②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2＝－58kJ/mol

③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）　ΔH3

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

C—O

CO

H—O

C—H

E/（kJ·

343

1076

465

413

（1）ΔH1＝______________________________________________

____________________________（写出计算式及其值），

反应①为________热反应（填“吸”或“放”），1molCO（g）和2molH2（g）的总能量与1molCH3OH（g）的总能量________较高（填“前者”或“后者”）。

（2）将反应①中的CH3OH（g）改为CH3OH（l），反应中的ΔH1________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（3）将反应②中的化学计量数缩小，则ΔH2＝________kJ/mol。

（4）ΔH3与ΔH1、ΔH2的关系式为___________________________________，

ΔH3＝________kJ/mol。

（5）已知CH3OH（l）的燃烧热为akJ/mol，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________

_______________________________________________________________。

【答案】　

（1）1076kJ/mol＋2×

436kJ/mol－3×

413kJ/mol－343kJ/mol－465kJ/mol＝－99kJ/mol

放　前者　

（2）变小　（3）－29

（4）ΔH3＝ΔH2－ΔH1　＋41

（5）CH3OH（l）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）

ΔH＝－akJ/mol

B级　专项突破

10．（2013·

全国Ⅱ卷）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S（g）＋O2（g）===SO2（g）＋H2O（g）　ΔH1

2H2S（g）＋SO2（g）===S2（g）＋2H2O（g）　ΔH2

H2S（g）＋O2（g）===S（g）＋H2O（g）　ΔH3

2S（g）===S2（g）　ΔH4

则ΔH4的正确表达式为（　　）

95160145】

A．ΔH4＝（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）

B．ΔH4＝（3ΔH3－ΔH1－ΔH2）

C．ΔH4＝（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）

D．ΔH4＝（ΔH1－ΔH2－3ΔH3）

A　[根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。

将前三个热化学方程式分别标为①、②、③，根据盖斯定律，由×

①＋×

②－2×

③可得：

2S（g）===S2（g）　ΔH4＝（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）。

11.物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（　　）

A．A→F，ΔH＝－ΔH6

B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1

C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|

D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

B　[由图示可知ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，故B项错误。

12．（2018·

哈尔滨师大附中模拟）已知HCN（aq）与NaOH（aq）反应生成1mol正盐的ΔH＝－12.1kJ·

mol－1；

强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（　　）

9