江西省临川实验学校最新高二月考化学试题Word格式文档下载.docx
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4．对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（
A．B．C．D．
5．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
6．下列叙述正确的是（）
A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
B．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c（OH－）之比是2∶1
C．已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行
D．室温下，Ksp（AgCl）=1.8×
10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×
10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol·
L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀
7．7．在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH<
0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色
A．变深B．变浅C．不变D．无法判断
8．实验测得常温下0．1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于l，0．1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：
c（H＋）/c（OH－）＝10-12。
将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（）
A．c（B＋）>
c（A－）>
c（OH－）>
c（H＋）
B．c（A－）>
c（B＋）>
c（H＋）>
c（OH－）
C．c（H＋）>
c（OH－）>
c（B＋）
D．c（B＋）>
c（A－）>
9．汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：
PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极
B．负极的电极反应式为：
Pb+SO42—–2e–=PbSO4
C．放电时，PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
10．反应；
。
在不同温度（和）及压强（和）下，产物Z的物质的量与反应时间（t）的关系如图所示。
则下列判断正确的是
A．，B．，
C．，D．，
11．在由水电离产生的c（H+）=1×
10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）
A．K+、Ba2+、Cl–、B．Na+、Ca2+、Fe2＋、
C．、Al3+、Br–、D．K+、Na+、、
12．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，化学平衡常数K都是一个定值
B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C．化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关
D．化学平衡常数K与反应物的转化率是一一对应的
13．下列离子方程式中，属于电离反应的是（）
A．CO2+H2OHCO3—+H+B．HCOOH+H2OHCOO—+H3O+
C．CO32—+H2OHCO3—+OH—D．HS—+H2OH2S+OH-
14．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）
A．c（CH3COO－）＞c（Na+）B．c（CH3COO－）＜c（Na+）
C．c（CH3COO－）=c（Na+）D．无法确定c（CH3COO－）与c（Na+）的关系
15．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X（g）+Y（g）2Z（g）△H<
0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率v（Z）=4.0×
10-3mol/（L•min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>
v（正）
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
16．下列有关问题，与盐的水解有关的是（）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体
A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤
17．已知反应2A（g）+B（g）=C（g）+3D（g）的逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（
）
A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0
C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS＜0
18．在密闭容器中进行如下反应：
X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L
19．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）
A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Na与水反应时增大水的用量
20．一定条件下反应2AB（g）A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是（）
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的浓度不随时间变化
21．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）ΔH＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
22．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋3Y（g）2Z（g）＋aQ（g），2min后达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol·
L－1，下列叙述错误的是（ ）
A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2mol·
L－1
C．Y的转化率为60%D．反应速率v（Y）＝0.3mol·
（L·
min）－1
23．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）
A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂
二、填空题
24．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）=CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________________
（2）该反应为________________反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
三、原理综合题
25．已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
（1）25℃时，水的离子积为_________________
（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，c（H+）_____________（填“变大”、“变小”或“不变”），醋酸的电离方程式为________________________
（3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固体，一段时间后，达到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，该温度下溶度积的表达式Ksp（Ag2CrO4）=_____。
26．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），某研究小组分别在体积均为2
L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：
容器
编号
温度
/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
650
1
0.4
5
16.4kJ
②
t1
Q1kJ
③
900
1.6
t2
Q2kJ
（1）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为____________。
（2）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v（H2）=_______________。
（3）下列叙述正确的是_____________（填字母序号）。
a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q2>
Q1>
32.8kJ
c．达到平衡的时间：
t2>
t1>
2.5min
d．该反应的热化学方程式可表示为：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＝－41kJ/mol
27．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
ΔH
（1）平衡常数表达式为K=_______。
（2）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变ΔH________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_______。
a.升高温度b.将CH3OH（g）从体系中分离
c.使用合适的催化剂
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