人教版高中化学选修2全册同步课时练习Word格式.docx

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选D。

A项中，炉气需要经过净化、除杂处理；

B项中，焙烧FeS2时，铁元素和硫元素均被氧化；

C项中，反应正向为放热反应，高温不利于SO3的合成。

以黄铁矿为原料生产硫酸的过程中，对废气、废水、废渣、废热的处理正确的是（　　）

①尾气用氨水处理　②污水用石灰乳处理　③废渣用来造水泥、炼铁　④设置废热锅炉产生蒸汽，供热或发电

A．①②　　　　　　　　　B．①③④

C．①②③D．①②③④

硫酸厂尾气中含有SO2，可用氨水吸收处理；

硫酸厂废水中含有硫酸可用石灰乳中和；

硫酸厂废渣中含有SiO2、Fe2O3等，可用于制造水泥、炼铁；

由于硫酸生产过程中三个化学反应都是放热反应，可以充分利用这些反应放出的热能来降低生产成本。

欲除去CO2气体中含有的SO2气体，应选用的试剂是（　　）

A．品红溶液B．饱和NaHCO3溶液

C．Na2CO3溶液D．烧碱溶液

品红可以作为鉴别SO2气体的物质，不能用来除去SO2；

Na2CO3、NaOH和二者均可反应，故不能选用；

饱和NaHCO3溶液可与SO2气体反应，不与CO2反应。

有关二氧化硫的叙述正确的是（　　）

A．二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色

B．接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO2

C．实验室可用启普发生器制取二氧化硫

D．用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫

SO2具有还原性，可以使溴水、KMnO4溶液褪色；

SO2在水中的溶解度较大，故不用启普发生器制取；

石灰水与CO2、SO2均有沉淀生成。

下列说法正确的是（　　）

A．在设计化工生产的化学反应条件时，只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了

B．在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题

C．在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂

D．在2SO2＋O22SO3中，对“450℃”的选择，来自对反应物性质和催化剂性质的综合考虑

在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应速率过高而对生产不利时，就要考虑施加负催化剂的问题。

关于反应2SO2＋O22SO3，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O2，则建立新平衡时，含有18O的物质是（假定原平衡体系中不含18O）（　　）

①二氧化硫　②氧气　③三氧化硫

A．①②B．②③

C．①②③D．①③

选C。

因为该反应为可逆反应，故达到平衡时三种物质中均含有18O。

工业上生产硫酸，回收尾气中SO2气体，选用的试剂是（　　）

A．NH3·

H2OB．NaOH

C．Ca（OH）2D．浓H2SO4

选A。

尾气中的SO2用氨水吸收，生成的（NH4）2SO4作化肥，SO2循环利用。

2NH4HSO3＋H2SO4===（NH4）2SO4＋2SO2↑＋2H2O，（NH4）2SO3＋H2SO4===（NH4）2SO4＋SO2↑＋H2O。

把1.0g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是（　　）

A．33%B．66%

C．78%D．88%

4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2　Δm

480　　　　　　320　　　　　　160

x　　　　　　　　　　　　　　1－0.78

x＝＝0.66（g）

故其纯度为：

×

100%＝66%。

广东省环保局发布的2011年环境质量公报指出：

肇庆、深圳、佛山、韶关和惠州等5市属于酸雨重灾区。

酸雨的危害是多方面的，包括对人体健康、建筑设施等都有直接与潜在的危害。

酸雨还可使农作物大幅度减产，尤其是小麦、水稻，在酸雨影响下，可能会大面积死亡。

问：

（1）酸雨导致小麦、水稻死亡的原因是什么？

（2）试简述酸雨的形成过程，并写出反应方程式。

（3）请提出两条防治酸雨的措施。

答案：

（1）酸雨改变了小麦、水稻生长、发育、繁殖等生命活动中所需要的正常酸碱度，导致了小麦、水稻的死亡。

（2）工业生产、民用生活燃料煤炭和汽油产生大量的SO2和氮氧化合物，被空气中的氧气氧化成硫酸和硝酸，和空气中的水蒸气结合，最终降落在地面形成酸雨，反应式：

2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3（4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3）。

（3）①控制空气中SO2和氮氧化合物的排放量；

②植树造林，净化空气。

（1）火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。

某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装________________（填设备名称）。

吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_______________________________________________________。

②为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。

假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是________。

③与以黄铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________（可多选）。

A．耗氧量减少

B．二氧化硫的转化率提高

C．产生的废渣减少

D．不需要使用催化剂

（2）硫黄的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________（可多选）。

A．橡胶的硫化

B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产

D．过磷酸钙的制备

（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。

在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式______________________。

（1）①接触室中进行的反应为SO2的催化氧化，为放热反应，使用热交换器可以充分利用反应放出的热量，对原料气进行预热。

吸收塔中填充瓷管的作用是增加接触面积。

②S＋O2SO2参加反应的硫黄为1mol，则经流量计1通入的氧气为1.5mol，反应后气体总量为1.5mol×

5＝7.5mol，

2SO2　＋　O22SO3　ΔV

2　　　　　1　　　　2　　　1

1mol　　　0.5mol

经流量计2通入的氧气为0.5mol×

2.5＝1.25mol，则＝＝1.2。

反应后气体总量为7.5mol＋1.25mol×

5－1mol×

95%×

＝13.275mol，则尾气中SO2的体积分数为＝0.004。

硫酸工业中，尾气SO2用氨水吸收，再用硫酸处理：

SO2＋2NH3＋H2O===（NH4）2SO3　（NH4）2SO3＋H2SO4===（NH4）2SO4＋SO2↑＋H2O，生成的（NH4）2SO4可作肥料。

③黄铁矿的含硫成分为FeS2，硫元素氧化生成SO2的同时，铁元素也被氧化生成Fe2O3（废渣），与硫黄直接燃烧相比，耗氧量增加，产生的废渣也增加。

（2）橡胶的硫化是采用硫黄；

合成烷基苯磺酸钠需要先合成苯磺酸，而苯磺酸通过苯与浓硫酸的磺化反应生成；

铅蓄电池用硫酸作为电解液；

过磷酸钙通过磷酸钙与硫酸反应得到。

（3）CaCO3CaO＋CO2↑；

SO2＋CaOCaSO3；

2CaSO3＋O2===2CaSO4。

CaSO3不稳定，在空气中容易被氧化成CaSO4。

（1）①热交换器　　增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收

②1.2　0.004　用氨水吸收

③AC

（2）ABCD

2SO2＋2CaO＋O22CaSO4（或2SO2＋2CaCO3＋O22CaSO4＋2CO2）

2、人工固氮技术——合成氨

将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮，下图中能实现人工固氮的是（　　）

A错，因为闪电作用下的固氮是自然固氮。

B错，因为与固氮风马牛不相及。

C错，因为它属于自然固氮。

D对，因为合成氨只能靠人工完成。

在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中氮气的体积占22%，氢气的体积占78%，经合成反应达到平衡后，在相同温度和压强下，气体体积缩小至原体积的95%，氮气的转化率接近于（　　）

A．11.5%　　　　　　　　B．10.5%

C．9.75%D．13.2%

设混合气体为100L，反应掉N2的体积为xL。

　　　N2　＋　3H2 

2NH3

开始（L）　22　　　78　　　　　　　　0

平衡（L）　22－x　　78－3x　　　　　　2x

由题意：

100%＝95%

解得x＝2.5

α（N2）＝×

100%＝11.4%。

实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是（　　）

A．装置甲的作用之一是干燥

B．装置甲的作用是化合

C．乙处导出的气体是N2、H2、NH3

D．检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等

装置甲的作用有三点：

①干燥气体；

②观察气体逸出速率便于控制比例；

③使气体混合均匀。

合成氨工业上采用循环操作，主要是为了（　　）

A．加快反应速率

B．提高NH3的平衡浓度

C．降低NH3的沸点

D．提高N2和H2的利用率

合成氨工业上采用循环压缩，将N2、H2压缩到合成塔中，提高了N2、H2的利用率。

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于密闭容器中的反应：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

选项A，在ab段可逆反应向正反应方向进行，随着反应的进行，反应物浓度在减小，正反应速率在降低，故选项A不正确；

选项B中，c点时NH3、H2的物质的量仍在变化，故未达到化学平衡；

选项C中，t1时刻和t2时刻都处于同样的化学平衡状态，则n（N2）不变，故C不正确；

选项D中，由于正反应是一个放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，故平衡时n（H2）比题图中d点的值要大，故选项D正确。

在3H2＋N22NH3反应中，使用催化剂的理由是（　　）

A．使平衡向正反应方向移动

B．没有催化剂该反应不能发生

C．使化学反应速率增大

D．遏止逆反应的发生

催化剂的作用是加