湖北省长阳县第一高级中学学年高二化学月考试题Word格式.docx
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4、下列离子方程式书写正确的是：
A．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：
2I-+4H++NO3-＝I2+NO↑+2H2O
B.用醋酸除去水垢：
CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C.向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：
3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+
D.向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：
Al3++4NH3·
H2O＝AlO2－+4NH4＋+2H2O
5、下列说法不正确的是（）
A、配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸溶液中，再加水稀释
B、向含Fe3＋的CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
C、纯碱可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂
D、将AlCl3·
6H2O与SOCl2混合并加热，可得到无水AlCl3
6、某新型电池，以NaBH4（B的化合价为＋3）和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（）
A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区
B．每消耗3molH2O2，转移3mole－
C．b极上的电极反应式为：
H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O
D．a极上的电极反应式为：
BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O
7、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．含有大量Fe3＋的溶液：
SCN－、I－、K＋、Br－
B．室温下水电离的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：
K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+
C．加入Mg能放出H2的溶液中：
NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣
D．室温下=1012的溶液中：
Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣
8、X、Y、Z、M、N代表五种金属。
有以下化学反应：
¢
Ù
水溶液中：
X＋Y2＋===X2＋＋Y
Ú
Z＋2H2O（冷）===Z（OH）2＋H2¡
ü
Û
M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：
M－2e－===M2＋
Ü
Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）
A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y
9、下列说法正确的是（）
A、常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H＋）=10-10mol/L
B、将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3
C、0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>
7，则
c（NH4＋）<
（NH3·
H2O）
D、向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：
HA－+OH－=H2O+A2-
10、一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生了反应：
PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。
M与N的关系是（ ）
A．M>
NB．M<
NC．M＝ND．无法确定
11、利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+2CO2CO2+N2。
某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
时间/s
1
2
3
4
5
c（NO）/×
10-3mol·
L-1
1.00
0.45
0.25
0.15
0.10
c（CO）/×
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
下列说法中，不正确的是（ ）
A．2s内的平均反应速率υ（N2）＝1.875×
10-4mol·
L-1·
s-1
B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5
C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%
D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量
12、某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1.6×
10-15，用定义pH一样来规定pD，则pD=
-lg[c（D+）]。
该温度下，下列叙述正确的是（）
A、纯净的重水（D2O）中，pD=7
B、纯净的重水中，c（D+）·
c（OD-）>
1×
10-14
C、将0.01molDC1溶于水形成1L的重水溶液，其pD=2
D、NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为NH3·
D2O和HD2O+
13、读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。
下列关于各图象的解读正确的是（）
A．由甲推知氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B．由乙推知离子反应Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以发生
C．由丙可知：
将A、B饱和溶液分别由T1℃升温T2℃时，溶质的质量分数：
B＞A
D．由丁可知：
同温度、同浓度NaA溶液与NaB溶液相比，其pH：
NaA＞NaB
14、常温下的下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）
A、0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合：
c（Na＋）+c（K＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2（CO32－）
B、只含有NH4＋、Cl－、H＋、OH－的溶液中，其离子浓度可能是：
c（Cl－）>
c（NH4＋）>
c（OH－）>
c（H＋）
C、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，则其中离子浓度最大与最小的差值为
（0.1-10-4）mol/L
D、c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则
c[（NH4）2SO4]>
c[（NH4）2CO3]>
c[（NH4）2Fe（SO4）2]
15、某温度下HF的电离常数Ka=4×
10-4，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×
10-10。
在该温度下取浓度为0.25mol·
L-1的HF与浓度为0.002mol·
L-1的CaCl2溶液等体积混合。
下列说法正确的是（）
A．该温度下，0.25mol·
L-1的HF溶液的pH=2
B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C．两溶液混合不会产生沉淀
D.向饱和的CaF2溶液中加入少量的CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减少
16、下列实验及操作正确的是（）
A、向硝酸银溶液中，滴加少量的氯化钠溶液，生成白色沉淀，再滴加KI溶液，白色沉淀逐渐变成黄色沉淀，可以证明AgI溶解度小于AgCl，发生的反应为：
AgCl+I-AgI+Cl-
B、向氯化镁溶液中，滴加过量的氢氧化钠溶液，在加入氯化铁溶液，白色沉淀逐渐变沉红褐色沉淀，可以证明Fe（OH）3的溶解度小于3Mg（OH）2，并发生3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3↓+Mg2+
C、向氢氧化镁白色沉淀中加氯化铵溶液，沉淀会溶解，原因是：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D、0.1mol/LKI溶液，0.1mol/L硫酸溶液和淀粉溶液混合，适当加热溶液变蓝，原因是：
4H++O2+4I－=2I2+2H2O
二、填空题（共6题，共52分）
17、（7分）某探究小组用碘量法来测定样品中N2H4·
H2O的含量。
取样品5.000g，加水配成250mL无色溶液，已知溶液呈碱性，取25.00mL溶液，用滴定管盛装0.2000mol/L的I2标准液进行滴定。
滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I－。
（1）用（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装I2标准液。
（2）滴定过程中，需要加入作为指示剂，滴定终点的判断方法。
（3）滴定前后液面如图所示，所用I2标准液的体积为mL。
（4）样品中水合肼（N2H4·
H2O）的质量分数为，若滴定过程中，盛放I2标准液的滴定管刚开始有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中水合肼（N2H4·
H2O）的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
18、（9分）Ⅰ.已知有下列反应：
15O2（g）+4NH3（g）6H2O（g）+4NO（g）△H1
2N2（g）+O2（g）2NO（g）△H2
③2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H3
（1）若在高效催化剂作用下可发生8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）的反应，对NO2进行处理则该反应的△H=（用△H1，△H2，△H3表示），△S0
（2）某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2，按照
（1）的原理模拟污染物的处理。
若容器中观察到________________（填序号），可判断该反应达到平衡状态
A．混合气体颜色不再改变B.混合气体的密度不再改变
C．混合气体摩尔质量不再改变D.NH3和NO2的物质的量之比不再改变
Ⅱ.肼（N2H4）－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
肼--－空气燃料电池放电时：
负极的电极反应式：
__________，正极的电极反应式：
_________。
19、（9分）下列有关含碳微粒的说法，按要求填空：
（1）在25℃时，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。
①HC1溶液滴加到一半时，溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由
是（用主要的离子方程式表示）。
②关于图像下列说法正确的是。
A、0.1mol/LNa2CO3溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+2c（CO32－）+c（HCO3－）
B、b曲线代表CO32－
C、pH=11时，c（HCO3－）>
c（Cl－）
D、pH=11时，c（Na＋）+c（H＋）=3c（CO32－）+c（OH－）
E、在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－能大量共存
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶
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