含8套模拟卷重庆市綦江县高一化学下学期期末考试模拟试题Word文档格式.docx
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C.含92个质子、143个中子的铀原子：
UD.K的原子结构示意图：
3、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A.锌片与稀硫酸的反应B.灼热的炭与水蒸气的反应
C.甲烷在空气中的燃烧反应D.Ba（OH）2·
8H2O与NH4C1的反应
4、海洋约占地球表面的71％，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。
通过海水资源的开发利用不能得到的是
A.乙醇、乙酸B.石油、天然气C.淡水D.钠、钾、镁、溴
5、下列关于化学反应限度的叙述中正确的是
A.改变外界条件不能改变化学反应的限度
B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C.当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度
D.当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
6、下列制备金属单质的方法或原理正的是
A.在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B.在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
7、下列说法正确的是
A.蛋白质遇浓硫酸变为黄色
B.油脂为高分子化合物，分子结构中都含有酯基
C.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂
D.纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖
8、“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是
A.制氯乙烷:
CH2=CH2+HClCH2CH2Cl
B.制甲基丙烯酸甲酯:
CH3CCH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3
C.制CuSO4：
2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4（稀）==CuSO4+H2O
D.制Cu（NO3）2：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
9、下列叙述不正确的是
A.反应①为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
B.反应②为取代反应，有机产物B是一种芳香烃
C.反应③为取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体
D.反应④为加成反应，若H2足量则产物D为环己烷
10、下列说法中错误的是
A.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏
B.压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）等清洁燃料的主要成分是烃类
C.催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量
D.石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物
11、某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是
A.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
B.1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气
C.1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应
D.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
12、下列实验不能达到预期目的的是
A.I探究乙烯与Br2的加成反应B.Ⅱ探究苯分子是否含有碳碳双键
C.Ⅲ探究乙醇的还原性D.IV制取少量乙酸乙酯
13、在10L密闭容器中，1molA和3mB在一定条件下反应:
A（g）+xB（g）2C（g），
2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确
的是（）
A.x值等于3B.平衡时，物质的量之比n（A）:
n（B）:
n（C）=2:
11:
4
C.A的转化率为20％D.B的平均反应速率为0.4molL-1·
min-1
14、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:
2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+O2（g）=SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是
A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
15、下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是
A.△H3<
0B.△H1=△H2+△H3
C.按Cl、Br、I的顺序，△H2依次增大D.△H1越小，HX越稳定
16、下列有关叙述正确的是
A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖:
直接在水解液中加入新制Cu（OH）2
B.有机物CH3（CH2）2CH（CH3）3的一氯代物有四种
C.某芳香烃C3H4分子中所有原子可能在同一平面上
D.0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧，耗氧气的体积为11.2L（标准状况下）
17、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是
A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
B.O2所在的铂电极处发生还原反应
C.该电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
18、下列说法不正确的是
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键
②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数:
R>
M
③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构
⑤干冰升华会破坏共价键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:
2
⑧由于非金属性C1>
Br>
I，所以酸性HC1>
HBr>
HI
A.②⑤⑥⑥B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧
19、如图所示装置中，K闭合前与闭合后相比，下列说法正确的是
A.反应的能量转换形式相同B.Cu片上产生的现象不同
C.该装置内发生的总反应不同D.溶液中c（SO42-）不同（忽略溶液体积变化）
20、甲和乙两同学在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。
关于该实验的有关说法错误的是
实验者
反应物
起始温度t1℃
终了温度t2℃
中和热/kJ·
mol-1
甲
1.0mol/LHCl溶液50mI
1.1mol/LNaOH溶液50mL
18.0℃
25.8℃
△H1
乙
25.3℃
△H2
A.两组实验中碱均过量，其目的是为了让酸反应完全
B.中和热测定实验成功的关键是减少实验过程中热量的损失
C.正常情况下，甲同学实验的中和反应起始速率高于乙同学
D.两组实验的离子方程式均为H++OH-=H2O
21、下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6k/mol，则H2的标准燃烧热为241.8k/mol
B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H>
0，则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7k的热量，则该反应的热化学方程式为:
NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4k/mol
D.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-Qkj·
mol（Q>
0），则将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
22、分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是
A.
（1）
（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
B.
（2）中Mg作正极，电极反应式为:
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C.（3）中Fe作电池负极，电极反应式为:
Fe-3e-=F3+
D.（4）中Cu作正极，电极反应式为:
2H+2e-=H2↑
23、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
24、可用于电动汽车的铝合金一空气电池，通常用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液铝合金作负极，空气电极作正极。
下列说法正确的是
A.用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液时，正极反应均为:
O2+H2O+4e-=4OH-
B.用NaOH溶液作电解质溶液时，负极反应为A1+3OH--3e-=Al（OH）3↓
C.用NaOH溶液作电解质溶液时，电池在工作过中电解质溶液的PH保持不变
D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共52分）
25、（12分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。
A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。
回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是______________;
A离子的结构示意图为_______________。
（2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为__________。
（3）①B2A2中含有___________键和_________键，其电子式为__________。
②该物质与水反应的化学方程式为_____________________________________。
（4）下列说法正确的是_______________（填字母序号）。
①B、D、E原子半径依次减小
②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性:
F>
A>
G
（5）在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_________（填化学式）用原子结构解释原因：
同周期元素电子层数相同，从左至右，_________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。
26、（13分）
I.
（1）实验室制取CH3COOCH2CH3，可用右图装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式是_____________________，反应类型为__________________。
②球形干燥管的作用_____________、______________。
③试管b中盛放的是______________________溶液。
（2）1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，所得产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是__________mol。
II.
（1）下列过程中不一定放出能量的是____________。
A.形成化学键B.燃料燃烧C.化合反应
D.葡萄糖在体内的氧化分解E.酸碱中和F.炸药爆炸
（2）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是______________。
A.固体硫B.硫蒸气
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