K12学习山东省肥城市泰西中学学年高二化学月考试题文档格式.docx
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2.T℃时,反应A(g)+B(g)2C(g)的化学平衡常数K为100,则T℃时,反应C(g)
1
A(g)+
B(g)
2
的化学平衡常数K为(
A.100
B.0.01
C.0.1
D.1
3.锡有灰锡和白锡两种同素异形体,灰锡(以粉末状存在)结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,
可以制造器皿。
已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)==SnCl2(aq)+H2(g)H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)==SnCl2(aq)+H2(g)H2
③Sn(s,灰)
>13.2℃
Sn(s,白)H3=+2.1kJ·
mol-1
<13.2℃
下列说法中正确的是(
A.H1>
ΔH2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
4.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,
醋酸逐渐凝固。
由此可知()
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.反应物中化学键断裂吸收的能量少
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应中,热能转化为产物内部的能量
5.25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量,叫做燃烧热。
甲醇属于可
再生能源,可代替汽油作为汽车的燃料,下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为()
3
A.CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
H=+763.3kJ/mol
B.CH3OH(l)+
H=-763.3kJ/mol
C.CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
H=-675.3kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)
H=-1526.6kJ/mol
6.如图所示是几种常见的化学电源示意图,有关说法不正确的是()
A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B.干电池在长时间使用后,锌筒被破坏
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.铅蓄电池工作过程中,每通过2mol电子,负极质量减轻207g
7.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应过程中
的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判
断正确的是()
A.该反应的H=+91kJ·
mol-1
B.加入催化剂,该反应的H变小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH,则H增大
8.下列装置或操作能达到实验目的的是()
A.②④B.①②③C.①②④D.①②③④
9.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应式为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3,下列说法不正确的是()
A.正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
B.电池工作时,电子由铝电极经溶液流向铂电极
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可以继续使用
10.如图所示的装置中可观察到电流计的指针发生偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列
M、N、P物质,其中可以成立的是(
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸
B
铁
稀盐酸
C
银
AgNO3溶液
D
Fe(NO3)3溶液
放电
11.爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为Fe+NiO2+2H2O充电Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列对该
蓄电池的推断错误的是()
①放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应
②充电时,一般需要通过充电器将交流电转化为直流电
③放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时,负极上的电极反应式为Fe+2H2O-2e-===Fe(OH)2+2H+
⑤该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
A.只有③B.③④C.④⑤D.①②⑤
12.CuI是一种白色难溶于水的固体,以石墨作阴极,铜为阳极组成电解池,含有酚酞和淀粉的KI溶液作
电解液,电解开始一段时间,阴极区溶液变红,阳极区为无色,电解相当长时间后,阳极区才呈深蓝色,
则电解开始阶段的电极反应为()
A.阳极:
2Cu+2I--2e-===2CuI阴极:
2H++2e-===H2↑
B.阳极:
Cu-2e-===Cu2+阴极:
Cu2++2e-===Cu
C.阳极:
2I--2e-===I2阴极:
D.阳极:
4OH--4e-===2H2O+O2↑阴极:
4H++4e-===2H2↑13.如图是一套电化学装置,对其有关说法错误的是()
A.装置A是原电池,装置B是电解池
B.反应一段时间后,装置B中溶液pH减小
C.若从a口进入的气体是CH4,则从d口出来的气体是H2
D.若从a口进入的气体是O2,则从b口进入的气体可以是CH4也可以是H2
14.燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点,下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图。
下列说法不正
确的是()
A.镁作Y电极
B.电池工作时Na+向负极移动
C.废液呈浑浊状
D.X电极上发生的反应为ClO-+H2O+2e-===Cl-+2OH—
15.用阳极X和阴极Y电解足量Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状
态,符合题意的一组是(
组号
X
Y
Z
W
Fe
NaCl
H2O
Pt
Cu
CuSO4
CuSO4溶液
H2SO4
Ag
AgNO3
AgNO3晶体
16.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)·
c(H2),在不同的温度下该反应的平衡常数如下表:
c(CO)·
c(H2O)
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是(
.
4
A.若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol,5min后测得温度为830℃,CO2有0.4mol,则此时该反应达到平衡状态
B.上述反应的正反应是放热反应
C.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
D.若平衡浓度符合下列关系式:
c(CO2)
=
,则此时的温度为1000℃
3c(CO)
5c(H2)
17.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,下列说法正确的是()
K=4()2()
A.该反应的化学平衡常数表达式是3()2()
B.此时,B的平衡转化率是40%
C.增大该体系的压强,化学平衡常数增大
D.其他条件不变,若增加B的用量,B的平衡转化率增大
18.利用下图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确
的是()
A.海水提镁工业中,Z是MgCl2,镁从Y极上生成
B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4
C.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属
D.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
19.(11分)电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)利用下图装置电解制备NaOH,两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。
①B极区电解液为__________溶液(填化学式),A极要连接电源的________(填“正”或“负”)极。
②阳极电极反应式为_____________________,电解过程中Na+向______电极迁移(填“A”或“B”)。
③电解总反应的离子方程式是________________________________。
.....
5
(2)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳电极,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于________处。
(填“A”、“B”或“C”)
②若X为锌电极,开关K置于A处,该电化学防护法称为
__________________,铁极上的反应为_______________________。
20.(10分)在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所释放出的热量,叫做中和热。
分别取
40mL的0.50mol•L—1盐酸与0.550.50mol•L—1氢氧化钠溶液进行中和反应。
通过测定反应过程中所
放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题:
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠
溶液反应的中和热的热化学方程式_________________________