青海大学《无机化学》考试试卷A.doc
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试卷A考试日期2011年月日
题号
一
二
三
四
五
总分
分数
30
20
5
20
25
100
得分
一、选择题（每小题只有一个正确答案，2分，共30分）。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
得分
答案
1.下列物质中,与氩原子的电子构型相同的正负离子所产生的离子型化合物是
ACaCl2BMgOCKFDＮaCl
2.下列各对原子中,未成对电子数最多的是
APClBZnCuCCrMnDVTi
3.下列物质与微酸性K2Cr2O7溶液反应没有沉淀生成的是
AH2SBPb（NO3）2CBa（NO3）2DKBr
4.下列叙述中正确的是
AH2O2分子为直线形BH2O2既有氧化性又有还原性
CH2O2是非极性分子DH2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成稳定的CrO3
5.下列关于含氧酸酸性比较结果中正确的是
AHNO3H2S2O7
6.下列各组物质中沸点高低顺序正确的是
A.HI>HBr>HCl>HFB.H2Te>H2Se>H2S>H2OC.NH3>AsH3>PH3D.CH4>GeH4>SiH4
7.下列硫化物中，只能用干法制得的是：
AMnSBCuSCZnSDAl2S3
8.下列反应不能产生氯气的是
A加热MnO2与浓盐酸的混合物BNaCl与浓硫酸反应
CKMnO4与浓盐酸反应DK2Cr2O7与浓盐酸反应
9.金属锂应保存在下列哪种物质之中
A汽油B煤油C干燥空气D液态石蜡
10.某未知液含有K2SO4或K2SO3要简便地鉴定它们,最好加入
ANaCl（aq）ＢBr2（aq）CH2O2（aq）DKOH（aq）
11.下列物质中酸性强弱顺序错误的是
AHClOHBr>HI
CHClO3>HBrO3>HIO3DHClO4>HBrO4>H5IO6
12.在含有下列离子的溶液中分别通入H2S，则有硫化物沉淀生成的是
AMn2+BFe3+C[Ag（NH3）2]+DNi2+
13.下列哪种物质的极性最强
ANH3BPH3CAsH3DSbH3
14.分别在含有下列离子的水溶液中加入过量NH3水，最终生成有色沉淀的是
ACu2+BFe3+CCo2+DAg+
15.下列叙述正确的是
AO3比O2的稳定性差BO3是非极性分子
CO3的氧化性比O2弱DO3对人类无害
二、填空题（每空1分，共20分）。
1.硼砂水溶液呈性，由于含有等物质的量的，可作为溶液使用，200C时的pH。
2.在地壳中,元素丰度最大的前四位元素是。
组成人体的主要元素是等。
金属中熔点最高和最低的是,硬度最大的是,密度最大的是。
3.如果用反应Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O设计一个电池，在该电池负极进行的反应为，正极进行的反应为。
4.化学式：
联氨焦磷酸,砒霜升汞
5.在碱金属中,标准电极电势Eθ（M+/M）最小的是。
在s区元素中，处于对角线位置且性质相似的两种元素是，它们在氧气中燃烧都能生成，与氮气直接化合生成。
6.FeCl3的熔点比FeCl2的熔点。
三、将Ⅱ栏中的编号填入Ⅰ栏括号内。
（5分）
ⅠⅡ
（）1.缺电子化合物A.B2H6
（）2.惰性电子对效应B.HBrO3的氧化性在卤酸中最强
（）3.中间排的异样性C.Cu（NH3）42+（蓝色）
（）4.价层有d轨道D.AlF63-中的配位数为6
（）5.d-d跃迁E.PbO2具有强氧化性而还原为Pb（Ⅱ）
四、完成并配平下列化学方程式（每小题2分，共10分）。
1.Fe3+的鉴定
2.[Fe（NCS）6]3-+F-
3.Cu2+的鉴定
4.CuSO4+KI
5.Cr2O72-+Ag+
6.Al3++CO32-+H2O
7.MnO2+KOH+O2
8.MnO4-+H2O2+H+
9.S2O82-（aq）+Cr3++H2O
10.Au+HCl+HNO3
五、简答题（共25分）。
1.E0（Li+/Li）比E0（Cs+/Cs）小，但金属锂同水反应不如钠同水反应激烈，解释这些事实。
（5分）
2.为什么【Cu（NH3）4】2+是深蓝色的，而【Cu（NH3）2】+却是无色的？
将Cu2O溶于氨水得到蓝色溶液，说明原因。
（5分）
3.溶液中含有Al3+，Cr3+，Fe3+，如何将其分离？
（只写出示意式）（5分）
4.Fe3+能腐蚀Cu，而Cu2+又能腐蚀Fe，这一事实是否矛盾?
从有关电对的标准电极电势解释。
（4分）
5.一紫色晶体溶于水得到绿色溶液（A），（A）与过量氨水反应生成灰绿色沉淀（B）。
（B）可溶于NaOH溶液，得到亮绿色溶液（C），在（C）中加入H2O2并微热，得到黄色溶液（D）。
在（D）中加入BaCl2溶液生成黄色沉淀（E），（E）可溶于盐酸得到橙红色溶液（F）。
确定各字母所代表的物质。
（不写反应方程式）（6分）
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