离子共存、离子方程式练习题Word格式.doc
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5．在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Na+、NH4+、S2—、Cl—B．Ca2+、Na+、HCO3—、NO3—
C．Al3+、Fe3+、SCN—、Cl-D．Cu2+、Fe2+、SO42—、Br—
6．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．Na+、Al3+、OH-、Cl-D．NH4+、H+、OH-、NO3-
7．属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Al3+、Mg2+、SO42—、Cl-B.Fe3+、Cu2+、SCN-、SO42-
C．Na+、H+C6H5O-、MnO4-、D．Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3-
8．常温下在C（H+）=1×
10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是
A．CO32-B．HCO3-C．Al3+D．NH4+
9．下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是
A.Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B.K+、AlO2－、NO3－、OH－
C.H+、NH4+、Al3+、SO42－ D.H+、Na+、Cl－、F－
10．下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是
A、CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
B、H++OH-=H2O
C、CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O
D、CH3COO－+H++OH-==CH3COO－+H2O
11．下列离子方程式正确的是
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O
B．钠与水的反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
12．能正确表达下列离子反应方程式的是
A、铝粉投入到氢氧化钠溶液中：
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C、氢氧化铁与盐酸反应：
OH-+H+=H2O
D、碳酸镁与稀硫酸反应：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
13．下列仪器中，没有“0”刻度线的是
A．温度计 B．量筒
C．酸式滴定管 D．托盘天平游码刻度尺
14．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。
把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积
A．大于40.0mL B．为40.0mL
C．小于40.0mL D．为10.0mL
15．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A．碳酸钠固体 B．醋酸钠固体
C．硫酸氢钠固体 D．少量稀氨水
16．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2
17．下列各叙述正确的是
A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质
D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质
18．当把溶液用蒸馏水稀释至10L时
A．的浓度升高 B．离子的数目增加
C．溶液的增大 D．离子浓度增大
19．某物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是
A．液氨 B．氨水
C．蔗糖 D．硫酸钡
20．下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
A．用溶液做导电试验，灯光较暗B．是共价化合物
C．亚硝酸不与氯化钠反应D．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L
21、根据反应式:
（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2,
（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-
22、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;
过滤后向滤液中通入过量的氨气（使溶液呈碱性）,又有白色沉淀生成;
再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是
AAg+、Cu2+、Ba2+ BAg+、Ba2+、Al3+
CAg+、Al3+、Ca2+ DAl3+、Mg2+、K+
23、下列电离方程式中，正确的是
A、NH3.H2O==NH4++OH-B、CuCl2==Cu2++Cl2-
C、H2CO32H++CO32-D、Ba（OH）2==Ba2++2OH-
24、下列反应的离子方程式正确的是
A金属钠和硫酸铜溶液反应：
Na＋Cu2+＝Cu↓＋H2↑
B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混和：
Fe3+＋6SCN-＝[Fe（SCN）6]3-
D铜片跟稀硝酸反应：
Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O
25.人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应式为：
Zn+2OH—-2e—====ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e—====2Ag+2OH—。
据此判断氧化银（Ag2O）是
A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化
26．锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是
A．2H++2e=H2↑B．Zn-2e-=Zn2+
C．2H2O+O2+4e=4OH-D．Cu-2e-=Cu2+
27．某金属与铁和稀硫酸组成原电池，其中铁为正极，该金属可能是
A．铅B．银C．铜D．镁
28．有较多Ba2+、Ag+的酸性溶液中，能大量存在的阴离子是
A．NO3-B．Cl-C．CO32-D．SO42-
29．下列说法正确的是
A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B．强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物
C．SO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解质
D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强
30．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是
A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管
二、填空题：
（共36分，每空1分）
31．用离子方程式表示下列化学反应
（1）硫酸铝和氨水溶液反应：
。
（2）氧化铝和氢氧化钠溶液反应：
。
（3）碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：
。
（4）绿化亚铁溶液中滴入氯水：
。
（5）硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：
（6）澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠：
。
32．氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下平衡：
NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-
（1）通入HCl气体，平衡向反应方向移动，[NH4+]
（2）加入NaOH固体，平衡向反应方向移动，[NH4+]
（3）加入NH4Cl固体，平衡向反应方向移动，[NH4+]
（4）加水稀释，平衡向反应方向移动，[NH4+]
（5）微微加热，平衡向反应方向移动，[NH4+]
（6）加入少量原浓度的氨水，平衡反应方向移动，[NH4+]
33．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，现象是。
将AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀出来可选用的试剂是，该反应的化学方程式为。
34．无色透明的水溶液中只含有4种离子
（1）若该溶液中已含有NH4+、Cl—离子，则另2种离子应是（填离子符号）
（2）该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度之间相对大小的关系可能的是[用符号来表示，如Cl—离子浓度用c（C1—）表示]：
①，②
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