无机化学万题库问答题Word文件下载.doc
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⑷O2和N2的速率分布图是相同的；
⑸O2和N2的能量分布图是相同的。
***
4．已知121℃时水的蒸气压为202kPa现有一封闭的容器，其中含有101kPa的空气，温度为121℃。
若把一些水注射到该封闭的容器内，并使液态的水与其蒸气达到平衡。
问：
此时封闭容器中的总压力为多少？
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5．NO2（g）NO（g）＋O2（g）是大气污染化学中的一个重要反应。
在298K时，标准平衡常数KΘ＝6.6×
10－7。
如果将101kPaNO（g）和101kPaO2（g）等体积混合，将会观察到什么现象？
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6．写出理想气体状态方程，使用该方程时应注意哪些问题？
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7．已知CO2的临界温度为31.1℃，临界压力为7.38Mpa，三相点为－56.6℃，在101.3
kPa下－78.2℃升华。
⑴试画出CO2相图的示意图；
⑵在常温常压下，迅速打开储有CO2钢瓶的阀门，出来的CO2处于什么状态？
⑶缓慢地打开阀门，出来的CO2处于什么状态？
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8．右图为水的相图的示意图，说明图中p
OA线、OB线、OC线的物理意义。
***B
A
O
C
t
9．下列说法是否正确？
如果不正确，应该怎样说？
⑴一定量气体的体积与温度成正比。
⑵1mol任何气体的体积都是22.4L。
⑶气体的体积百分组成与其摩尔分数相等。
⑷对于一定量混合气体，当体积变化时，各组分气体的物质的量亦发生变化。
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10．对于一定量的混合气体，试回答下列问题：
⑴恒压下，温度变化时各组分气体的体积分数是否发生变化？
⑵恒温下，压强变化时各组分气体的分压是否变化？
⑶恒温下，体积变化时各组分气体的摩尔分数是否发生变化？
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（二）原子结构
1．试解释为什么在氢原子中3s和3p轨道的能量相等，而在氯原子中3s轨道的能量比3p轨道的能量要低。
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2．将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p轨道所需要的能量有无差别？
若是氦原子
情况又会如何？
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3．试写出原子序数为24，47的元素的名称、符号、电子排布式，说明其所在的周期和族。
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4．什么是“镧系收缩”？
“镧系收缩”产生的原因是什么？
“镧系收缩”有什么特点？
“镧系收缩”对元素的性质产生了哪些影响？
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5．ⅠA族元素与ⅠB族元素原子的最外层都只有一个s电子，但前者单质的活泼性明显强于后者，试从它们的原子结构特征加以说明。
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6．元素A在n=5，l=0的轨道上有一个电子，它的次外层l=2的轨道上电子处于全充满状态，而元素B与A处于同一周期中，若A、B的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀AB生成。
⑴写出元素A及B的核外电子分布式、价层电子构型；
⑵A、B各处于第几周期第几族？
是金属还是非金属？
⑶写出AB的化学式。
***
7．已知某稀有气体的最外层电子排布为4s24p6，在同周期中有A，B，C，D四种元素的原子，最外层电子数分别为2，2，1，5；
A次外层电子数为8，D的次外层电子数为18，B的次外层l=2的轨道具有半充满结构，而C的l=2的轨道全充满，
问A，B，C，D分别是什么元素？
***
8．根据元素周期表填写下表中的空格：
***
元素符号
V
Bi
Pt
元素名称
钼
钨
所属周期
所属族
价电子层
的结构
9．下列说法是否正确？
如不正确，应如何改正？
⑴s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形。
⑵主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。
⑶主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道。
***
10．列出硫的四个3p电子所有可能的各套量子数。
***
11．回答下列问题：
⑴写出原子序数为32的元素的核外电子排布式、元素符号、元素名称以及此元素在
周期表中的位置；
⑵试用四个量子数分别表示这个元素原子最外层各价电子的核外运动状态
最外层各价电子nlmmS
⑶分别画出此元素原子最外层pχ电子的轨道角度分布图及径向分布图。
****
12．第33号元素原子的核外电子排布为：
。
基态时最外层各电子的四个量子数可分别表示为：
n
l
m
ms
该元素最高氧化态为，在周期表中属区元素，它的低价氧化物化学
式为，俗称。
***
13．参照下表中的答题内容，填写表中的空格：
****
元素
原子序数
价层
电子排布
周期
和族
最高价
低价离子的
电子构型
氧化物
水合物
酸碱性
A
24
H2CrO4
B
56
8e－
C
五ⅦA
D
PbO2
Pb（OH）4
两性
E
4d105s2
14．指出符号4pχ、3d所表示的意义及该轨道电子的最大容量。
***
15．A、B两元素，A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个。
写出A、B两元素的名称和元素符号，分别写出它们的电子排
布式。
***
16．假定有下列电子的各套量子数，指出哪些不可能存在，并说明原因。
⑴3，2，2，；
⑵3，0，－1，；
⑶2，2，2，2；
⑷1，0，0，0；
⑸2，－1，0，；
⑹2，0，－2，。
**
17．将电子构型为1s22s22p5的原子中各电子的全套量子数填入下表中：
***
n
l
m
ms
18．在下列电子构型中哪些属于原子的基态？
哪些属于原子的激发态？
哪些纯属错误？
⑴1s2s32p1；
⑵1s22p2；
⑶1s22s2；
⑷1s22s22p63s13d1；
⑸1s22s22p54f1；
⑹1s22s12p1。
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19．有无以下的电子运动状态？
⑴n=1，l=1，m=0；
⑵n=2，l=0，m=±
1；
⑶n=2，l=3，m=±
3；
⑷n=4，l=3，m=±
2。
***
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