电化学基础真题汇编届适用word点评含答案版Word文档下载推荐.docx
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B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C．不能被KCl溶液激活
D．可用于海上应急照明供电
[答案]D
4.（2020海南卷）下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>
d。
符合上述实验结果的盐溶液是
选项
X
Y
A．
MgSO4
CuSO4
B．
AgNO3
Pb（NO3）2
C．
FeSO4
Al2（SO4）3
D．
5.（2020上海卷）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：
Fe-3e-=Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：
2H2O+O2+4e-=4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
答案：
D
6.（2020安徽卷）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：
PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是
A．正极反应式：
Ca+2Cl--2e-＝CaCl2
B．放电过程中，Li＋向负极移动
C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
【答案】D
7.（2020新课标卷2）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子
C.正极反应为：
NiCl2+2e－=Ni+2Cl－
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
B
8.（2020浙江卷）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:
3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O
下列说法不正确的是
A．右侧发生的电极方程式：
2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
9.（2020天津卷）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：
电池：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）
电解池：
2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是
电池
电解池
A
H+移向Pb电极
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极：
PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
阳极：
2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
10.（2020北京卷）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆
C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块
【答案】A
11.（2020北京卷）用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应：
Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
12.（2020全国新课标卷1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成
了Ag2S的缘故化学理可进行如下处理：
在铝质容器中加入食盐溶液，
再将变黑的银器浸入该溶液中，一时间后发现黑色会褪去，下列说法
正确的是
A、处理过程中银器一直保持恒重
B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
B
13.（2020全国新课标卷1）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资（部分条件未给出）
回答下列问题：
1LiCoO2中，Co元素的化合价为___________。
2出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_________________________________。
⑶“酸浸”一般在80oC下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式__________________;
可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_________。
（4）出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_____________。
（5）充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。
（6）上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。
其原因是___________________________。
在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有_________________（填化学式）。
（1）+3；
（2）2Al+2OH—+6H2O＝2Al（OH）4—+3H2↑
（3）2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O；
2H2O22H2O＋O2↑；
有氯气生成，污染大
（4）CoSO4+2NH4HCO3＝CoCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
（5）Li1-xCoO2+LixC6＝LiCoO2+6C
（6）Li+从负极中脱出，经电解质向正极移动并进入正极材料中；
Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4
14.（2020全国新课标卷1）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
①CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）
△H1=-90.1kJ·
mol-1
②CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）
△H2=-49.0kJ·
水煤气变换反应：
③CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）
△H3=-41.1kJ·
二甲醚合成反应：
④2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）
△H4=-24.5kJ·
⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是________________________________（以化学方程式表示）。
⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响__________________
。
⑶由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为
________________。
⑷有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是____________。
⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kW·
h·
kg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。
一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_______个电子的电量；
该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=_____（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·
h=3.6×
12020J）
（1）Al2O3（铝土矿）+2NaOH+3H2O＝2NaAl（OH）4；
NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al（OH）3↓；
2Al（OH）3Al2O3＋3H2O
（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应①平衡向右移，CO转化率增大；
生成的H2O，通过水煤气变换反应③消耗部分CO。
（3）2CO（g）+4H2（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=-22020.7kJ/mol；
该反应分子数减小，压强升高使平衡右移，CO和H2的转化率增大，CH3OCH3产率增加。
压强升高使CO和H2的浓度增加，反应速率增大。
（4）反应放热，温度升高，平衡左移
（5）CH3OCH3－12e－＋3H2O＝2CO2＋12H＋；
12
15.（2020北京卷）
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:
_.
（2）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:
1出该反应的热化学方程式:
_。
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。
写出NO被CO还原的化学方程式：
_。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。
其吸收能力顺序如下：
12MgO<
2oCaO<
38SrO<
56BaO。
原因是_______________________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。
通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:
1Pt电极上发生的是____________反应（填“氧化”或“还原”）。
②写出NiO电极的电极反应式:
。
【答案】
（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；
（2）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol；
②增大；
（3）①2NO+2CON2+2CO2
②由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数，得知它们均为第ⅡA族。
同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大；
（4）①还原；
②NO+O2--2e-＝NO2；
16.
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