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（C）颜色和氧化还原性；

（D）磁性和空间构型。

5.下列叙述中错误的是.（ ）。

（A）一般地说，内轨型配合物较外轨型配合物稳定；

（B）ⅡB族元素所形成的四配位配合物，几乎都是四面体构型；

（C）CN-和CO作配体时，趋于形成内轨型配合物；

（D）金属原子不能作为配合物的形成体。

6.[AlF6]3-中，Al3+杂化轨道类型是（ ）。

（A）sp3；

（B）dsp2；

（C）sp3d2；

（D）d2sp3。

7.下列配合物中，属于内轨型配合物的是（ ）。

（A）[V（H2O）6]3+，m=2.8B.M.；

（B）[Mn（CN）6]4-，m=1.8B.M.；

（C）[Zn（OH）4]2-，m=0B.M.；

（D）[Co（NH3）6]2+，m=4.2B.M.。

8.下列叙述中错误的是.（ ）。

（A）Ni2+形成六配位配合物时，只能采用sp3d2杂化轨道成键；

（B）Ni2+形成四配位配合物时，可以采用dsp2或sp3杂化轨道成键；

（C）中心离子采用sp3d2或d2sp3杂化轨道成键时，所形成的配合物都是八面体构型；

（D）金属离子形成配合物后，其磁矩都要发生改变。

9.下列配离子中，不是八面体构型的是.（ ）。

（A）[Fe（CN）6]3-；

（B）[CrCl2（NH3）4]+；

（C）[CoCl2（en）2]+；

（D）[Zn（CN）4]2-。

10.[Cu（CN）4]3-的空间构型及中心离子的杂化方式是.（ ）。

（A）平面正方形，dsp2杂化；

（B）变形四面体，sp3d杂化；

（C）正四面体，sp3杂化；

（D）平面正方形，sp3d2杂化。

11.下列各种离子中，在通常情况下形成配离子时不采用sp杂化轨道成键的是.（ ）。

（A）Cu2+；

（B）Cu+；

（C）Ag+；

（D）Au+。

12.在〖Al（OH）4]-中Al3+的杂化轨道类型是（ ）。

（A）sp2；

（B）sp3；

（C）dsp2；

（D）sp3d2。

13.[Co（NH3）6]3+（磁矩为0）的电子分布式为（ ）。

（A）­

¯

­

[­

]

3d 4s 4p；

（d2sp3）

（B）­

____[­

]______

3d 4s4p 4d；

（sp3d2）

（C）­

（D）­

3d 4s 4p；

14.已知[Fe（C2O4）3]3-的磁矩大于5.75B.M；

其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（ ）。

（A）八面体形，sp3d2；

（B）八面体形，d2sp3；

（C）三角形，sp2；

（D）三角锥形，sp3。

15.下列配离子的中心离子采用sp杂化呈直线形的是（ ）。

（A）[Cu（en）2]2+；

（B）[Ag（CN）2]-;

（C）[Zn（NH3）4]2+；

（D）[Hg（CN）4]2-。

16.下列配离子的形成体采用sp杂化轨道与配体成键且m=0B.M.的是.（ ）。

（B）[CuCl2]-；

（C）[AuCl4]-；

（D）[BeCl4]2-。

17.已知[Co（NH3）6]3+的磁矩m=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是（ ）。

（A）sp3d2杂化，正八面体；

（B）d2sp3杂化，正八面体；

（C）sp3d2，三方棱柱；

（D）d2sp2，四方锥。

18.下列配离子中具有平面正方形空间构型的是.（ ）。

（A）[Ni（NH3）4]2+，m=3.2B.M.；

（B）[CuCl4]2-，m=2.0B.M.；

（C）[Zn（NH3）4]2+，m=0B.M.；

（D）[Ni（CN）4]2-，m=0B.M.。

19.实验测得配离子[MX4]2-的磁矩小于简单离子M2+的磁矩，则下列关于[MX4]2-的中心离子轨道杂化类型和配离子空间构型的叙述中正确的是.（ ）。

（A）sp3，正四面体形；

（B）dsp2，正四面体形；

（C）sp3，平面正方形；

（D）dsp2，平面正方形。

20.下列各组配离子中，都是外轨型配合物的是（ ）。

（A）[Fe（H2O）6]2+、[Fe（CN）6]4-；

（B）[FeF6]3-、[Fe（CN）6]3-；

（C）[FeF6]3-、[CoF6]3-；

（D）[Co（CN）6]3-、[Co（NH3）6]3+。

21.下列两组离子，每组有两种配离子：

（a）组：

[Zn（NH3）4]2+与[Zn（CN）4]2-；

（b）组：

[Fe（C2O4）3]3-与[Al（C2O4）3]3-；

它们的稳定性应该是（ ）。

（A）（a）组前小后大，（b）组前大后小；

（B）（a）组前大后小，（b）组前小后大；

（C）（a）、（b）两组都是前小后大；

（D）（a）、（b）两组都是前大后小。

22.某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为m=4.9B.M.或0B.M.，则该金属最可能是下列中的.（ ）。

（A）Cr3+；

（B）Mn2+；

（C）Fe2+；

（D）Co2+。

23.测得某金属离子所形成的配合物磁矩，有5.9B.M.，也有1.7B.M.。

则该金属离子最可能是下列中的.（ ）。

（B）Fe3+；

24.已知[CoF6]3-与Co3+有相同的磁矩，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为（ ）。

（A）d2sp3，正八面体；

（B）sp3d2，正八面体；

（C）sp3d2，正四面体；

（D）d2sp3，正四面体。

25.配离子[HgCl4]2-的空间构型和中心离子的杂化轨道类型是.（ ）。

（A）平面正方形，dsp2；

（B）正四面体，sp3；

（C）正四面体，dsp2；

（D）平面正方形，sp3。

26.已知[Ni（CN）4]2-的m=0B.M.，则此配离子的空间构型和中心离子的杂化轨道为（ ）。

（A）正四面体形，sp3；

（B）正四面体形，dsp2；

（C）平面正方形，sp3；

（D）平面正方形，dsp2。

27.下列离子中，在形成四配位的配离子时，必定具有四面体空间构型的是.（ ）。

（A）Ni2+；

（B）Zn2+；

（C）Co2+；

（D）Co3+。

28.[Mn（CN）6]4-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（ ）。

（A）1，sp3d2；

（B）0，sp3d2；

（C）0，d2sp3；

（D）1，d2sp3。

29.已知[Ni（NH3）4]2+的磁矩为2.8B.M.，则中心离子的杂化轨道类型和配合物空间构型为（ ）。

（A）dsp2，平面正方形；

（C）sp3，正四面体形；

（D）sp3，平面正方形。

30.某配离子[M（CN）4]2-的中心离子M2+以（n-1）d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩和配位键的极性将.（ ）。

（A）增大，较弱；

（B）减小，较弱；

（C）增大，较强；

（D）减小，较强。

31.[Fe（CN）6]4-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（ ）。

（A）4，sp3d2；

（B）4，d2sp3；

（C）0，sp3d2；

（D）0，d2sp3。

32.[Co（NH3）6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（ ）。

（C）4，d2sp3；

33.[Fe（H2O）6]2+是外轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（ ）。

（A）4，d2sp3；

（B）0，d2sp3；

（C）4，sp3d2；

（D）0，sp3d2。

34.下列物质中不能作为配合物的配体的是（ ）。

（A）NH3；

（B）NH4+；

（C）CH3NH2；

（D）C2H4（NH2）2。

35.配合物的磁矩主要取决于形成体的（ ）。

（A）原子序数；

（B）电荷数；

（C）成单电子数；

（D）成对电子数。

36.下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是.（ ）。

（A）并非所有形成体都能形成内轨型配合物；

（B）以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物；

（C）中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道；

（D）配位原子必须具有孤对电子。

37.价键理论认为，决定配合物空间构型主要是.（ ）。

（A）配体对中心离子的影响与作用；

（B）中心离子对配体的影响与作用；

（C）中心离子（或原子）的原子轨道杂化；

（D）配体中配位原子对中心原子的作用。

38.配位化合物形成时中心离子（或原子）轨道杂化成键，与简单二元化合物形成时中心原子轨道杂化成键的主要不同之处是：

配位化合物形成时中心原子的轨道杂化（ ）。

（A）一定要有d轨道参与杂化；

（B）一定要激发成对电子成单后杂化；

（C）一定要有空轨道参与杂化；

（D）一定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化。

39.下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.（ ）。

（A）F-；

（B）NH3；

（C）CN-；

（D）CO。

40.下列配体中，与过渡金属离子只能形成低自旋八面体配合物的是.（ ）。

（B）I-；

（C）H2O；

（D）CN-。

41.具有d5电子构型的过渡金属离子形成八面体配合物时，在弱场和强场配体作用下，晶体场稳定化能应（ ）。

（A）都是0Dq；

（B）分别为0Dq和-20Dq+2P；

（C）均为-20Dq；

（D）分别为-20Dq和0Dq。

42.已知在配离子[Cr（H2O）6]2+中，中心离子d轨道上有4个成单电子，则下列叙述中正确的是（ ）。

（A）[Cr（H2O）6]2+是高自旋配合物；

（B）中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能；

（C）H2O是强场配体；

（D）4个成单电子都排布在de（t2g）轨道上。

43.根据晶体场理论，下列叙述中错误的是.（ ）。

（A）强场配体造成的分裂能较小；

（B）中心离子的d轨道在配体场作用下才发生分裂；

（C）配离子的颜色与d电子跃迁吸收一定波长的可见光有关；

（D）通常在弱场配体作用下，易形成高自旋配合物。

44.对于八面体配合