12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。
下列关于这些元素的叙述错误的是（ ）
A．X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
二、非选择题
13.（2012·泰兴期中）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）由①③⑧三种元素形成的离子化合物的电子式为________________；由②④两元素构成的三原子分子的极性为________。
（2）⑥的原子结构示意图为________；⑦的氧化物的晶体类型是________。
（3）②③⑦最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是________________________________________________________________________。
（4）④⑤⑧三种元素可形成“84”消毒液的有效成分，该化合物中存在的化学键的类型为________。
14.短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。
A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。
A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。
请回答：
（1）由A、B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式：
________________________________________________________________________。
（2）甲、乙两种化合物，它们均由A、B、C、D四种元素组成，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为________，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为________________。
（3）由A、C、E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
写出该化合物第一步水解的离子反应方程式：
____________________________。
（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成两种碱，写出该过程的总离子方程式：
____________________________________。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为____________________________。
15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）________________。
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）__________________。
（2）写出由以上三、四种元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的化学式（各写出一种即可）___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
）
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________；
②N→⑥的单质所采用的方法是_________________________________________；
③M溶液呈酸性，原因是（用离子方程式解释）_________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案
专题七 物质结构与元素周期律
1.D【解析】232Th230Th的质量分别是232,230A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。
2.A【解析】该题考查元素周期律。
A选项A族的H元素可以与A族的元素形成共价化合物，Na元素可以与A族的形成离子化合物，正确；B选项第二周期元素从左到右，元素O和F无正价，错误。
C选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。
D选项同周期金属元素的化合价越高，其失电子能力越弱，如NaMgAl，错误。
3.D 解析：
主要考查同系物、极性共价键、核素基本等概念。
A项中同系物的官能团的种类和个数必须相同，甲酸属于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，选项错误。
B项中不同元素原子构成的分子可以既含有非极性共价键又含极性共价键，如H2O2，选项错误。
C项中U和U是同种元素的两种不同核素，选项错误。
D项中ⅣA和ⅦA元素的原子构成的分子是CX4和SiX4构型的分子，均满足原子最外层8电子结构，选项正确。
4.C 解析：
元素①位于第二周期第ⅤA族，选项A错误；气态氢化物的稳定性：
H2O>H2S，选项B错误；酸性HClO4>H2SO4，选项C正确；F无最高正价，选项D错误。
5.B 解析：
由J元素最低负化合价，可知J是C，则R是S；根据地壳中元素含量，M是Al，根据原子序数大小，T是Cl。
稳定性HCl>H2S，选项A的说法正确；工业上用电解Al2O3制备Al，选项B的说法错误；像CH3CH3含有极性共价键和非极性键，选项C的说法正确；HClO4是含氧酸中最强酸，选项D的说法正确。
6.B 解析：
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137Cs和133Cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此A不正确；同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，B正确
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