大学化学实验练习题(一)Word格式.doc
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4.系统误差包括如下几个方面的误差：
____________________________。
系统误差的特点是____________。
偶然误差的特点是______________。
5.精密度高的分析结果，准确度________，但准确度高的分析结果，一定需要__________。
__________是保证准确度的先决条件。
6.用正确的有效数字表示下列数据：
用准确度为0.01ml的25ml移液管移出溶液的体积应记录为_________ml；
用量筒量取25ml溶液应记录为___________ml；
用误差为0.1g的台秤称取3g样品应记录为________g。
7.用氧化还原滴定法测得FeSO4.7H2O中铁的含量为：
20.01%,20.03%,20.04%,
20.05%。
则这组测量值的平均值为_______；
中位数为________；
单次测量结果的平均偏差为_________；
相对平均偏差为_________；
极差为_________。
8.使用移液管时，应_____手执洗耳球；
______手执管颈_______部位，______指控制管口。
9.常用于标定盐酸溶液浓度的基准物质有______________和______________；
常用于标定NaOH溶液的基准物质有______________和______________。
10.滴定分析方法有________________________________________四种方式。
11.基准物质需要满足的条件是__________、__________、__________和__________。
12.未知碱溶液，用酚酞为指示剂滴定，消耗HCl标准溶液的体积为V1；
继续以甲基橙为指示剂滴定，消耗同一HCl标准溶液的体积为V2，根据V1、V2可以判断碱液的组成，即V1>
V2为___________；
V1<
V2为___________。
13.乙二胺四乙酸_____溶于水，而乙二胺四乙酸二钠_____溶于水，故EDTA标准溶液多用_________试剂配制。
14.以K2Cr2O7基准试剂标定Na2S2O3溶液时，终点附近溶液颜色的变化是：
黄绿色→蓝色→亮绿色，其对应的有色物质分别是_________、_________、__________。
15.碘量法中为防止碘的挥发，应采取的步骤为________、___________、____________和_________。
16.采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3+、Al3+，应加入__________作为掩蔽剂，滴定时控制溶液pH=_________。
17.间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是__________，滴定终点时溶液由_______色变成_______色。
18.高锰酸钾法__________做标准溶液的氧化还原滴定法，该法通常在_______性下，以__________为指示剂进行滴定。
19.甲基橙的变色范围是__________，酸式色__________，碱式色__________。
20.标定0.1mol•LEDTA溶液，基准物质ZnO的称量范围是__________g（ZnO的摩尔质量为81.38g•mol-1）
简答题：
1.采用双指示剂法测定混合碱的含量时，当加入甲基橙指示剂后，在接近终点前，为什么要将溶液加热至近沸，冷却后再继续滴定到终点？
2.标定Na2S2O3溶液时，采用间接滴定法，在Cr2O72-标准溶液加入I-时，为何要加酸，而且加盖在暗处放置5min？
答案：
1.浓硫酸，重铬酸钾，红棕，绿。
2.优级纯，分析纯，化学纯，实验试剂。
3.酸性，氧化性，碱性溶液，会腐蚀玻璃，碱性，无氧化性，２到３次，避免操作溶液被稀释
4.方法误差，仪器误差，试剂误差，主观误差，误差数值一定，可测，误差数值不定，但服从正态分布规律。
5.不一定高，精密度高，精密度
6.25.00;
25;
3.0.
7.20.03%,20.04%,0.012%,0.06%,0.04%.
8.左；
右；
标线以上；
食
9.Na2CO3和Na2B4O7.10H2O；
H2C2O4.2H2O和KHC8H4O4
10.直接滴定法，返滴定法，置换滴定法，间接滴定法
11.组成与化学式相符；
纯度高；
性质稳定；
摩尔质量大
12.NaOH+Na2CO3;
NaHCO3+Na2CO3
13.难；
易；
乙二胺四乙酸二钠
14.I2、Cr3+;
I2--淀粉；
Cr3+
15.加入过量KI；
滴定时勿剧烈摇动；
室温下反应；
使用碘量瓶。
16.三乙醇胺，10
17.滴定近终点时，蓝，无
18.KMnO4,强酸，自身。
19.3.1-4.4,红，黄。
20.0.16--0.24g
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