金属活动性顺序及其应用的复习课教案文档格式.doc

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（幻灯片）

KCaNa（）Al（）（）SnPb（H）（）HgAgPtAu

金属活动性顺序由强逐渐减弱

小结：

在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

讨论：

那么我们知道金属活动顺序有哪些应用呢？

常见的金属能和哪些物质发生反应？

请同学们结合所学过的知识进行概括。

常见的金属能跟很多物质发生反应，我们利用金属活动顺序表可以判断金属跟酸、盐溶液能否发生置换反应，以及反应速度的快慢。

提问：

我们首先来看一下金属跟酸反应放出氢气的反应，哪些金属能跟酸反应且发出氢气？

讨论后师生小结：

1、在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越活泼，反应越剧烈。

2、一般指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸、硝酸。

否则得不到氢气。

3、Fe跟酸反应生成的是亚铁盐。

【练习1】：

下列金属能跟酸反应而放出氢气的是（A）

（A）Fe和稀H2SO4（B）Ag和稀HCl

（C）Zn和HNO3（D）Al和浓H2SO4

【练习2】某同学通过实验比较四种金属的活动性大小，他取等质量的金属,使之分别与等质量分数的足量稀硫酸反应,实验结果记录如下,据此得出这四种金属的活动性顺序为：

（B）

金属

是否放出气体

收集20mL气体所需时间

A

是

3s

B

不

/

C

35s

D

是

80s

A、A＞B＞C＞DB、A＞C＞D＞B

C、C＞A＞D＞BD、B＞D＞C＞A

【练习3】不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（C）

（A）MgSO4（B）FeSO4（C）CuSO4（D）Al2（SO4）3

【练习4】有一同学在实验室中不小心把铁粉混到铜粉中了，请你和他一起设计的实验把铜粉中的铁粉除去。

你有什么方法？

物理方法：

化学方法：

①②

讲解：

通过这个题目我们来看看金属跟盐溶液的反应

1、反应物中金属单质（K、Ca、Na）必须是排在盐中金属元素的前面。

金属活动性相差越大，置换反应越容易发生。

2、反应物和生成物中的盐必须是可溶性的，即此反应只能发生在溶液中。

3、Fe跟盐溶液反应生成的是亚铁盐。

我们来看一下下列反应那一个是正确的：

【练习5】下列反应的化学方程式中，正确的是：

（A）Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2（B）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2

（C）2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4（D）2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu

【练习6】将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，测得虑渣中只含一种金属，该金属是：

（A）Fe（B）Cu（C）Ag（D）Zn

【练习7】向含有CuCl2、ZnCl2、HCl的溶液中撒入过量的铁粉，反应后溶液中一定有：

（A）ZnCl2、HCl（B）FeCl2、CuCl2（C）CuCl2、HCl（D）ZnCl2、FeCl2

【练习8】为探究金属的活动性顺序，某同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：

实验一：

将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；

实验二：

将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；

实验三：

将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。

（1）以上实验可得出的金属活动性顺序关系是

（2）要确定上述的金属的活动性顺序，应补充

的实验，理由是

【练习9】学校实验室废液桶收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成污染而且造成浪费。

某准备结合学习的有关化学知识对废水进行处理。

设计了除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关的问题：

含FeSO4和CuSO4的废水

不纯的铜

过滤

铜

滤液

硫酸亚铁晶体

加入足量的溶液Y

加入过量的金属X过滤、洗涤

过滤

金属X是，其加入废水后发生反应的化学方程式为

溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为

从滤液中获得硫酸亚铁晶体的操作方法是

本节小结：

通过本节课的学习，你对金属活动顺序表有什么新的认识？

思考题：

【练习10】将锌片投入下列盐溶液反应后，能使溶液质量减轻的是：

（A）MgCl2（Ｂ）CuCl2（C）Hg（NO3）2（D）Al（NO3）3