广东化学中考实验题专题练习Word格式.doc
《广东化学中考实验题专题练习Word格式.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东化学中考实验题专题练习Word格式.doc(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
实验结论
1
小丽用排水集气法收集A、B两瓶气体,将带火星木条伸入A中;
湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B中
A中带火星木条复燃,B中淀粉碘化钾试纸不变色
猜想
成立
2
小岚用向上排空气法收集C、D两瓶气体,将带火星木条伸入C中,湿润的淀粉碘化钾试纸伸入D中
C中带火星木条复燃,D中淀粉碘化钾试纸
猜想三成立
【反思与评价】
1.小涛认为小丽的结论不正确,原因是
.
2.还可用更简便的方法检验Cl2的存在,该方法是
【拓展应用】
1.若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体,加入足量水溶解,过滤,滤液成紫红色,该现象说明反应还生成了
(填化学式).
2.MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物,实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2.请完成该反应的化学方程式:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+
+Cl2↑.
2、请结合图1回答问题:
(1)仪器名称:
①
,②
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可选用装置
(选填序号)和D组合,反应的化学方程式为
,二氧化锰的作用是
(3)实验室可用装置B或C制H2,C装置相对于B的优点有
.用E装置收集H2,气体应从
(选填“a”或“b”)端通入.
(4)有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水,石灰水未变浑浊,于是作如图2探究:
①实验室制CO2反应的化学方程式
②装置F、H中溶液变浑浊,G中溶液不变浑浊,则原石灰水未变浑浊的原因是
③装置G的作用是
3、某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学,探究了过氧化钠(Na2O2)与二氧化硫(SO2)反应后所得固体产物的成分,过程如下:
【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为:
2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2,2Na2SO3+O2=2Na2SO4;
SO2能使品红溶液褪色.
【提出猜想】猜想1:
固体成分为Na2SO3
猜想2:
固体成分为Na2SO4
猜想3:
固体成分为
【实验探究】用如图所示的装置进行实验.打开A中分液漏斗的活塞,反应发生(产生足量的SO2)后,用带火星的木条检验从a处导出的气体,木条复燃.实验前称得Na2O2固体的质量为78g,充分反应后称得生成物固体的质量为134g.
【实验结论】
(1)A是制取SO2气体的装置,反应的化学方程式与实验室制取CO2的化学方程式类似,请写出A中发生反应的化学方程式:
(2)由题中
的实验现象,可推测猜想2是错误的.
(3)装置B的作用是
;
装置D的作用是
(4)根据反应前后固体的质量,可计算出Na2SO3的质量为
g,Na2SO4的质量为
g.
【总结提升】
(1)若实验前称得Na2O2固体的质量为m1g,充分反应后称得生成物固体质量为m2g,则m2的取值范围是
(用含m1的关系式表示).
(2)请另外设计一种实验方案,定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分:
4、某化学兴趣小组学习碱的性质后,到实验室做实验.小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象,然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液,产生白色沉淀;
小杰做的实验和小明一样,但没有出现白色沉淀.他们为了查明原因,查阅资料:
①CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关,少量CO2得到Na2CO3,过量CO2得到NaHCO3,反应的化学方程式:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;
②Ca(HCO3)2溶于水,溶液呈碱性;
③CaCl2溶液呈中性:
④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性,都能与酸反应;
⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀.
他们对CO2与NaOH溶液反应后,溶液中溶质是什么进行探究.
【猜想与假设】猜想①Na2CO3;
猜想②NaHCO3;
猜想③Na2CO3、NaOH;
猜想④
结论
(1)取适量反应后的溶液于试管中,加入适量的CaCl2溶液,振荡;
再加入
无明显现象;
有气泡产生.
猜想②成立,反应的化学方程式
(2)取适量反应后的溶液于试管中,加入过量的CaCl2溶液,振荡;
过滤,取滤液于另一支试管中,滴加
产生白色沉淀;
猜想③成立
【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100mL水中,然后通入4.0g二氧化碳气体,充分反应后,所得溶液的溶质是
5、皮蛋又称松花蛋,因其风味独特,深受人们喜爱。
某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。
拿到实验室进行实验。
将该固体混合物放于烧杯中,缓慢加入足量的蒸馏水,充分溶解后过滤,得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
【提出问题】
(1)白色沉淀A是什么?
(2)无色滤液B中的溶质有哪些?
【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。
【理论推理】
(1)白色沉淀A是CaCO3,请写出生成该沉淀的化学方程式
。
(2)滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。
【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质,同学们进行了如下实验。
步骤
I
取少量滤液B于试管中,加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤
滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl
II
取少量步骤I中所得滤液于试管中,加入酚酞溶液
III
另取少量步骤I中所得滤液于试管中,先加入足量的稀硫酸,再加入
溶液
产生白色沉淀
【拓展提升】
(1)向步骤I中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是
(2)小妮同学认为若将步骤I中的Ba(NO3)2溶液换为BaCl2溶液,进行以上实验,最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。
你认为是否合理
(填“合理”或“不合理”)。
(3)小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液,后加入过量的Ba(NO3)2溶液,也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论,你是否同意他的观点并说明理由
6、由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。
某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究(资料显示该塑料只含C、H两种元素)。
他们设计了如图所示的实验装置,使该塑料试样在纯氧中完全燃烧,观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。
(1)实验装置中有一处明显错误,请写出改正方法
(2)装置A中反应的化学方程式为
(3)装置E中的现象是
,装置F的作用是
(4)若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g,塑料试样充分燃烧后,装置D增重7.2g,则该塑料试样中含氢元素的质量为
g;
假设塑料的组成为CxHy,则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为
(化学计量数用含x、y的代数式表示,且可以是分数)
(5)若装置中没有连接装置B,将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果
(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)
参考答案
一、实验,探究题
1、【答案】【猜想与假设】O2和Cl2
【实验探究】一
变蓝
【反思与评价】1、用排水法收集时,氯气溶于水了
2、用湿润的蓝色石蕊试纸检验钙气体,如果湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,证明是氯气
【拓展应用】1、KMnO4;
2、2H2O
【解析】【猜想与假设】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分,猜想一:
该气体为O2和Cl2;
【反思与评价】1、氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体,能溶于水,小涛认为小丽的结论不正确,原因是:
用排水法收集时,氯气溶于水了;
2、Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,检验Cl2的存在的方法是:
用湿润的蓝色石蕊试纸检验钙气体,如果湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色,证明是氯气;
【拓展应用】1、化学反应前后元素的种类不变,若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体,加入足量水溶解,过滤,滤液成紫红色,该现象说明反应还生成了KMnO4;
2、根据反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2X+Cl2↑,反应物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、4,反应后的生成物中锰、氧、氢、氯原子个数分别为1、0、0、4,根据反应前后原子种类、数目不变,则方框中含有4个氢原子和2个氧原子,则每个分子由2个氢原子和1个氧原子构成,则物质的化学式为H2O.
2、【答案】
(1)铁架台
长颈漏斗
(2)A
2KClO32KCl+3O2↑
催化作用
(3)控制反应的发生和停止
a
(4)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②二氧化碳中含有氯化氢气体
③证明氯化氢气体已被除尽
【解析】
(4)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;
装置F、H中溶液变浑浊,G中溶液不变浑浊,则原石灰水未变浑浊的原因是:
二氧化碳中含有氯化氢气体;
装置G的作用是:
证明氯化氢气体已被除尽;
故答案为:
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
②二氧化碳中含有氯化氢气体;
③证明氯化氢气体已被除尽.
3、【答案】
【提出猜想】Na2SO3和Na2SO4