初三化学中考模拟二试题文档格式.doc
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2．分类法是化学学习的重要方法。
下列说法不正确的是（）
A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂
B．CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物
C．维生素主要是调节人体内进行的各种化学反应，如维生素D有助于骨骼的生长发育
D．KNO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4都属于复合肥料
3．化学反应有不同的分类方法，你认为分类合理的一组是
高温
①CaO+H2O═Ca（OH）2②Mg（OH）2MgO+H2O
点燃
③NaOH+HCl═NaCl+H2O④8Al+3Fe3O4=====4Al2O3+9Fe
⑤CH4+2O2===CO2+2H2O
A.属于化合反应的是①②B.属于置换反应的是④
C.属于复分解反应的是③⑤D.属于有热量放出的反应的是②③
4．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物。
所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．碱能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞变红的物质一定是碱
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
5．用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是（）
序号
实验目的
试剂或方法
鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液
不另加试剂
鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、NH4NO3四种固体粉
水
Na2SO4溶液与AgNO3溶液
分别加入BaCl2溶液
除去氮气中的少量氧气
通过灼热的铜网
6．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是（）
A．在硝酸铵溶液中：
Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀盐酸中：
Ba2＋、CO32-、Zn2＋
C．在氯化钠溶液中：
K＋、Ca2＋、NO3－D．在氢氧化钠溶液中：
H＋、Mg2＋、Cl－
7．下图是干燥、收集某气体的装置。
由实验装置可以推测该气体的有关性质，请你在表中找出相对应的选项。
（）
序号
气体性质
溶于水中所得溶液的pH
＞7
＜7
其密度（ρ1）与空气密度（ρ2）的比较
ρ1＞ρ2
ρ1＜ρ2
在水中的溶解性
极易溶
难溶
8．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g
B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出
D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%
9．分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（ ）
A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2
D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn
10.化学影响着我们的生活、生产及健康状况。
下列说法不正确的是（）
A．硝酸铵可用作复合肥
B．研制、使用可降解塑料有助于解决白色污染问题
C．农药和化肥的过度施用会对土壤和水体造成污染，破坏生态平衡
D．煤的直接燃烧会产生二氧化硫和氮的氧化物，可能导致酸雨
学校班级姓名考号
密封线
请把Ⅰ卷选择题的答案填在下面的表格内，否则不得分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
第Ⅱ卷（非选择题共34分）
二、填空与简答（共17分）
11．（3分）“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。
某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_________________________，滴入澄清石灰水发现___________；
确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。
当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到________________现象。
12．（4分）
（1）右图是常用的电源插头，在标示的部件中，属于有机合成材料的是。
（2）铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的性和导电性。
（3）我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：
“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，这里的“水”作_________。
上述水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差。
屠呦呦改用乙醇提取，控温60℃，药效显著提高，说明青蒿素具有的性质是（答一条）：
_________________。
13．（4分）有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：
（1）小晶同学通过上述实验推知：
白色固体样品中一定不含有。
（2）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。
实验操作
现象
结论
取少量沉淀C于试管中，加入过量。
有气泡产生，沉淀全部消失。
白色固体样品中一定含有。
（3）小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为即可。
【方法感悟】若其它物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
14．（4分）二氧化碳、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
[来源:
学#科#网]
⑴二氧化碳用于制汽水，这是利用了二氧化碳的性质。
⑵用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。
这是因为（用化学方程式表示）。
⑶厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。
其中，炉具清洁剂中含有，利用其与油脂反应的性质达到去除油污的目的。
而厕所清洁剂因含有某些物质，呈强酸性，能达到消毒杀菌的效果。
⑷工业上，常用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，同时还能获得氢气、氯气两种化工产品，其反应的化学方程式为。
15．（2分）酸奶是日常生活中常见的一种食品，下表是某酸奶外包装上标识的营养成分表。
项目
能量
蛋白质
脂肪
糖类
钠
每100g
329kJ
2.6g
3.1g
10.0g
60mg
请填写下列空格：
（1）脂肪在人体内分解、氧化释放出能量的过程，是将能转化为热能。
（2）在选择制作酸奶包装盒的材料时，从化学性质的角度分析该材料应具备
的特点（填写一条即可）。
三、实验与探究（共11分）
16．⑴（5分）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。
某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。
【猜想】
猜想1
猜想2
猜想3
只有CO
只有CO2
CO和CO2都有
【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：
【实验探究】
（1）实验过程中观察到装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体。
（2）实验过程中还观察到以下实验现象：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊；
②E装置中
红色粉末变成黑色；
③，证明有CO气体。
【实验结论】通过实验探究证明：
猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是。
【问题讨论】
C装置的作用是；
E装置发生反应的方程式是。
⑵（6分）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究，请你参与．
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号
a1
a2
a3
b1
b2
b3
c1
c2
c3
溶质质量分数
2%
6%
10%
水的温度（℃）
20
40
60
50
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
请你分析表中数据回答：
（1）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组实验是 （填实验编号），结论是 ．
（2）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 ．
（3）将10%的碳酸钠溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
11.22
11.35
11.46
11.48
11.50
①当温度介于20℃～40℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 （选填“大”或“小”）．
②小菁将适量碳酸钠粉末洒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为 ．
（4）碳酸钠溶于水，有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性．实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （填标号）．
a．酚
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