人教版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结文档格式.doc

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浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性

颜　色

状　态

气　味

特　性

浓盐酸

无色

液态

刺激性气味

易挥发

浓硫酸

黏稠、油状、液态

无味

吸水性、脱水性、腐蚀性

浓硫酸的吸水性和脱水性比较

性质表现

水的含义

吸水性

物理性质

某物质中所含的水分

脱水性

化学性质

某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去

知识点三:

盐酸、硫酸的化学性质

实验内容

现　象

原理（或化学方程式）

紫色石蕊溶液遇酸变红,无色酚酞溶液遇酸不变色

金属

镁

剧烈反应,产生大量的气泡

Mg+2HCl 

MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4MgSO4+H2↑

锌

反应较快,有大量气泡产生

Zn+2HClZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

铁

溶液由无色变成浅绿色,有气泡产生

Fe+2HClFeCl2+H2↑

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

氧化

物

铁锈

（Fe2O3）

铁锈溶解,溶液由无色变成棕黄色

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O

氧化铜

固体溶解,溶液由无色变成蓝色

CuO+2HClCuCl2+H2O

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

某些盐

碳酸钙

（和盐酸）

固体溶解,有大量气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊

CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

碳酸钠

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O

易错警示在与金属反应时,稀硫酸与金属反应可以生成H2;

浓硫酸有强氧化性,与金属反应不能生成H2。

知识点四:

浓硫酸的稀释

操　作

解　释

图（a）、图（b）操作错误。

液滴

四溅

水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅

图（c）操作正确。

将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌

烧杯壁发热,

将密度大的浓硫酸缓慢注入水中,及时搅拌,产生的热得以迅速扩散,

拓展延伸 

1如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

2图（b）中,双孔塞上的短玻璃导管的作用是平衡装置内外的压强,防止装置内的气压突增而发生事故。

3浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。

浓硫酸作干燥剂时,需干燥的气体一定从长管通入,从短管导出,即:

长进短出。

4选择干燥剂的原则是：

干燥剂只能吸收水分,不能与被干燥的物质发生反应。

浓硫酸常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等,不能用来干燥NH3。

知识点五:

氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质

氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及特性见表7。

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钙[Ca（OH）2]

俗名

苛性钠、火碱、烧碱

熟石灰、消石灰

颜色、状态

白色块状固体

白色粉末状固体

溶解性

易溶于水,且放出大量的热

微溶于水

特性

易潮解;

强腐蚀性

较强腐蚀性

拓展延伸 

1固体氢氧化钠曝露在空气中易吸收空气中的水分（可用作某些气体的干燥剂）,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫潮解。

潮解是一个物理变化过程,没有新的物质生成。

2氢氧化钙可由生石灰与水反应制得:

CaO+H2OCa（OH）2,反应放出大量的热。

生石灰常用作食品干燥剂。

知识点六:

氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

与指示剂作用

能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色

与某些非金属氧化物反应

CO2

CO2+2NaOHNa2CO3+H2O

CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O

SO2

SO2+2NaOHNa2SO3+H2O

SO2+Ca（OH）2CaSO3↓+H2O

SO3

SO3+2NaOHNa2SO4+H2O

SO3+Ca（OH）2CaSO4↓+H2O

与某些盐反应

FeCl3+3NaOHFe（OH）3↓+3NaCl

（常用于制不溶性碱）

CuSO4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO4

Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH

（工业制碱中用此法能制得纯度较高的NaOH）

1.能使酸碱指示剂变色的碱必须是可溶性的碱,有些难溶性的碱如Cu（OH）2（蓝色固体）、Fe（OH）3（红褐色固体）等不能使酸碱指示剂变色。

2.氢氧化钠密封保存的原因有两点:

一是易潮解,二是易吸收CO2发生变质。

拓展延伸

1 

由于NaOH易溶于水,所以常用NaOH溶液吸收CO2;

常用Ca（OH）2溶液检验CO2。

2由于氢氧化钠能与CO2、SO2、HCl气体发生反应,因此不能用氢氧化钠固体干燥CO2、SO2、HCl气体,但H2、O2、CO等气体可以用氢氧化钠固体干燥。

课题2酸和碱的中和反应

酸和碱的反应实验

实验设计 

1.原理:

氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应,但没有明显的反应现象,需借助酚酞指示剂,通过观察颜色的变化,判断二者是否恰好反应。

2.仪器:

烧杯、玻璃棒、滴管。

3.药品:

NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液。

4.步骤:

如图1所示,在烧杯中加入10mLNaOH溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时烧杯中的溶液显红色,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,不断用玻璃棒搅拌,至溶液颜色（红色）恰好变成无色为止。

图1

分析论证 

在向变红的溶液中滴入盐酸时,红色逐渐变浅,说明在加入酸的过程中酸与碱发生了反应,使溶液中的碱逐渐减少,当溶液刚好变成无色时,说明碱没有了,酸与溶液中的碱恰好完全反应。

反应的化学方程式为:

NaOH+HClNaCl+H2O。

实验点拨 

1.做此实验时应注意,烧杯内要先盛放氢氧化钠溶液,然后滴加酚酞试液,不要滴加石蕊试液,因为使用石蕊试液时溶液颜色变化不明显,不利于我们观察实验现象。

2.实验时用玻璃棒不断搅拌,可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触,反应迅速、完全。

3.实验时用胶头滴管慢慢滴入盐酸,便于控制加入酸的量。

中和反应

盐：

由金属阳离子（或N）和酸根阴离子构成的化合物

易错警示 

1.中和反应不是基本反应类型,它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。

2.中和反应的生成物是盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。

如Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

中和反应在实际中的应用

NaOH具有强烈的腐蚀性,在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用NaOH。

氢氧化铝[Al（OH）3]是一种常用的中和胃酸过多的药物,但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用,已逐渐被其他药物取代。

溶液酸碱度表示方法——pH

1.溶液的酸碱度

溶液的酸碱度是指定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法,常用pH表示。

2.pH与酸碱性的关系

pH的范围通常在0～14之间,如图所示:

（1）酸性溶液的pH<

7, 

pH越小,酸性越强。

（2）中性溶液的pH=7。

（3）碱性溶液的pH>

7,pH越大,碱性越强。

1.pH表示溶液酸碱性的强弱程度,但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。

溶液呈酸性不一定是酸的溶液,如NaHSO4是盐,但其溶液呈酸性。

溶液呈碱性不一定是碱的溶液,如Na2CO3是盐,但其溶液呈碱性。

pH是溶液中所含H+的浓度大小的一种表示方法。

pH<

7时,溶液中H+浓度越大,酸性越强,pH越小;

pH>

7时,OH-的浓度越大,则碱性越强,pH越大;

当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时,则溶液的pH=7,呈中性。

pH的测定方法

1.测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸

2.测定方法:

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得到溶液的pH。

易错警示

1.不能直接将pH试纸浸入待测的溶液中,因为将试纸直接浸入待测液会使待测液受到污染。

2.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴待测液。

如果将试纸先用蒸馏水润湿,则溶液就被稀释了,测得的pH可能就不准确。

3.用广泛pH试纸测溶液的pH比较粗略,读数为整数,测不出带小数的数值。

4.溶液的酸碱性可用酸碱指示剂或pH试纸测定,溶液的酸碱度不能用酸碱指示剂测定,只能用pH试纸或pH计等测定。

5检验气体的酸性或碱性,可将试纸润湿再用。

了解溶液酸碱度的实际意义

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