中学化学总复习资料Word文档格式.doc

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10、单质：

由同种元素组成纯净物

11、化合物：

12、氧化物：

由两种元素组成化合物,其有种元素氧元素

13、化学式：

用元素符号来表示物质组成式子

14、相对原子质量：

种碳原子质量1/12作标准,其原子质量跟比较所得值某原子相对原子质量=相对原子质量≈质子数+子数（因原子质量主要集原子核）

15、相对分子质量：

化学式各原子相对原子质量总和

16、离子：

带有电荷原子或原子团注：

离子里核电荷数=质子数≠核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应：

由两种或两种上物质生成种物质反应：

A+B=AB

②分解反应：

由种物质生成两种或两种上其物质反应：

AB=A+B

③置换反应：

由种单质和种化合物起反应生成另种单质和另种化合物反应：

A+BC=AC+B

④复分解反应：

由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物反应：

AB+CD=AD+CB

19、还原反应：

反应含氧化合物氧被夺去反应（属于化学基本反应类型）

氧化反应：

物质跟氧发生化学反应（属于化学基本反应类型）

缓慢氧化：

进行得慢,甚至容易察觉氧化反应

自燃：

由缓慢氧化而引起自发燃烧

20、催化剂：

化学变化里能改变其物质化学反应速率,而本身质量和化学性化学变化前都没有变化物质（注：

2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2催化剂）

21、质量守恒定律：

参加化学反应各物质质量总和等于反应生成物质质量总和（反应前原子数目、种类、质量都变；

元素种类也变）

22、溶液：

种或几种物质分散另种物质里形成均、稳定混合物溶液组成：

溶剂和溶质（溶质固体、液体或气体；

固、气溶于液体时固、气溶质液体溶剂；

两种液体互相溶解时量多种溶剂量少溶质；

当溶液有水存时论水量有多少我们习惯上都把水当成溶剂其溶质）

23、固体溶解度：

定温度下某固态物质100克溶剂里达饱和状态时所溶解质量叫做种物质种溶剂里溶解度

24、酸：

电离时生成阳离子全部都氢离子化合物：

HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-

碱：

电离时生成阴离子全部都氢氧根离子化合物：

KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba（OH）2==Ba2++2OH-

盐：

电离时生成金属离子和酸根离子化合物：

KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：

凡能跟碱起反应生成盐和水氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：

凡能跟酸起反应生成盐和水氧化物

26、结晶水合物：

含有结晶水物质（：

Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

27、潮解：

某物质能吸收空气里水分而变潮现象风化：

结晶水合物常温下放干燥空气里能逐渐失去结晶水而成粉末现象

28、燃烧：

燃物跟氧气发生种发光发热剧烈氧化反应燃烧条件：

①燃物；

②氧气（或空气）；

③燃物温度要达着火点

基本知识、理论：

1、空气成分：

氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其气体与杂质占0.03%

2、主要空气污染物：

NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其常见气体化学式：

NH3（氨气）、CO（氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常见酸根或离子：

SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）

各元素或原子团化合价与上面离子电荷数相对应：

课本P80

价钾钠氢和银二价钙镁钡和锌；

二铜汞二三铁三价铝来四价硅（氧-2氯化物氯-1氟-1溴-1）（单质元素化合价0；

化合物里各元素化合价代数和0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式意义：

①宏观意义：

a.表示种物质；

b.表示该物质元素组成；

②微观意义：

a.表示该物质分子；

b.表示该物质分子构成；

③量意义：

a.表示物质分子各原子数比；

b.表示组成物质各元素质量比

（2）单质化学式读写

①直接用元素符号表示：

a.金属单质：

钾K铜Cu银Ag等；

b.固态非金属：

碳C硫S磷P等c.稀有气体：

氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等

②②多原子构成分子单质：

其分子由几同种原子构成元素符号右下角写几：

每氧气分子由2氧原子构成则氧气化学式O2

③双原子分子单质化学式：

O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

④多原子分子单质化学式：

臭氧O3等

⑤3）化合物化学式读写：

先读写写先读

①两种元素组成化合物：

读成某化某：

MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成化合物：

读成某酸某：

KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价根据元素化合价写出化合物化学式：

①判断元素化合价依据：

化合物正负化合价代数和零②根据元素化合价写化学式步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价否有约数并约成简比；

c.交叉对调把已约成简比化合价写元素符号右下角

6、课本P73.要记住27种元素及符号和名称核外电子排布：

1-20号元素（要记住元素名称及原子结构示意图）排布规律：

①每层多排2n2电子（n表示层数）

②外层电子数超过8（外层第层超过2）

③先排满内层再排外层注：

元素化学性质取决于外层电子数金属元素原子外层电子数<

4易失电子化学性质活泼非金属元素原子外层电子数≥4易得电子化学性质活泼稀有气体元素原子外层有8电子（He有2）结构稳定性质稳定

7、书写化学方程式原则：

①客观事实依据；

②遵循质量守恒定律

书写化学方程式步骤：

写、配、注等

8、酸碱度表示方法——PH值说明：

（1）PH值=7溶液呈性；

PH值<

7溶液呈酸性；

PH值>

7溶液呈碱性

（2）PH值越接近0酸性越强；

PH值越接近14碱性越强；

PH值越接近7溶液酸、碱性越弱越接近性

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：

（1）越左金属活动性越强左边金属从右边金属盐溶液置换出该金属出来

（2）排氢左边金属从酸置换出氢气；

排氢右边则能

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼们直接跟溶液水发生反应置换出氢气

11、化学符号意义及书写:

（1）化学符号意义:

a.元素符号:

①表示种元素；

②表示该元素原子b．化学式：

本知识点第5点第

（1）小点c．离子符号：

表示离子及离子所带电荷数d．化合价符号：

表示元素或原子团化合价当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时此时组成符号意义只表示该种粒子数

（2）化学符号书写:

a.原子表示方法:

用元素符号表示

b．分子表示方法：

用化学式表示

c．离子表示方法：

用离子符号表示

d．化合价表示方法：

用化合价符号表示

注：

原子、分子、离子三种粒子数只1时只能符号前面加能其地方加

15、三种气体实验室制法及们区别：

气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）

药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

[固+液]

反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

[固（+固）]或[固+液]锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

仪器装置P36图2-17（14A）

或P111.图6-10（14B或C）P111.图6-10（14B或C）P111.图6-10（14B或C）

检验用带火星木条,伸进集气瓶,若木条复燃,氧气；

否则氧气点燃木条伸入瓶内木条上火焰熄灭瓶口火焰呈淡蓝色则该气体氢气通入澄清石灰水看否变浑浊若浑浊则CO2

收集方法①排水法（易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（能用排水法收集）

验满（验纯）用带火星木条,平放集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满<

1>

用拇指堵住集满氢气试管口；

<

2>

靠近火焰,移开拇指点火

若噗声氢气已纯；

若有尖锐爆鸣声则氢气纯用燃着木条,平放集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；

否则没满

放置正放倒放正放

注意事项

①检查装置气密性（当用第种药品制取时下要注意）

②②试管口要略向下倾斜（防止凝结试管口小水珠倒流入试管底部使试管破裂）

③③加热时应先使试管均匀受热再集药品部位加热

④④排水法收集完氧气,先撤导管撤酒精灯（防止水槽水倒流,使试管破裂）①检查装置气密性

⑤②长颈漏斗管口要插入液面下；

③点燃氢气前定要检验氢气纯度（空气氢气体积达总体积4%—74.2%点燃会爆炸）①检查装置气密性②长颈漏斗管口要插入液面下；

③能用排水法收集

16、些重要常见气体性质（物理性质和化学性质）

物质物理性质

（通常状况下）化学性质用途氧气（O2）无色无味气体,易溶于水,密度比空气略大

①C+O2==CO2（发出白光放出热量）1、供呼吸2、炼钢3、气焊（注：

O2具有助燃性具有燃性能燃烧）

②S+O2==SO2（空气—淡蓝色火焰；

氧气—紫蓝色火焰）

③4P+5O2==2P2O5（产生白烟生成白色固体P2O5）

④3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧火星四射放出大量热生成黑色固体