溶液的浓度导学案Word下载.doc
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水
氯化钠固体
溶质的质量分数
100g
95g
5g
90g
10g
200g
180g
20g
5.溶液在稀释前后，的质量保持不变。
三、合作探究
【探究一】【实验9-5】填写下表
编号
溶液颜色
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
1
2
3
【交流讨论】如何区分溶液的浓稀？
【交流讨论】实验9－5中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？
填入上面表格内。
【交流讨论】10%的氯化钠溶液表示什么意义？
【探究二】溶质质量分数的计算
1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
或要配制一定量的溶质的质量分数的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。
【例题1】:
题目见书本
【展示】写出解题步骤和过程。
【拓展练习】配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？
【讨论】与例题1相比，两题的不同之处是什么？
该如何来解决这个问题呢？
2.一定温度下饱和溶液的溶质质量分数计算
【练习】已知20℃时，食盐的溶解度为36g，求该温度下饱和溶液的溶质质量分数。
3.溶液稀释问题的计算。
【例题2】把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
【讨论】解这道题的关键是什么？
【总结】关键：
4.有关溶液体积和质量分数间的计算
【例题3】50mL质量分数为98%的浓硫酸可以稀释成为质量分数为20%的稀硫酸多少毫升？
需水多少毫升？
（98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3,20%的稀硫酸的密度为1.14g/cm3）
四、检测反馈
1、浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（）
A.溶液质量
B.溶液体积
C.溶质质量
D.溶质的质量分数
2、有40g5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（ ）
A．加入40g15％的CaCl2溶液 B．把溶液倾倒一半
C．加入2gCaCl2固体 D．把溶剂蒸发掉20g
3、市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2000g，需20%的过氧乙酸溶液质量为
。
4、农业生产中，用于选种的食盐溶液溶质的质量分数为16%，其含义是每100g中含16g。
现从400g上述溶液中取出200g溶液，剩下的溶液中溶质的质量分数为。
5、20℃时将60gNaCl放入150g水中，充分搅拌，求所得溶液中溶质的质量分数（20℃时NaCl的溶解度为36g）。
6、在轧钢厂除锈工段里，要将1500Kg质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的硫酸溶液，需用多少千克水？
五、课堂小结
请谈谈本节课你有什么收获？
还有什么疑问？
六、知识要点
（一）浓溶液和稀溶液
1.表示溶液中溶质含量的高低。
2.溶液饱和与否与浓稀间没有必然联系，即饱和溶液不一定为浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
3.同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。
（二）溶质的质量分数
1.概念：
溶质质量与溶液质量之比。
2.公式：
溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量х100%
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶液质量=溶液体积х溶液的密度
3.有关稀释问题的计算
依据：
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。
溶液的稀释公式：
m1хw1=m2хw2；
其中m1、m2表示稀释前后溶液的质量，w1、w2表示稀释前后溶液中溶质的质量分数。
溶液的浓度》导学案⑵
1、会用固体溶质配制一定质量分数的溶液。
2、会用浓溶液配制稀溶液。
3、了解溶质的质量分数在化学方程式中的应用。
自学课本43-44页，填写）
1.浓溶液用水稀释时：
（1）浓溶液中溶质的质量（填“＞”、“＜”或“＝”）稀溶液中溶质的质量。
（2）所加水的质量=。
2.配制50g5%的NaCl溶液时：
（1）经计算，在上称量gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取mL蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。
（水的密度约为1g/mL）
（2）称量一定质量的NaCl时，应先放，后放，砝码放在，NaCl放在，且在托盘两边各放一张。
（5g以下用游码）
（3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内
保持水平，快接近刻度线时，改用滴加液体。
【探究】：
【实验9-7】
【小结】用固体溶质配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液
1.配制溶液的步骤：
、、、。
称：
；
。
2.实验仪器：
所需仪器：
称量
量：
；
。
溶解：
。
用质量分数为5%的氯化钠溶液配制50g质量分数为1%的氯化钠溶液
1.计算：
需要5%的氯化钠溶液克，约为毫升（5%的氯化钠溶液密度为1.03g/cm3）,需要水克，即毫升。
2.用量筒量取5%的氯化钠溶液，用量筒量取水。
3.把量好的5%的氯化钠溶液倒入中，再倒入量好的水。
用搅拌，混合均匀即为1%的氯化钠溶液。
4.把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴上（应标明药品名称和溶液中溶质的质量分数），放入药品柜中。
溶质的质量分数计算在化学方程式中的应用
【例题1】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。
试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数？
【拓展练习】50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？
这些二氧化碳的体积是多少？
（二氧化碳的密度为1.977g/L）
【例题2】249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。
试计算：
反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【拓展练习】将含有杂质的22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应（杂质不参加反应），放出气体后，烧杯中物质的质量变为159.4g。
求稀盐酸中HCl的质量分数。
1、在用固体氯化钠配制一定量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，必须用到的一组仪器是（
）
A．托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、酒精灯
B．量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、酒精灯
C．量筒、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
D．烧杯、药匙、漏斗、玻璃棒
2、要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90ml水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞并贴上标签
3、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）
A、④⑤①②③B、①②③④⑤C、③④①②⑤D、②①④③⑤
4、实验室欲配制50g质量分数为5％的NaCl溶液。
分别说明图中A、B操作对实验结果的影响，并改正。
A操作导致所配溶液溶质的质量分数
，（填偏大、偏小或不变，下同）改正
，若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为
％；
B操作导致所配溶液溶质的质量分数为
5、黄铜是铜、锌的合金，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。
试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数；
（2）原硫酸溶液中溶质的质量分数。
溶液的浓度》导学案⑶
学习内容：
一定质量分数的氯化钠溶液的配制学习目标：
知识与技能：
1、练习称量、量取、溶解、稀释等化学实验基本操作，并掌握相关技能；
2、练习配制一定溶质质量分数的溶液，加深对溶质质量分数概念的理解。
过程与方法：
通过活动，使学生初步接触定量的化学实验过程。
情感态度价值观：
使学生体验到化学学习的乐趣，激发学生学习化学的兴趣。
学习过程：
一、自学预习：
1、由叫做溶液，溶液的特点是、，是物；
叫溶质，叫溶剂。
2、溶液的浓度是指的溶液里所含，常用溶质质量分数表示。
溶质质量分数=×
100％
3、实验室称量固体的质量常用称量；
液体质量不方便称量，实验室常用
、配合量取液体的体积。
4、托盘天平使用前应先调节平衡，具体方法是；
称量时左盘放，右盘放；
[对于氯化钠这样的无污染、稳定的固体，可直接放在纸片上称量；
而称量一些腐蚀性强、易于空气中的物质反应、易挥发的固体（如氢氧化钠）时，则应在称量瓶中进行]；
砝码应用镊子夹取，按照“由大到小，先砝码后游码”的递减顺序添加。
5、使用量筒时，应先选好相应的规格，不可选太大规格的量筒。
读数时应注意量筒水平放置，视线与液面。
二、学生活动㈠：
1、出示任务：
配制50g质量分数6%的氯化钠溶液
[小组合作，思考、讨论]：
⑴溶液由和两部分组成；
配制50g质量分数6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：
氯化钠g；
水g
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