物化题练习题Word文档下载推荐.docx
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（C）m2/（s?
V）（D）s1
设1—3价型电解质的离子强度为I1,2-2价型电解质（）
（B）|1=|2
（D）无法比较
相等
（C）tivt2
4.离子电迁移率的单位可表示成：
（A）m/s（B）m/（s?
V）
5.浓度均为m的不同价型电解质，的离子强度为I2,则|1和|2的关系为：
（A）I1V|2
（C）11=1.512
6.298K、当HCl溶液的浓度从0.01molkig1增加到0.02molkg1时，其电导率k和摩尔电导率Am将：
（A）k减小，Am增大；
（B）k增加，Am增加；
（C）k减小，Am减小；
（D）k增加，Am减小。
7.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg和0.1mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为1000欧和500欧，则它们的摩尔电导率之比为：
（A）1:
5（B）5:
1（C）10:
5（D）5:
10
8.LiCl的无限稀释摩尔电导率115.0310「4（Sm2/mol）,在298K时，测得LiCl稀溶液中Li
+的迁移数为0.3364,则C「的摩尔电导率扁（C「）为：
（A）76.331CK4Sm2/mol;
（B）113.0310X4Sm2/mol;
（C）38.7010X4Sm2/mol;
（D）76.33102Sm2/mol。
9.CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：
（A）Am"
CaCl2）=fm（Ca2+）+fm（Cl）
（B）Am"
CaCl2）=1/2:
fm（Ca2+）]+Fm（Cl）
（C）Am=CaCl2）=Fm（Ca2+）+2Tm（Cl）
（D）Am"
CaCl2）=2[Fm（Ca2+）+fm（Cl）]
10.欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为：
（A）电解质的电导率值（B）电解质的摩尔电导率值
（C）电解质的电导值（D）电解质的极限摩尔电导率值
11.在10cm3的1mo/dm3KOH溶液中加入10cm3水，其摩尔电导率将：
（A）增加（B）减少
（C）不变（D）不能确定
12.浓度为1.0mol/dm3的强电解质溶液，它的摩尔电导率数值近似于：
（A）与电导率相等（B）是电导率的103倍
（C）是电导率的10「3倍（D）是电导率的102倍
13.下列不同浓度的NaCl溶液（浓度单位mol/dm3）中，哪个溶液的电导率最大：
（A）0.001（B）0.01（C）0.1（D）1.0
14.在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而：
（A）增大（B）减小
（C）先增后减（D）不变
15.按SI制，如下单位不正确的是：
（A）摩尔电导率：
S/（m?
mol）（B）离子摩尔电导率：
S?
nf/mol
（C）电导：
S（D）电导率：
S/m
16.298K时，Am（LiI）,洲（H+）,Am（LiCl）的值分别为1.17102、3.50X02和1.15102
m2/moloLiCl中的t+为0.34,假设电解质完全电离，贝UHI中的t+为：
（A）0.18（B）0.82
（C）0.34（D）0.66
17.下列电解质水溶液中（浓度单位mol/kg）,摩尔电导率最大的是：
（A）HAc:
0.001（B）KCl:
0.001
（C）KOH:
0.001（D）HCl:
18.下面哪一个公式表示了离子独立移动定律：
（A）』2膏m（B）fm，+=t"
+rm
（C）入m、+=Am—入m-（D）Am=KC
19.Al2（SO4）3的化学势与Al3+和（SO4）2的化学势团、町的关系为：
（A）（1=时+四-（B）咛3[++2jr
（C）（1=2[++3jr（D）咛&
pr
20.浓度为0.1mol/kg的MgCl2水溶液，其离子强度为：
（A）0.1mol/kg（B）0.15mol/kg
（C）0.2mol/kg（D）0.3mol/kg
21.质量摩尔浓度为m的Na3PO4溶液，平均活度系数为汽则电解质的活度为：
（A）aB=4（m/m?
）4（袒4（B）aB=4（m/m?
）（出4
（C）aB=27（m/m?
）4（我4（D）aB=27（m/m?
）（肴4
22.在饱和AgCl溶液中加入NaNO3,AgCl的饱和浓度如何变化：
（A）变大（B）变小
（C）不变（D）无法判定
23.下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是：
（A）0.01mol/kgNaCl（B）0.01mol/kgCaCl2
（C）0.01mol/kgLaCl3（D）0.01mol/kgCuSO4
24.对于电解质i在溶液中的离子平均活度系数冲下列判断，哪个正确：
（A）"
V1（B）"
A1
（C）A、B都有可能（D）丫i恒小于1
25.某一强电解质Mv+X「其平均活度a与活度aB之间的关系是：
2
（A）a±
=aB（B）a±
=（aB）
（C）a±
=aBv（D）a±
=（aB）1'
26.对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加：
（A）在稀溶液范围内的电导率（B）摩尔电导率
（C）电解质的离子平均活度系数（D）离子淌度
27.298K时，有相同浓度的NaOH
（1）和NaCl
（2）水溶液，两溶液中的Na*的迁移数切与松之间的关系为：
（A）t1=t2（B）t1>
（C）t1Vt2（D）无法比较
28.希托夫法测迁移数：
用Ag电极电解AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了xmol，而串联在电路上的Ag库仑计上有ymolAg析出。
则Ag+W迁移数为：
（A）x/y（B）y/x（C）（xy）/x（D）（y—x）/y
29.在10cm3、浓度为1mol/dm3的KOH溶液中加入10dm3水，其电导率将：
30.有以下四种溶液：
（a）0.1mol/dm3NaNO3;
（b）0.1mol/dm3NaCl;
（c）H2O;
（d）0.1mol/dm3Ca（NO3）2。
AgCl在这些溶液中的溶解度的递增次序为：
（B）（b）v（c）v（a）v（d）
（D）（c）v（b）v（a）v（d）
（A）（a）v（b）v（c）v（d）
（C）（c）<
（a）v（b）v（d）
2.填空题（第八章）
1.如在标准状况下，阳极析出22.4dm3氧气（电流效率100%）,则通过电池的电量为。
2.用同一电导池分别测定浓度为0.01和0.1mol/dm的不同电解质溶液，其电阻分别为
1000欧和500欧，则它们的摩尔电导率比为Am，1/Am，2=。
3.测定电解质溶液电导时必须采用电源，以防止。
4.浓度为m的Al2（SO4）3溶液，若其正、负离子的活度系数分别用丫+和丫-表示，贝U其
Y』;
a』0
5.测迁移数的方法主要有和。
3.简述题（第八章）
1.电池中正极、负极、阴极、阳极是如何定义的？
为什么在原电池中负极是阳极而不是阴极？
2.电解质溶液的电导率和摩尔电导率与电解质溶液浓度的关系有何不同？
为什么？
4.计算题（第八章）
1.用银电极来电解AgNOa水溶液，通电一定时间后在阴极上有0.078克的银沉积出来。
经分析知道阳极部含有AgNOa0.236克、H2O23.14克。
已知原来所用溶液的浓度为每克水中溶有AgNOa0.00739克，试求Ag+和NO3—的迁移数。
（各元素的原子量分别为：
N—14.01;
O—16.0;
Ag—107.9）。
2.298K时用Ag|AgCl为电极，电解KCl的水溶液，通电前、w（KCl）=0.14941%,通电后在质量120.99克的阴极部溶液中w（KCl）=0.19404%，串联在电路中的银库仑计中有160.24mg的Ag沉积出来，试求K+和Cl的迁移数。
（原子量：
K—39.1;
Cl-35.45;
Ag—107.9）。
3.298K,将在1000克水中含有15.96gCuSQ和17.0gNH3的溶液用铜电极进行电解，当有0.01mol电量通过溶液后，在103.66克阳极部溶液中含有2.091gCuSQ和1.57gNH3。
已知，各元素的原子量分别为：
Cu—63.54;
S-32.0QN—14.01。
试求：
（1）[Cu（NH3）x]2+离子的x值。
（2）计算此配离子的迁移数。
4.以银为电极通电于停化银钾（KCN+AgCN）溶液时，银在阴极上沉积。
每通过1mol电子的电量，阴极部失去1.40mol的Ag+和0.8mol的CN一，得到0.6mol的K+。
（1）氤化银钾配合物的化学式。
（2）正、负离子的迁移数。
5.某一定温度下用电导滴定法以0.500mol/dm3的NH3H2O滴定体积为0.100dm3的某
HAc稀溶液，滴定过程中测得的数据如下表。
试求HAc溶液的物质的量浓度。
V（NH3H2O）/103dm3
8.0
9.0
10.0
11.0
12.0
13.0
15.0
17.0
电导池R/Q
75.0
68.0
62.0
57.0
53.0
50.8
51.5
52.1
6.298K时，浓度为0.2mol/dm3的电解质溶液在电导池中测得其电阻为100Q,已知该电
导池常数K（电池）为206m1,求该电解质溶液的电导率和摩尔电导率。
7.已知298K时，0.05mol/dm3CH3COOH溶液的电导率为3.68102S/f计算CH3COOH的电离度济及电离常数K。
已知：
?
mc!
H+）=349.82104,V°
（ch3COO）=40.9和4（Sm2/mol）
8.实验测得BaSQ饱和水溶液在298K时的电导率为3.590104S/m,配溶液所用水的电导率为0.61810-4m,已知Ba2+和SQ2「无限稀释时的离子摩尔电导率分别为1.2728X10「2Sm2/mol与1.60102Sm2/mol。
若溶解的BaSO4在溶液中全部解离，试
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