九上第一章酸碱盐知识点完整整理Word文档格式.docx
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有新物质生成的变化
本质区别
宏观:
没有其他物质生成
微观:
构成物质的微粒不变
有其他物质生成
微观:
构成物质的微粒发生变化,变成了其他物质的微粒
外观特征
状态、形状、大小的比较
常伴随发光、发热、变色、生成气体或生成沉淀等
举例
水的三态变化、汽油挥发
镁条燃烧、火柴燃烧
区分依据
有没有新物质生成
联系
化学变化和物理变化往往同时发生。
化学变化中,常同时发生物理变化;
在物理变化中,不发生化学变化
二、探究物质变化的方法
1、观察化学反应通常要注意:
(1)反应前的现象
(2)反应中的现象(3)反应后的现象
(1)通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据:
生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
(2)演示实验:
硫酸铜晶体的变化
1取1块硫酸铜晶体,观察形状、颜色。
蓝色固体
2向盛有硫酸铜晶体的试管中加水,观察晶体能否溶解,水溶液颜色有什么变化。
能溶解,形成蓝色溶液。
3在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,观察溶液有什么变化。
(写出化学方程式)
形成蓝色絮状沉淀2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
4另取1块硫酸铜晶体,将它放在大试管中加热,观察硫酸铜晶体有什么变化。
蓝色固体逐渐变白CuSO4·
5H2O=CuSO4+5H2O
5实验完成后,熄灭酒精灯,冷却大试管,再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水,观察有什么现象产生(写出化学方程式)
白色固体逐渐变蓝CuSO4+5H2O===CuSO4·
5H2O
根据现象,进行分析:
有颜色变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化和化学变化
有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化;
有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化;
并总结出硫酸铜晶体的性质(包括物理性质和化学性质):
蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀
【小结】根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
2、科学探究时,要针对问题,首先提出自己的猜想或假设,然后有针对性地去设计实验验证你的猜想,最后根据这些现象、数据来分析判断你的猜想是否正确。
(1)演示实验:
鸡蛋清与硫酸铜的作用(反应后液体显紫红色)――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在
白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色,这一性质有什么应用?
――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂,或少量水分的吸收剂。
【小结】探究物质的变化,可以以观察、实验为方法,从不同的方面寻找证据,进行分析,从而认识物质的变化和规律,推测它们的性质,并利用这些变化规律造福人类。
(2)应用
1学校购买了几瓶无水酒精,有人怀疑有假。
请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分?
答:
取少量酒精样品装入试管,加入适量的白色CuSO4粉末,如果变蓝色,证明该酒精中含水。
如不变色,证明是无水酒精。
2硫酸铜是一种有毒的重金属盐,误服会引起中毒。
如果你遇到这样的紧急情况,会采取什么措施?
可以喝大量牛奶、蛋清或豆浆解毒。
原因是上述食品中含有较多的蛋白质,蛋白质可以跟重金属盐形成不溶于水的化合物,可以减轻重金属盐类对胃肠黏膜的危害,起到缓解毒性的作用。
3为什么在农业上可用波尔多液(含硫酸铜)来消灭病菌?
细菌中蛋白质遇硫酸铜发生变性而使细菌失去活性。
【实验探究1:
】
A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈,可观察到铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色,反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。
可是,后来看到铁表面有气泡生成,而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生,那么这气体是怎么来的?
是什么?
是否是铁与稀盐酸反应产生的呢?
B、你的假设是:
铁等金属能与酸反应产生气体。
C、设计实验:
D、实验结论:
铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体,且产生的气体是氢气。
也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑;
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
E、应用:
1、除锈:
在用稀盐酸除铁锈时,酸不能太多,且放置时间也不能太长,不然稀盐酸会继续跟铁反应。
2、制取氢气:
实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。
三、物理性质和化学性质
1、物质的性质是物质本身固有的属性,包括物理性质和化学性质。
二者的区别是化学性质必须通过化学变化表现出来,而物理性质是指不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
2、物质的变化是物质运动的形式,是一个过程,包括物理变化、化学变化。
二者的本质区别是物理变化过程中没有新物质生成,化学变化过程中一定有新物质生成。
3、物质的性质决定着物质的变化,二物质的变化又体现着物质的性质,这是两个相关概念。
4、物质的性质决定其用途,物质的用途又反映其性质。
第2节探索酸的性质
一、酸
1、电离:
一些物质溶解于水或受热融化而离解成自由移动的电子的过程。
2、酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物。
酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+。
3、生活中常见的酸有HCl(盐酸),H2SO4(硫酸),HNO3(硝酸),H2CO3(碳酸)等。
4、酸由氢和酸根组成,可表示为:
HnR===nH++Rn-或HnROm===nH++ROmn-;
H+的个数=酸根离子所带的电荷数
二、酸碱指示剂
(1)定义:
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.
(2)常见的酸碱指示剂有:
紫色石蕊试液和无色酚酞试液.
(3)作用:
可以定性地测量溶液的酸碱性.
(4)常见的酸碱指示剂变色情况
指示剂
酸性溶液(PH<
7)
碱性溶液(PH>
石蕊试液(紫色)
红色
蓝色
酚酞试液(无色)
无色
蓝色石蕊试纸
不变色
红色石蕊试纸
不变色
【结论】①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
③酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的提取液,只要能在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色,都可作为酸碱指示剂。
【实验探究2:
】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈蓝色;
再逐滴滴入盐酸,溶液颜色有什么变化?
由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl+NaOH===NaCl+H2O
三、酸的性质
1、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸比较
稀HCl
稀H2SO4
稀HNO3
与指示剂反应
酸
变红色不变色
碱
紫色石蕊试液无色酚酞试液
变蓝色变红色
与金属反应
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
能发生反应,不生成H2,生成水
与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
ZnO+2HNO3===Zn(NO3)2+H2O
与碱反应
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
与盐反应
AgNO3+HCl==AgCl↓(白色)+HNO3;
用于检验Cl-,AgCl不溶于稀HNO3;
稀HCl能与碳酸盐反应生成CO2
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓(白色)+2HCl;
用于检验SO42—,不溶于稀盐酸;
H2SO4能与碳酸盐反应生成CO2
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+CO2+H2O
与碳酸盐反应生成CO2
四、酸的通性
1、不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+,所以酸具有相似的化学性质。
但由于酸根离子不同,因而酸的化学性质也存在不同之处。
项目
反应情况
使紫色石蕊试液
变红
跟活泼金属
发生置换反应,放出氢气,并生成盐;
酸+金属===盐+氢气
跟金属氧化物
发生反应,生成盐和水;
酸+金属氧化物===盐+水
跟碱
发生中和反应,生成盐和水;
酸+碱===盐+水
跟某些盐
发生复分解反应,生成新酸和新盐;
酸+盐===新盐+新酸
【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗,药片的主要成份是氢氧化铝,为什么能用它来治疗胃酸过多呢?
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
【实验探究3:
】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,你看到什么现象?
蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
b、碳酸钠和盐酸的反应,产生的气体通过澄清石灰水,观察现象?
2HCl+Na2CO3=====2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-的检验:
加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
【实验探究4:
】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象?
铁锈消失,溶液变成黄色6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象?
黑色粉末消失,溶液变成蓝色2HCl+CuO===CuCl2+H2O
五、酸的个性
1、盐酸和硫酸的物理性质
物质
颜色
状态
挥发性
硫酸
无色
粘稠、油状、液态
难挥发
盐酸(HCl的水溶液)
液态
易挥发
(1)纯净的盐酸为无色液体,工业盐酸因含杂志(如Fe3+)而显黄色。
(2)浓盐酸易挥发,瓶口出现白雾,这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,又形成盐酸小液滴的缘故。
(3)浓硫酸有吸水性,能吸收空气中的水蒸气,使其溶质的质量分数减小,没有生成新物质,是物理变化。
(4)由于浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,所以实验室中浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。
2、浓硫酸的稀释
操作
现象
解释
错误(图a),为说明错误操作的危害,在【图(b)】特定装置内把少量水滴进浓硫酸中
液滴四溅
水的密度小,浮在硫酸上面,溶解时放出的热,不易散失,会使水暴沸,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的。