高考化学复习 考点17 化学反应与能量变化练习Word文档格式.docx

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B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

3．

（1）[xx·

课标全国Ⅰ，28（3）]已知反应2HI（g）===H2（g）＋I2（g）的ΔH＝＋11kJ·

mol－1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________________kJ。

（2）[xx·

海南化学，16（3）]由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其ΔH＝________kJ·

mol－1。

（3）（xx·

浙江理综，28）已知：

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

化学键

C—H

C—C

C===C

H—H

键能/kJ·

mol－1

412

348

612

436

计算上述反应的ΔH＝________kJ·

（4）[xx·

安徽理综，27（4）]NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______________________________

________________________________________________________________________。

海南化学，4）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ·

mol－1、463kJ·

mol－1和495kJ·

下列热化学方程式正确的是（　　）

A．H2O（g）===H2（g）＋O2（g）　ΔH＝－485kJ·

B．H2O（g）===H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋485kJ·

C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝＋485kJ·

D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－485kJ·

2．[xx·

浙江理综，29（3）]假设某温度下，反应Ⅰ[CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）　ΔH1＝218.4kJ·

mol－1]的速率（v1）大于反应Ⅱ[CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g）　ΔH2＝－175.6kJ·

mol－1]的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（　　）

3．（xx·

海南化学，8）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（双选）（　　）

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

4．（xx·

北京理综，6）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（　　）

A

B

C

D

硅太阳能电池

锂离子电池

太阳能集热器

燃气灶

5.（xx·

福建理综，11）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。

其过程如下：

mCeO2（m－x）CeO2·

xCe＋xO2

（m－x）CeO2·

xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

下列说法不正确的是（　　）

A．该过程中CeO2没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O

6．（xx·

重庆理综，6）已知：

P4（g）＋6Cl2（g）===4PCl3（g）　ΔH＝akJ·

mol－1，

P4（g）＋10Cl2（g）===4PCl5（g）　ΔH＝bkJ·

P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·

mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·

下列叙述正确的是（　　）

A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B．可求Cl2（g）＋PCl3（g）===PCl5（s）的反应热ΔH

C．Cl—Cl键的键能为（b－a＋5.6c）/4kJ·

D．P—P键的键能为（5a－3b＋12c）/8kJ·

7．（xx·

上海化学，9）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见（　　）

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2＋H2O－Q

8．[xx·

北京理综，26（3）①]降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。

已知：

2NO2（g）N2O4（g）　ΔH1

2NO2（g）N2O4（l）　ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）________。

9．[xx·

大纲全国卷，28

（1）]化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。

回答下列问题：

已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。

室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。

该反应的热化学方程式为_______________________________。

10．[xx·

安徽理综，25（3）]CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。

在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________。

11．[xx·

北京理综，26

（2）]汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：

________________________

12．[xx·

安徽理综，25（4）]在25℃、101kPa下，已知13.5g的Al固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是

宁夏银川期末，4）用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水）的固体混合物。

稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。

下列有关该反应的说法中正确的是（　　）

A．反应中有化学能转化为热能

B．反应中的能量关系如图二

C．是吸热反应

D．化学键的总键能：

反应物<

生成物

广西桂林质检，2）下列叙述中正确的是（　　）

A．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同

B．常温下，反应2A（s）＋B（g）===2C（g）＋D（g）不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零

C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量

D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能

杭州期末，3）根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是（　　）

A．CO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量

B．该反应的焓变大于零

C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应

南京质检，4）化学反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

A．该反应是吸热反应

B．断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量

C．断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量

D．2molHCl（g）的总能量高于1molH2（g）和1molCl2（g）的总能量

5．（xx·

河北石家庄一次质检，8）物质（tBuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：

（tBuNO）22（tBuNO）　ΔH＝＋50.5kJ·

mol－1，Ea＝90.41kJ·

下列图像合理的是（　　）

北京通州摸底）已知：

H2（g）＋F2（g）===2HF（g）　ΔH＝－270kJ·

A．在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）的能量总和大于2molHF（g）的能量

B．1molH2（g）与1molF2（g）反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ

C．该反应的逆反应是放热反应

D．该反应过程的能量变化可用下图来表示

江西九江期末，6）航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。

铍是高效率的火箭材料，燃烧时能放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。

则铍燃烧的热化学方程式是（　　）

A．Be＋O2===BeO　ΔH＝－564.3kJ·

B．Be（s）＋O2（g）===BeO（s）　ΔH＝＋564.3kJ·

C．Be（s）＋O2（g）===BeO（s）　ΔH＝－564.3kJ·

D．Be（s）＋O2（g）===BeO（g）　ΔH＝－564.3kJ

8．（xx·

湖南株洲一次质检，7）下列有关反应热的说法正确的是（　　）

A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量

B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890kJ·

mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890kJ·

C．已知常温常压下：

HCl（aq）＋NaOH（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，则有：

H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l）　ΔH＝－114.6kJ·

D．已知：

S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH1＝－Q1kJ·

mol－1，S（g）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH2＝－Q2kJ·

mol－1，则Q1<

Q2

9．（xx·

湖南怀化期末，5）下列推断正确的是（　　）

A．由H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·

mol－1，可