工业流程图题Word格式文档下载.doc
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H2O2
反应③
Fe(OH)3
Cl2
K2FeO4
请回答下列问题:
⑴固体B的成分是(用符号表示);
⑵操作I的名称是;
操作I所需要的仪器和用品:
铁架台、玻璃仪器、试剂学
(填一种实验物品名称)。
⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是(填字母代号)
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
⑷请书写下列反应的化学方程式:
反应②;
反应③。
2、氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板。
以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程:
(1)步骤②中发生了两个反应:
2FeCl3+Fe=3FeCl2和
(2)滤渣的成份有,步骤③中发生反应的化学方程式是
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是:
。
3、联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下:
(1)写出设备A的名称:
;
(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式:
;
(3)应用化学原理分析,工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是:
;
(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂,现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种?
请你简述方法和现象:
4、某化学实验小组实验结束时,将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,为回收有关金属和盐,同学们设计了如下实验方案:
试回答:
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是。
(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量(填“>
”、“<
”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。
5、为了达到收旧利废节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如下:
请回答:
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是;
金属B是。
(2)操作a的名称是;
在蒸发过程中需要使用玻璃棒,其作用是。
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式:
,该反应发生的基本类型是:
(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外,还可选用下列试剂(填标号)。
a.硫酸铜溶液b.氯化钠溶液c.硝酸银溶液
6、某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。
某课外小组要从废液中回收铜并得到铁铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。
设计实验方案如下图所示,
回答下列问题。
(1)加入过量A溶解后,再进行操作a时玻璃棒的作用是
。
(2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为
。
(3)溶液甲中的金属离子是
(写离子符号)。
(4)步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是
(填序号)。
(5)铁红是炼铁的主要原料,写出用CO和铁红炼铁的化学方程式
7、常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。
脱氧中的一步主要反应为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)
(1)Fe(OH)2读作;
此反应的基本类型是。
(2)某同学自制脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐)进行如下两个实验:
实验Ⅰ:
操作Ⅰ的名称是,乙在净水中用作;
溶液丙中含有的溶质是(写化学式)
实验Ⅱ:
将乙烘干后进行如下实验,物质之间的转化关系如下图(部分产物略去)。
①反应①的条件是;
②金属A与B的活动性:
AB(填“﹥”“﹤”或“﹦”);
③区别溶液C与溶液D物质的方法是;
④反应③的化学方程式为:
,向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
其化学方程式为。
8、利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的,其氯化钠的利用率高达96%。
其原理流程如下图所示:
(1)氨极易溶于水,向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水(称为氨盐水)。
氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳,其原因是;
(2)写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式。
9.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。
某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳,其基本过程如下(部分条件及物质未标出)。
高温
(1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为。
(2)在整个“捕捉”过程中,可以循环利用的物质是。
(3)下列有关叙述中错误的是(填序号)。
A.该技术可有效减少碳排放
B.“反应分离”过程中,分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤
C.能耗大是该技术的一大缺点
D.“捕捉”到的二氧化碳可用与生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等
10.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。
以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。
根据流程图回答:
(1)操作Ⅰ的名称是______,加入的试剂A是_______________,沉淀是____________。
(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式:
_________________________________________;
(3)加入试剂B的目的是___________________________;
(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是:
___________________________________________。
11.海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg的过程中,试剂A最好选用________________(从利用丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B与试剂C发生的是中和反应,则沉淀B的化学式为__________,由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为:
______________________。
电解无水MgCl2的过程中,____能转化为______能。
海水本身就是含有MgCl2的溶液,它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同:
_________________________________________________________。
12.氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。
实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液(含有MgCl2、FeCl3等)通过以下途径制得无水氯化钙。
(1)操作Ⅰ的名称为____,操作Ⅱ的名称为__________。
滤渣的化学成分有______________。
(2)石灰乳的作用:
①______________;
②________________。
写出其中一个反应的化学方程式:
_____________________________。
13.氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。
某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙(CaCl2·
2H2O)的流程如下。
原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。
(1)石灰石粉溶解时,Al2O3发生反应的化学方程式为:
_______________________________。
(2)加入BaCl2除去的杂质离子是__________;
加入Ca(OH)2除去的杂质离子是________。
(3)检验“滤液”酸碱性,如果显碱性,还需加入适量的________(填化学式)提高产品纯度。
14.兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中,取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验:
(1)操作Ⅰ的名称是________;
该操作需用到的铁制仪器为________________。
(2)固体A的成分是______________;
操作Ⅱ反应的化学方程式为:
____________________。
(3)黑色固体C加适量稀硫酸反应的化学方程式为:
_________________________________。
(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径,你认为合理的途径是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是_____________________________________________________________。
15.煤是社会生产、生活中最重要的能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,使煤变成清洁能源。
煤气化和液化流程示意图如下图所示:
(1)第①步操作发生的是________变化(填“物理”或“化学”)。
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应,化学方程式为:
(3)第③步反应的基本类型属于__________。
(4)含硫化合物洗液经过提炼后,可用来制硫酸,过程是含硫化合物氧化得到SO2,SO2进一步氧化得到X,X与水反应得到H2SO4,则X的化学式为________。
(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点:
__________________________________________________________________。
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