工业流程图题Word格式文档下载.doc

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H2O2

反应③

Fe（OH）3

Cl2

K2FeO4

请回答下列问题：

⑴固体B的成分是（用符号表示）；

⑵操作I的名称是；

操作I所需要的仪器和用品：

铁架台、玻璃仪器、试剂学

（填一种实验物品名称）。

⑶反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是（填字母代号）

A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应

⑷请书写下列反应的化学方程式：

反应②；

反应③。

2、氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。

以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

（1）步骤②中发生了两个反应：

2FeCl3+Fe=3FeCl2和

（2）滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是

（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是：

。

3、联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

（1）写出设备A的名称：

；

（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：

；

（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：

；

（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？

请你简述方法和现象：

4、某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：

试回答：

（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是。

（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量（填“>

”、“<

”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。

5、为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是；

金属B是。

（2）操作a的名称是；

在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是。

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：

，该反应发生的基本类型是：

（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填标号）。

a．硫酸铜溶液b．氯化钠溶液c．硝酸银溶液

6、某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。

某课外小组要从废液中回收铜并得到铁铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。

设计实验方案如下图所示，

回答下列问题。

（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是 

。

（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 

。

（3）溶液甲中的金属离子是 

（写离子符号）。

（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是 

（填序号）。

（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 

7、常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。

脱氧中的一步主要反应为：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3（红褐色固体）

（1）Fe（OH）2读作；

此反应的基本类型是。

（2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0．5g活性炭、0．5g食盐）进行如下两个实验：

实验Ⅰ：

操作Ⅰ的名称是，乙在净水中用作；

溶液丙中含有的溶质是（写化学式）

实验Ⅱ：

将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。

①反应①的条件是；

②金属A与B的活动性：

AB（填“﹥”“﹤”或“﹦”）；

③区别溶液C与溶液D物质的方法是；

④反应③的化学方程式为：

，向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

其化学方程式为。

8、利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。

其原理流程如下图所示：

（1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。

氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是；

（2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式。

9．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。

某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。

高温

（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为。

（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是。

（3）下列有关叙述中错误的是（填序号）。

A．该技术可有效减少碳排放

B．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和过滤

C．能耗大是该技术的一大缺点

D．“捕捉”到的二氧化碳可用与生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等

10．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。

以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。

根据流程图回答：

（1）操作Ⅰ的名称是______，加入的试剂A是_______________，沉淀是____________。

（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式：

_________________________________________；

（3）加入试剂B的目的是___________________________；

（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是：

___________________________________________。

11．海水中含有丰富的氯化镁。

下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用________________（从利用丰富的石灰石资源考虑）。

沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为__________，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为：

______________________。

电解无水MgCl2的过程中，____能转化为______能。

海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：

_________________________________________________________。

12.氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。

实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。

（1）操作Ⅰ的名称为____，操作Ⅱ的名称为__________。

滤渣的化学成分有______________。

（2）石灰乳的作用：

①______________；

②________________。

写出其中一个反应的化学方程式：

_____________________________。

13.氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。

某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2·

2H2O）的流程如下。

原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。

（1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为：

_______________________________。

（2）加入BaCl2除去的杂质离子是__________；

加入Ca（OH）2除去的杂质离子是________。

（3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的________（填化学式）提高产品纯度。

14．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：

（1）操作Ⅰ的名称是________；

该操作需用到的铁制仪器为________________。

（2）固体A的成分是______________；

操作Ⅱ反应的化学方程式为：

____________________。

（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的化学方程式为：

_________________________________。

（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是_____________________________________________________________。

15.煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。

煤气化和液化流程示意图如下图所示：

（1）第①步操作发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为：

（3）第③步反应的基本类型属于__________。

（4）含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为________。

（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点：

__________________________________________________________________。

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