徐汇区九年级化学二模Word格式.doc

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33．保护环境，节约资源。

下列做法正确的是

A．将工厂废液直接排入江河 B.将煤脱硫处理后再燃烧

C.自来水价格便宜，可以尽情使用 D.废旧电池掩埋在土壤中

34.测定溶液的酸碱性强弱应选用的是

A.酚酞试液 B.PH试纸 C.石蕊试液 D.蓝色石蕊试纸

35.关于溶液的叙述正确的是

A.溶液中各部分的性质不同 B.凡是均已稳定的液体都是溶液

C.饱和溶液一定是浓溶液 D.医用生理盐水是溶液

36.生产单质硅的过程中有一个重要反应：

SiO2+2CSi+2CO，该反应的基本类型是

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

37.物质的性质决定其用途，有关物质的性质与用途对应正确的是

A.强氧化钠固体能吸水B.利用氧气的可燃性做火箭燃料

C.盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈D.氦气的化学性质稳定，可用作霓虹灯

38.右图是某个化学反应前后的微观模拟图，表示不同元素的原子，下列叙述正确的是

A.反应物a,b是由原子构成的，生成物c是由分子构成的

B.该反应的基本反应类型为置换反应

C.该反应中的生成物一定属于氧化反应

D.该化学反应中，反应物和生成物abc的微粒个数之比为1:

3:

2

39.能正确反映我国早在西汉发现，宋初应用的湿法炼铜反应原理的是

A.2CuO+C2Cu+CO B.Hg+CuCl2Cu+HgCl2

C.2Fe+3CuSO43Cu+Fe2（SO4）3 D.Fe+CuSO4Cu+FeSO4

40.木炭在耐高温的容器中（内含足量空气），密封加热，下列各图中，能正确表示容器中所盛的气体总质量变化额是

ABCD

41.在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，

向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是

A.铜 B.银 C.铁和铜 D.铜和银

43.与碳酸钠、硫酸钠、硝酸镁三种溶液都能发生反应，且都有白色沉淀生成的是

A.氯化钡溶液 B.氢氧化钾溶液 C.氯化钙溶液 D.氢氧化钡溶液

44.对物质的量的理解正确的是

A.物质的量就是6.021023个微粒的集合体，单位是mol

B.1molO3和1.5molO2含有相同数目的氧原子

C.物质的量就是物质所含微粒的数量

D.任何物质的摩尔质量就是它的相对原子质量或相对分子质量

45.图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，

分别加入10g水，使其充分溶解，观察到图2所示的现象。

下列说法正确的是

A.20℃时，乙溶液是饱和溶液

B.t℃后乙溶解度大于甲的溶解度

C.升高温度可使两试管中甲、乙溶液的质量分数均增大

D.从20℃降低到t℃时，甲、乙两物质的

溶解度相等，溶质质量分数甲溶液比乙溶液小

46.某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲乙试管中的废液依次

缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是

A.废液中除氯化钠外，一定有氯化钙

B.如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙

C.如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠

D.废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质

七、填空题（共19分）

47.化学与生活生产有这密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。

（1）医疗上常用碘酒来消毒，其溶剂是；

防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭，目的是用来除去有毒气体，这是利用活性炭的性。

（2）熟石灰、纯碱、天然气、硝酸钾、盐酸、硫酸六种物质中，可用作改良土壤酸性的物质是；

可作农作物肥料的是，检验该物质可用反应，观察到的现象是。

（3）温室效应与大气中的二氧化碳含量增多有关。

空气中二氧化碳增多的主要原因是

；

科学研究表明，在一定条件下可通过下述反应，将工业尾气中的CO2转化为一种重要的化工原料X：

CO2+4H2X+2H2O，则X的化学式为。

48.氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线与若干温度下的溶解度表如下：

温度/℃

20

30

40

60

80

90

100

溶解度

（g/100GH20）

NaCl

36.0

36.3

36.6

37.3

38.4

39.0

39.8

MgSO4

33.7

38.9

44.5

54.6

55.8

52.9

50.4

请回答下列问题：

（1）80℃时，硫酸镁的溶解度为，溶解度曲线甲所代表的物质是。

a点对应的温度t1范围是。

（2）t2℃时有含有较多NaCl的MgSO4溶液，为了得到纯净的MgSO4，可采用的方法

（3）40℃时把20gNaCl放入50g水中，形成的溶液中溶质质量分数为（精确到0.1%），

要使t3℃饱和的MgSO4溶液中溶质质量分数增大，可采用的措施是。

49.有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。

某化学

兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

实验步骤

实验现象

分析与结论（化学方程式）

1.取该固体样品溶于水

澄清无色溶液

一定不含有

2.从步骤1中，取澄清无色溶液

向其中滴入氯化钡溶液

产生白色沉淀

固体中一定含有

再加入足量稀硝酸

沉淀部分消失

3.从步骤1中，取澄清无色溶液

向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液

向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是。

写出滤液中滴加硝酸银后反应的化学方程式

过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液

有白色沉淀产生

实验步骤3的目的是。

八、简答题（共21分）

50.草木灰的主要成分是碳酸钾。

某化学兴趣小组取100g草木灰样品于烧杯中，不断滴入稀盐酸，

当烧杯中的残余混合物质量为137.8g时，充分反应。

反应过程放出的气体质量与加入盐酸的

关系曲线如图表示。

（假设草木灰的其他成分不与酸反应）

请计算回答：

（1）图中纵坐标上a点数值：

a=g；

放出气体的物质的量为mol。

（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。

51.结合下列装置图回答问题：

（1）写出仪器名称：

①，②。

（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置（选填序号）和D组合，化学方程式为，二氧化锰的作用是。

（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO2可用装置B或装置C，装置C相对于B的优点有。

（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。

实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气（NH3），可选装置（选填序号），用E装置收集氨气，气体应从（选填“a”或“b”）端通入。

52.工业上生产电石（CaC2）制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如下：

（1）写出碳酸钙高温分解①的化学方程式；

B、C组成的元素相同，C有毒，则反应②的化学方程式；

根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是。

（2）已知：

浓硫酸具有强吸水性。

一个乙炔分子由4个原子构成。

为了测定乙炔的组成，将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过下图的（选填“甲”或“乙”）装置，再缓缓通过一段时间的N2，缓缓通过一段时间的N2的目的是。

记录实验数据如下：

装置

反应前质量

反应后质量

浓硫酸

125.3g

127.1g

浓氢氧化钠溶液

78.2g

87.0g

根据实验数据推断乙炔的化学式（写出推断过程）：

化学答案

27-31：

CCABD　　　　32-36：

ABBDC　　　37-41：

CDDCC　　　42-46：

BDBBC

47、

（1）酒精　　吸附

（2）熟石灰　　硝酸钾　焰色　　透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色

（3）化石燃料的燃烧　　CH4

48、

（1）55.89/100g水　氯化钠　　　20°

C＜t1＜30°

C

（2）升温结晶　　过滤析出的晶体　洗涤、烘干

（3）26.8%　　适当降温并加入MgSO4固体

49、CuSO4　　　Na2CO3和Na2SO4将Na2CO3和Na2SO4除尽，防止对NaCl的检验造成干扰

　AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3　检验原白色固体中是否含有NaCl

50、

（1）2.2　　　0.05　　

（2）6.9%

51、

（1）酒精灯　　长颈漏斗　

（2）B　　　　　催化作用

（3）随开随闭　　随关随停　

（4）A　　a

52、

（1）　　　　CaO+3CCaC2+CO↑　　钙元素和氧元素

（2）甲