化学计算题解题方法(提高篇)【很全很好】Word文档下载推荐.doc
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50g
30g
80g
思考：
混合前后硫酸溶液中溶质、溶剂、溶液的量分别发生了什么变化?
混合液的溶质质量分数与混合前两溶液的溶质质量分数大小有何关系？
由此你可以得到哪些结论？
（1）混合后的溶质质量分数总是介于10%-20%之间。
（2）只有等质量混合时混合液的溶质质量分数是混合前两溶液溶质质量分数之和的1/2。
（3）当20%的硫酸溶液质量大时，混合液的溶质质量分数就大于15%，反之亦然。
例题2现有13.5ｇ氯化铜样品，当它与足量的硝酸银充分反应后，得到AgCl29g，则此样品中可能混有的物质是（）
A、BaCl2B、KClC、ZnCl2D、CaCl2
此题反应化学方程式是什么?
如果混有杂质会对AgCl的产量产生什么影响?
解析：
此类题目一般采用假设推理求平均值的方法。
先假设参加反应的物质为纯净物质，经计算得出一个平均值。
然后将假设所得结果，与实际数据相比较。
（1）设13.5ｇ纯净物的CuCl2与AgNO3反应可得AgCl质量为X
CuCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Cu（NO3）2
135287
13.5ｇX
135：
287=13.5ｇ：
XX=28.7ｇ
（2）因为28.7ｇ＜29ｇ，说明CuCl2样品中混有的杂质能与硝酸银反应，并且与同质量的CuCl2相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数。
（3）分别计算出CuCl2、BaCl2、KCl、ZnCl2、CaCl2中氯元素的质量分数，然后比较得出答案。
（比较时各比值可不算出，只比较各式中的Cu与2K、Zn、Ba、Ca的相对原子质量即可）
例题3：
称取30克由两种金属组成的混合物，跟足量稀硫酸反应，生成氢气2克，则该金属混合物的组成可能是：
（
）
A、Al和Mg
B、Cu和Mg
C、Mg和Fe
D、Fe和Zn
分析：
题目中出现了五种金属，其中四种能与稀硫酸反应放出氢气，如果我们把这个混合物当作一种金属来看，那么它们分别与稀硫酸反应放出2克氢气，各需要：
Al-18克；
Mg-24克；
Fe-56克；
Zn-65克；
这时我们可以看出30克此混合物与稀硫酸反应生成2克的氢气，而Al、Mg小于30克，Fe、Zn、Cu（Cu不与稀硫酸反应我们当作需要无数克），这样很容易判断混合物必须是一个大于30克的，一个是小于30克的，所以答案是：
B、C。
例题4某硫酸铵化肥中混有其它氮肥，分析知其中含氮量为19%，则该硫酸铵化肥中可能含有的其它氮肥是（）
A、碳酸氢铵B、硝酸铵C、尿素D、氯化铵
纯净硫酸铵中氮元素质量分数是多少?
题目中已知量19%为硫酸铵和其它氮肥含氮量的平均值，所以此平均值介于硫酸铵与另一氮肥含氮量之间。
只要计算出各肥料的含氮量，问题便得到解决。
例题5某CO与CO2混合气体，实验测得混合气体的含碳量为40%，此混合气体中，CO与CO2相比较谁的质量分数大?
纯净的CO与CO2中的含碳量各是多少?
混合气体的含碳量和它们的平均值有何关系?
解：
（1）CO和CO2的含碳量不同，CO含碳量为42.9%，CO2的含碳量为27.3%。
当CO在混合气体中所占的比例越高，混合气体的含碳量也就越高，反之，含碳量越低。
若CO、CO2在混合气体中的质量分数均为50%，则含碳量的平均值为：
（42.9%+27.3%）/2=35.1%＜40%，所以混合气体中的CO的含量多。
（2）把混合气的总量看作1。
如果CO的质量分数为X%，则CO2的质量分数为（1-X%），将CO和CO2含碳量，分别乘以它们在混合气体中的质量分数，两者之和即为40%。
例题6两种二价金属的混合物4.4ｇ与足量稀硫酸反应产生0.16ｇH2，则这两种金属可能是：
（）
A、Fe和MgB、Cu和MgC、Zn和AlD、Fe和Zn
我们学过哪些金属和酸反应后金属元素显+2价。
这样即可排除哪个选择项?
你能据此定出二价金属和酸反应的通式吗?
此题和例题2相似，你能参考例题2解出它吗?
解法1：
解法2：
设两二价金属元素符号通式为M,平均相对原子质量为X。
M+H2SO4==MSO4+H2↑
X2
4.4ｇ0.16ｇ
X:
2=4.4ｇ:
0.16ｇ解得:
X=55
然后用选择项中两金属相对原子质量和它相比较，若两金属都反应则必须一种金属相对原子质量大于55，另外一种的小于55；
若一金属不反应，则另一种金属相对原子质量应小于55，通过比较即可解之。
1一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生0。
2克氢气。
则该合金
的组成可能为（）
AFeMgBFeAlCFeZnDMgAl
2测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50%。
则M气体可能
是（）
ACO2BN2OCSO2DSO3
3某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能
A（NH4）2SO4BCO（NH2）2CNH4HCO3DNH4Cl
4有Zn和另一种金属组成的混合物4。
5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气
0。
2克，则另一种种种金属可能是（）
AAlBMgCZnDCu
5有5·
85克NaCl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶液充
分反应，得到14·
4克氯化银沉淀，则可能混有的盐（山西省中考）（）
ACaCl2BKClCBaCl2DMgCl2
6今取12·
7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，
使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质
为氯化物，则该杂质可能是（）
AKClBNaClCZnCl2DBaCl2
答案：
1：
AB2：
B3：
B4：
AB5AD6B
练习题：
1测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：
AMgOBNa2OCCO2DSO2
2有两种金属组成的合金6。
8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0。
4克，则该
合金的组成可能为：
（）
AAlMgBNaFeCAlCuDMgZn
3测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥
中哪一种：
ANH4ClBCO（NH2）2CNH4HCO3D（NH4）2SO4
4两种氧化物的混合物共5·
6克跟足7·
3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能
是：
AMgO和ZnOBCaO和CuOCMgO和CuODCaO和MgO
5现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液
APH=0的溶液BPH=7的溶液CPH=14的溶液DPH=5的溶液
6把70%的硝酸（密度为1·
44克/立方厘米）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中
溶质的质量分数
A等于35%B小于35%C大于35%D无法判断
答案：
C2：
CD3：
B
二、知识能力训练：
1、5.6ｇ含杂质的铁和足量的盐酸反应放出氢气0.22ｇ，所含杂质可能是（）
A、ZnB、MgC、CuD、Al
2、由X和Y两种元素组成的化合物a和b中,Y的化合价相同，化合物a中X元素的质量分数为50%，化合物b中X的质量分数为40%。
已知a的化学式XY2，则b的化学式为：
A、X2YB、X2Y3C、XY3D、X3Y2
3、若将NaCl样品100ｇ和足量AgNO3溶液反应，产生AgCl252ｇ，杂质可能是（）
A、NH4NO3B、BaCl2C、NH4ClD、KCl
4、100ｇ含杂质5%的大理石跟400ｇ溶质质量分数为18.25%的盐酸反应，产生CO245g，杂质可能是（）
A、Na2CO3B、CuC、FeD、CaCl2
5、两种金属粉末的混合物30ｇ与足量的稀硫酸反应，生成1ｇ氢气。
则这种混合物的可能组成是（）
A、Mg和AlB、Fe和ZnC、Fe和MgD、Fe和Al
6现有pH=8的溶液50mL，若相使pH变为3，应加入下列哪种pH溶液（）
A、pH=0B、pH=3C、pH=7D、pH=5E、pH=14
7、两种固体氧化物共5.6g，跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应，则混合物可能是（）
A、BaO和ZnB、CaO和CuOC、MgO和CuOD、CaO和MgO
8、由等质量的MgO与另一氧化物组成的混合物中，氧元素的质量分数为30%，则另一种氧化物是（）
A、CaOB、BaOC、CuOD、Al2O3
9、分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应，生成的氢气的质量均为0.2g，根据这一结果推断（）
A、该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物
B、该“铁粉”和“镁粉”都是混合物
C、“镁粉”一定是混合物，“铁粉”一定是纯净物
D、“镁粉”一定是混合物，“铁粉”可能是混合物
10、将含杂质的NH4HCO379ｇ受热分解可得CO243ｇ。
问杂质有可能是Na2CO3吗?
11、有一不纯的铁，含有镁、铝、锌3种杂质中的2种，取该样品2.8ｇ与足量的稀硫酸反应，得到0.1ｇ氢气，则这种铁一定含有的杂质是,可能含有的杂质是。
二、关系法
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要
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