利用化学方程式的简单计算练习(含答案)Word文件下载.doc
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16:
43
C．4:
3:
2
D．9:
8:
17
5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（
A．16b/（a—b）
B．4（a—b）/b
C．4b/（a—b）
D．b/16（a—b）
6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（
A．Mg
B．Al
C．Zn
D．Fe
7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（
A．27：
32：
B．27：
24：
C．4：
3：
D．108：
96：
204
8．4克氧气可跟（
）克氢气完全反应。
A．1
B．0.5
C．2
D．4
9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（
）克
A．10
B．6
C．5
D．12
10．在化学反应A2+3B2=2AB3中,6克B2与足量的A2反应后,得到34可AB3.则化合物AB3中A,B两元素的质量比是（）
A．17：
4
B．14：
3
C．14：
7
D．14：
11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（
A．1：
28
C．9：
D．3：
2
12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（
2：
B．1：
1：
C．2：
1
13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（
B．2：
C．
14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（
A．小于0.2克
B．等于0.2克
C．大于0.2克
15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（
A．3克Mg，3克Zn
B．1克Mg，1克锌
C．7克Mg，7克Zn
D．5克Mg，5克Zn
16．8克氢气在氧气中充分燃烧，需要消耗_______克氧气（
A．56克
B．64克
C．72克
D．60克
17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（
A．30克30克
B．30克40克
C．31克40克
D．40克31克
二、填空题
1．12.25克KCl3跟3.25克MnO2共热,反应完全后剩余固体的质量为10.7克。
则其中MnO2是_______，KCl3分解的质量为_______克，产生的O2质量为_______克。
2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。
3．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。
4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_______。
5．在高温下用还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是_______。
6．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。
三、计算题
1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？
（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）
2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨，求可还原出多少克钨（W）？
（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，3H2+WO3≜W+3H2O；
）
3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。
计算：
①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？
②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？
（氢气的密度是0.09g/L）
4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。
（H2+CuOCu+H2O）
四、实验题
五、创新题
1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（
B．Zn
C．Cu
D．Al
2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（
A．等于20g
B．小于20g
C．大于20g
D．以上情况都可能
3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（
A．3gMg，3gZn
B．1gMg，1gZn
C．7gMg，7gZn
D．5gMg，5gZn
4．为了制取氧气，取一定质量的KCLO3和一定质量的MnO2共热，开始时MnO2在混合物中的质量分数为25%，当MnO2的质量分数提高到30%时，试计算KCLO3分解的质量分数？
5．KClO3和KCl的混合物中含KCla克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是（
C．1.64：
D．1.5：
6．在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（
7．趣味题
“冰块燃烧”
拿一小块冰，放上一小块“石头”，用火柴在靠近小“石头”的地方点燃，很快就形成了一团烈火，冰块和“石头”一起烧起来。
这是街头表演的“冰块燃烧”的小魔术。
你明白其中的奥秘吗？
答案：
一、1．C
2．A
6．答案：
B
7．答案：
D
8．答案：
，9．答案：
C
10．答案：
11．答案：
12．答案：
A
13．答案：
14．答案：
15．答案：
16．答案：
17．答案：
二、1．3.25克
12.25克
4.8克 2．
3．克
4．1：
1 5．24n/（m-n）
6．答案：
8克
三、1．47.4克
2．24.5A
设，可还原出钨的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，3H2+WO3≜W+3H2O；
根据化学方程式得出锌与钨的关系式：
3Zn→W
195
184
26g
x
195：
184＝26：
x
x=24.5g
答：
可还原出钨的质量为24.5g．
3．解：
（1）设生成的氢气的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，则
Fe+H2SO4═H2↑+FeSO4
56
152
21g
x
y
56:
2=21:
x=0.75g，
152=21:
y
y=57g，
生成的氢气和硫酸亚铁的质量分别为0.75g和57g；
（2）在标准状况下氢气的密度是0.09g/L，
则氢气在标准状况下的体积为
0.75/0.09=8.3L，
氢气的体积约为8.3L．
答：
略。
点拨：
这是根据化学方程式，由反应物的质量求生成物质量的计算题。
先写出Fe与H2SO4反应的化学方程式，找出有关的已知量再计算，再利用气体体积。
4．答案：
原混合物中，CuO的质量分数为80%。
点拨：
解本题关键是要搞清楚以下三个问题：
①原混合物中CuO能被H2还原，而Cu不反应。
②反应后的8.4g固体残留物中，质量意义。
③原混合物中的Cu在反应前后质量不变。
解：
设原混合物中含CuOxg，依题意：
H2+CuO=△=Cu+H2O固体质量减少
806480-64=16
x10g-8.4g=1.6g
80:
16=x:
1.6
x=8g
混合物中CuO的质量分数8g/10g*100%=80%
四、答案：
（1）①2：
②1：
（2）1：
14：
五、1．答案：
D
点拨：
若5.6g铁是纯铁，根据反应方程式
可知生成氢气的质量是0.20g，而实际产生的质量0.21g＞0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。
设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
5.6g
X
2=5.6:
X=0.2g；
设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65
5.6g
Y
65:
2=5.6:
Y=0.17g，
设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24
2
Z
24:
Z
Z=0.47g，
设5.6g铝与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z，
AI+H2SO4═AISO4+H2↑
27
P
27:
P
P=0.41g，
由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，
当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气，
当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气，
当5.6g纯铝与足量稀硫酸反应时能够生成0.41g氢气，
由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g，
不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁．
解法二：
设该混合物为纯净单质金属M（化合物中化合价统一为+2价）反应，其相对原子质量为x．
M+2HCl=MCl2+H2
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