常见的酸教案文档格式.doc

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2、变色规律：

溶液

指示剂

酸溶液

碱溶液

石蕊试液

酚酞试液

不变色（无色）

说明：

①指示剂变色简记方法：

酸石红，碱石蓝；

酸酚无，碱酚红。

②注意：

酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

3、指示剂的应用

酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

想一想：

如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？

[小结]

检验溶液是酸性的方法：

取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：

取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；

或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

4、指示剂的替代用品

酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的

代用品，如牵牛花，月季等。

几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况

代用指示剂

酸性溶液中的

颜色变化

中性溶液

中的颜色

碱性溶液中的

牵牛花

紫色

月季花

浅红色

红色

变黄色

美人焦

淡红色

变绿色

紫萝卜皮

黄绿色

紫卷心菜

浅紫色

蓝色

三、练习：

⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性

区分开的试剂是（）

A.酚酞B.铁片

C.石蕊试液D.二氧化碳气体

⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将

它们鉴别出来？

（提示：

HCl+NaOH=NaCl+H2O（中性溶液））

第二课时：

常见的酸的性质

一、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较

盐酸

硫酸

颜色

状态

无色液体

无色；

黏稠、油状的液体

打开瓶盖后的

现象

有挥发性有白雾出现

不易挥发

气味

有刺激性气味

无气味

密度

1.19g/mL

1.84g/mL

用途

重要化工产品。

用于金属

表面除锈、制造药物（如盐酸

麻黄素、氯化锌）等；

人体胃液中有盐酸，可帮助消化。

重要化工原料。

用于生产化肥、

农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中

常用它做干燥剂。

二、浓硫酸的特性：

实验

放置一会儿后的现象

脱水性

用玻璃棒蘸

浓硫酸在纸上写字

纸上出现黑色字迹

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”（氢、氧元素）,生成黑色的炭和水。

用小木棍蘸

少量浓硫酸

变黑

将浓硫酸滴到

一小块布上

会穿洞,并变成黑色

浓硫酸的三大特性：

吸水性：

能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。

脱水性：

能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：

n（O）=2：

1]；

氧化性：

与金属反应时一般生成水而不是氢气。

三、浓硫酸的稀释

注意：

A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

B、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干抹布（软布或棉花）轻轻地拭去，再用大量的水冲洗，而后涂上碳酸氢纳稀溶液。

C、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，应用大量的水冲洗。

浓硫酸稀释的错误操作浓硫酸稀释的正确操作

想一想

分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸挥发），

两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？

应如何保存？

浓盐酸：

溶液质量减少，溶质质量分数减小

浓硫酸：

溶液质量增加，溶质质量分数减小

总结：

1、浓硫酸的三大特性：

①吸水性

②腐蚀性（也称脱水性）

③强氧化性

2、浓硫酸的稀释：

浓硫酸具有较强的腐蚀性，溶于水。

稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢倒入中，并，使产生的热量及时散失，不可把直接倒入中，因为的密度小于的密度，浮在上面，产生的热量使沸腾，溅出伤人。

四、酸的通性

酸具有通性的原因是它们在溶液中解离出共同的氢离子。

酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：

1、酸溶液能与指示剂反应：

加紫色

石蕊溶液

加无色

酚酞溶液

稀盐酸

无色

稀硫酸

2、酸溶液能与某些金属反应：

与稀盐酸反应

与稀硫酸的反应

镁

Mg+2HCl=H2+MgCl2

Mg+H2SO4=H2+MgSO4

锌

Zn+2HCl=H2+ZnCl2

Zn+H2SO4=H2+ZnSO4

铁

Fe+2HCl=H2+FeCl2

Fe+H2SO4=H2+FeSO4

酸能与多种活泼金属反应生成盐和氢气

A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；

B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；

C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。

如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；

D．该类反应属于置换反应

3、酸与金属氧化物反应

化学方程式

铁锈+盐酸

铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

铁锈+硫酸

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

酸能与金属氧化物反应生成盐和水

4、酸与碱反应

H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+2H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O

酸能与碱反应生成盐和水

5、酸与某些盐反应生成新酸和新盐

HCl+AgNO3==AgCl+HNO3

HCl+CaCl2==CaCl2+CO2+H2O

五、盐酸和硫酸的用途：

盐酸是重要的化工产品，用于金属表面除锈，例:

、

；

制造药物；

人体胃液中也含有盐酸，可以帮助消化。

硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中常用它做干燥剂。

酸的通性：

①酸与指示剂反应：

酸溶液的pH7，能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液。

②酸+活泼金属→盐+氢气（写出Mg、Al、Zn、Fe与酸反应的方程式）

、

③酸+金属氧化物→盐+水（写出Fe2O3、CuO与酸反应的方程式）

④酸+碱→盐+水（写出与NaOH、Ca（OH）2反应的化学方程式）

，

。

⑤酸+某些盐→新酸+新盐（写出方程式）

，

。

五、课堂练习：

1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液（）

A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色

2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（）

A．NaClB．NH3C．HClD．NaOH

3．下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是（）

A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl3

4．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（）

A．先用较多的水冲洗

B．先用氢氧化钠溶液冲洗

C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

D．不作任何处理

5．下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是（）

A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石

6.在实验室制备氢气可以用（）

A炭粒与水反应B铁屑与盐酸反应

C锌粒与稀硫酸反应D铁屑与浓硫酸