九年级化学上册知识点框架图Word格式.doc

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浮在水上，难溶于水，硬度小

密度比水小，硬度小，难溶于水

⒊点

燃

蜡

烛

⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰

火焰分三层，第二层最明亮，内层暗

石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层（内焰）最亮，最内层（焰心）最暗,外焰温度最高

⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出

火柴杆接触外焰部分变黑

外焰温度最高，加热用的是外焰

⑶用一冷而干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡

烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊

蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳

⒋

熄灭蜡烛

⑴将蜡烛熄灭观察

有白烟

蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧

⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟

白烟燃烧

1、物理性质：

白色的固体，密度比水小，质软

2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

3产物：

二氧化碳和水

检验：

二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）

水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。

白烟是石蜡的固体小颗粒。

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

结论、解释、化学方程式

⒈用排水法收集气体

⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。

将塑料管小心插入集气瓶内，吹气

集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体

呼出的气体大部分没有溶于水

⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上

气体无色

呼出的是无色的气体，密度比空气大

⒉探究呼出气体的性质

⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴澄清石灰水，振荡

盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，

盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊

人呼出气体中含有较多的二氧化碳

CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O

⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中

燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；

燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭

人呼出气体中含有较少的氧气

⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较

对着呼气的玻璃片上有水珠

人呼出气体中含有较多的水蒸气

1、原理：

A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

2、结论：

“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

3、鉴别氧气和二氧化碳：

方法①：

用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；

方法②：

分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。

1.3走进化学实验室

具体内容见附页。

一、药品的取用规则

1、“三不准”原则：

不尝、不闻、不接触。

即：

①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。

2、用量原则：

严格按规定用量取用；

无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：

不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。

二、固体药品的取用：

保存在广口瓶

1、取用块状固体用镊子。

（一横二放三滑）

步骤：

先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。

（一斜二送三直立）

先把试管斜放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注意：

使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品的取用：

保存在细口瓶

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。

（一倒二向三挨四靠）

①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；

②标签正对手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

③瓶口紧挨试管口，缓缓地倒（快速倒会造成液体洒落）；

④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。

并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

2、取用少量液体时可用胶头滴管。

要领：

①垂直悬空放在试管口正上方，以免污染滴管

②保持胶头在上，不能倒放或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；

③未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。

）

④滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不必用水冲冼。

3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，

注意事项：

使用量筒时，要做倒：

①量筒要平放，接近刻度时改用胶头滴管

②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平。

俯大仰小。

③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数

俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数

四、物质的加热

1、酒精灯的注意事项：

酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热

①灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不少于1/3。

②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

③禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯

（防止酒精洒出引起火灾）。

④禁止用嘴吹灭酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。

（防止爆炸）

⑤酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。

要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑥要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖。

2、加热注意事项：

①加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先均匀受热，然后才能集中受热，

防止试管受热不均而破裂。

②试管夹夹在离试管口约1/3处，从管底套上取下。

③加热固体时，试管口要略向下倾斜，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。

④加热液体时，盛液量不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面成约成45°

的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

⑥能直接加热的仪器：

试管、蒸发皿、燃烧匙。

间接加热：

烧杯，烧瓶，锥形瓶。

要垫石棉网。

五、固体试剂的称量

（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）

使用托盘天平时，要做到：

①左物右码：

物品的质量=砝码读数+游码读数

若左右放颠倒了：

物品的质量=砝码读数—游码读数

②任何药品都不能直接放在盘中称量，可放在干净纸上或烧杯中称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；

称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。

六、仪器装置的连接

把玻璃管插入带孔橡皮塞或者连接玻璃管和橡皮管：

把玻璃管先润湿，然后对准孔稍微用力转动。

在容器口塞橡皮塞：

把橡皮塞转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞塞子（容易压破仪器）。

七、简易装置气密性检查

方法：

双手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡产生，（或手离开后导管内形成一段水柱）如果管口有气泡冒出，则装置气密性良好。

双孔胶塞与锥形瓶：

用弹簧夹夹紧出气胶管，从长颈漏斗中注入水，直至长颈漏斗与锥形瓶的水形成液面差（液柱），且液面不下降，表明装置的气密性良好。

八、仪器的洗涤：

清洗干净的标准是：

仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

2.1空气

知识要点

具体内容

空气发现

拉瓦锡最早发现空气是由氧气和氮气组成的。

空气成分（体积分数）

氮气78%，氧气21%，稀有气体（氦氖氩氪氙氡）0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%

空气中各种

气体的用途

氧气

氮气

稀有气体

化学性质比较活泼，主要供给呼吸，支持燃烧

化学性质不活泼，制硝酸、化肥；

作保护气；

冷冻麻醉；

超导材料

化学性质不活泼，作保护气、电光源（通电时发出不同颜色的光）

物质分类

混合物

纯净物

概念

由两种或两种以上的物质组成

由一种物质组成

特征

没有固定组成，没有固定性质，各成分仍保持原有的性质

有固定组成，有固定性质

联系

混合物是由两种或两种以上的纯净物组成的

空气污染物及其来源

排放到空气中的有害物质，大致可分为烟尘和有害气体两大类。

气体污染物主要是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。

主要来自化石燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气排放

空气污染的防治方法

改进燃料结构，排放前的回收利用，安装净化装置等

空气中氧气含量测定实验

见附页

测定空气中氧气的含量：

点燃

（1）实验原理：

红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。

文字表达式：

磷+氧气五氧化二磷

（2）实验现象：

①红磷燃烧时产生大量白烟；

②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

（3）实验结论：

O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧；

（4）实验注意事项：

A、装置不能漏气；

B、集气瓶中预先要加入少量水；

C、红磷要过量；

D、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

（5）实验探究：

①液面上升小于1/5原因：

A、红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；

B、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；

C、未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；

D、导管内未事先充满水。

②液面上升大于1/5的原因：

A、弹簧夹没有加紧；

B、红磷升入瓶中的速度太慢。

③能否用铁、铝代替红磷？

不能原因：

铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？

不能原因：

木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。

（6）推论：

氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。

2.2氧气

见附页。

物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较

物质

反应现象（在O2中燃烧）

化学方程式

注意

木炭

⒈发出白光

⒉放出热量

C+O2===CO2

盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中

硫

⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）

⒉生成有刺激性气味的气体

⒊放