中考必背初中化学知识点总结归纳文档格式.doc
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Ba
硅
Si
+4
铜
Cu
+1+2
氮
N
-3+2+3+4+5
铁
Fe
+2+3
磷
P
-3+3+5
铝
Al
+3
氢氧根
OH
锰
Mn
+2+4+6+7
硝酸根
NO3
锌
Zn
硫酸根
SO4
氢
H
碳酸根
CO3
氟
F
铵根
NH4
2、初中常见物质的化学式
（1）非金属单质：
氢气
氮气
氧气
氯气
H2
N2
O2
S
Cl2
（2）金属单质
镁
钨
汞
Ba
W
Hg
（3）常见的氧化物
物质名称
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化钠
二氧化氮
二氧化硅
化学式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化镁
氧化铜
氧化亚铜
氧化亚铁
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物质名称
三氧化二铁
四氧化三铁
三氧化二铝
氧化银
二氧化锰
化学式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）常见的酸
物质
硫酸
盐酸
硝酸
磷酸
硫化氢（氢硫酸）
溴化氢（氢溴酸）
碳酸
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）常见的盐
氯化钾
氯化钠（食盐）
氯化镁
氯化钙
氯化铜
氯化锌
氯化钡
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
氯化铝
氯化亚铁
氯化铁
氯化银
硫酸铜
硫酸钡
硫酸钙
硫酸钾
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
硫酸镁
硫酸亚铁
硫酸铁
硫酸铝
硫酸氢钠
硫酸氢钾
亚硫酸钠
MgSO4
FeSO4
Fe2（SO4）3
Al2（SO4）3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
硝酸钠
硝酸钾
硝酸银
硝酸镁
硝酸铜
硝酸钙
亚硝酸钠
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg（NO3）2
Cu（NO3）2
Ca（NO3）2
NaNO2
碳酸钠
碳酸钙
碳酸镁
碳酸钾
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化钾
氢氧化铝
氢氧化亚铁
NaOH
Ca（OH）2
Ba（OH）2
Mg（OH）2
Cu（OH）2
KOH
Al（OH）3
Fe（OH）2
（7）常见的有机物
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）常见化肥
尿素
硝酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵
磷酸二氢钾
硝酸钾
CO（NH2）2
NH4NO3
（NH4）2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常见沉淀
红褐色沉淀
浅绿色沉淀
蓝色沉淀
淡黄色沉淀（水溶液中）
氢氧化铁Fe（OH）3
氢氧化亚铁Fe（OH）2
白色沉淀：
CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、Zn（OH）2、BaSO4、AgCl
（其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀）
微溶于水：
Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4
3、物质的学名、俗名及化学式
（1）金刚石、石墨：
C
（2）水银、汞：
Hg
（3）生石灰、氧化钙：
CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：
CO2
（5））盐酸、氢氯酸：
HCl（6）亚硫酸：
H2SO3
（7）氢硫酸：
H2S（8）熟石灰、消石灰：
Ca（OH）2
（9）苛性钠、火碱、烧碱：
NaOH
（10）纯碱、苏打：
Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：
Na2CO310H2O
（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：
NaHCO3
（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：
CuSO45H2O
（13）铜绿、孔雀石：
Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
（14）甲醇（有毒、误食造成失明甚至死亡）：
CH3OH
（15）酒精、乙醇：
（16）醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—醋酸根离子）
（17）氨气：
NH3（碱性气体）
（18）氨水、一水合氨：
NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
（19）亚硝酸钠：
NaNO2（工业用盐、有毒）
4、常见物质的颜色
（1）固体物质颜色
A、白色固体：
氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、
白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、
B、黄色固体：
硫粉（S）
C、红色固体：
红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO）
D、蓝色固体：
胆矾CuSO4.5H2O
E、黑色固体：
木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、
F、绿色固体：
碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3、锰酸钾K2MnO4
G、紫黑色固体：
高锰酸钾
H、无色固体：
冰，干冰，金刚石
I、银白色固体：
银、铁、镁、铝、锌等金属。
（2）生成沉淀的颜色
A、白色沉淀：
不溶于水也不溶于稀硝酸：
氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：
氢氧化镁Mg（OH）2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
B、红褐色沉淀：
氢氧化铁Fe（OH）3
C、蓝色沉淀：
氢氧化铜Cu（OH）2
（3）溶液的颜色
A、蓝色溶液含有可溶性Cu2+：
硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu（NO3）2、氯化铜CuCl2
B、黄色溶液含有可溶性Fe3+：
氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe（NO3）3
C、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：
氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe（NO3）2
D、无色液体：
水，双氧水
E、紫红色溶液：
高锰酸钾溶液、石蕊溶液
（4）气体的颜色
A、红棕色气体：
二氧化氮
B、黄绿色气体：
氯气
C、无色气体：
氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
（5）具有刺激性气体的气体：
NH3、SO2、HCl（皆为无色）
无色无味的气体：
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：
A、具有刺激性气味的液体：
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
B、有毒的气体：
CO；
有毒的液体：
CH3OH（甲醇）；
有毒的固体：
NaNO2、CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）
5、物质的溶解性
（1）盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）碱的溶解性
溶于水的碱有：
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）；
大部分碱性氧化物不溶于水，
能溶的有：
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
6、化学之最
1）地壳中含量最多的金属元素是铝。
2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3）空气中含量最多的物质是氮气。
4）天然存在最硬的物质是金刚石。
5）最简单的有机物是甲烷。
6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7）相对分子质量最小的氧化物是水。
8）相同条件下密度最小的气体是氢气。
9）导电性最强的金属是银。
10）相对原子质量最小的原子是氢。
11）熔点最小的金属是汞。
12）人体中含量最多的元素是氧。
13）组成化合物种类最多的元素是碳。
14）日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、初中化学中的“三”
1）构成物质的三种微粒是：
分子、原子、离子。
2）还原氧化铜常用的三种还原剂：
氢气、一氧化碳、碳。
3）氢气作为燃料有三大优点：
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4）构成原子一般有三种微粒：
质子、中子、电子。
5）黑色金属只有三种：
铁、锰、铬。
6）构成物质的元素可分为三类：
（1）金属元素、
（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
7）铁的氧化物有三种，其化学式为
（1）FeO、
（2）Fe2O3、（3）Fe3O4。
8）溶液的特征有三个：
（1）均一性
（2）稳定性（3）混合物。
9）化学方程式有三个意义：
（1）表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；
（2）表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；
（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式书写有三个原则：
（1）以客观事实为依据
（2）遵循质量守恒定律
（3）化学式书写正确。
10）生铁一般分为三种：
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11）碳素钢可分为三种：
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12）常用于炼铁的铁矿石有三种：
（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；
（2）磁铁矿（Fe3O4）；
（3）菱铁矿（FeCO3）。
13）炼钢的主要设备有三种：
转炉、电炉、平炉。
14）常与温度有关的三个反应条件是：
点燃、加热、高温。
15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
（1）升温、
（2）加溶剂；
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