初中化学《利用化学方程式的简单计算习题》(含答案)Word格式.doc
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（1）写出与反应的化学方程式：
____________。
（2）该同学为测定这种固体中的质量分数，称取样品加入到足量的水中，结果生成（假设样品中其他成分与水不反应）。
请你帮助计算该样品中的质量分数。
（1）与的化学性质非常相似，因此与反应后也会生成对应的碱及氧气，然后正确书写化学式，配平化学方程式即可：
。
（2）设20g样品中的质量为x。
14432
x3.2g
144：
32=x：
3.2g解得
该样品中的质量分数为。
本题是信息型化学方程式的计算。
对该类试题，首先要仔细读题，对题中给出的信息完全理解，在此基础上完成知识的迁移；
其次，按物质质量分数（或纯度）=，便可求解。
三、涉及巧解的计算
例3（2006年·
莱芜）有一种含与的混合物，测得其中钙元素的质量分数为，取该混合物16g经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成，则生成的质量为（）
A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g
根据变化前后钙元素的质量不变可进行简便计算。
设的质量为x，则：
，解得。
故C选项正确。
该题中发生的反应较多，因此，在遇到该类试题时，要冷静思考，严格审题，克服思维定式，做到巧思妙解，抓住某元素的质量守恒这一关键。
在用此法解决问题时，一定要注意反应物中的某种元素应完全转化为生成物中的该元素，然后确定质量关系求解。
四、涉及实验数据的计算
例4（2006年·
广安）某课外活动小组为了测定铜铁合金（铜和稀硫酸不反应）中铁的质量分数，现取铜、铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分为4次逐滴加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
20.0
剩余固体质量/g
17.2
14.4
13.0
（1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为________g。
（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为________。
（3）20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量。
这是一道数据分析题，根据稀硫酸的量在不断增多，但剩余固体的质量变为13.0g后不再减少，可以确定样品中含的质量为，从而求得：
铁元素的质量分数为。
因为第一次加入稀硫酸时，稀硫酸完全反应，因此根据第一次反应的铁的质量：
就可进行计算。
解：
设称硫酸中溶质的质量为x。
5698
2.8gx
56：
98=2.8g：
x解得
解答该类试题时，首先要明确该题中的实验所研究的问题是什么，其反应原理是什么；
其次要仔细分析结合图表数据所表示的质量变化规律；
然后，再从图表中提取有关的数据（正好反应的数据组）进行对比、计算，最后解答所要探究的问题。
课题3利用化学方程式进行简单计算
[学海导航]
一、内容标准：
1、利用化学方程式进行简单的计算
2、能认识化学变化中的定量计算在生产和生活中的应用，发展规范严谨的科学精神。
二、例题解析：
例题1：
将红磷在氧气中燃烧7.1g的五氧化二磷，如果所需氧气完全由高锰酸钾分解得到，至少需要多少克的高锰酸钾？
本题涉及到两个化学反应，KMnO4分解和红磷在O2中燃烧，如果分步求解，先求出生成7.1gP2O5需要多少克氧气？
再求出生成这些O2需要多少克的KMnO4，经过两次计算比较繁琐，但这两个反应通过O2存在一定的联系，KMnO4的分解产物O2是红磷燃烧的反应物，因此可通过两个反应的化学方程式找出KMnO4与P2O5在量方面的关系式。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑①4P+5O22P2O5②
将①×
5与②叠加可得关系式：
10KMnO4~5O2~4P~2P2O5简化后可得5KMnO4~P2O5然后用关系式可一步求解。
设至少需要KMnO4的质量为χg。
有关化学方程式
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4P+5O22P2O5
关系式5KMnO4~P2O5
5×
158142
χ7.1g
5×
158142
χ7.1g
χ
39.5g
5×
158×
7.1g
142
答：
至少需要KMnO439.5g。
例题2：
把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中加热制取氧气，待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称得剩余固体物质的质量为45.2g，计算①反应中生成多少克氧气？
②45.2g剩余物中含有哪些物质？
各是多少克？
由于反应后生成的氧气脱离了反应体系而逸出故原高锰酸钾的质量与反应后剩余固体物质的质量之差，就是反应中生成的氧气的质量，然后再根据KMnO4分解的化学方程式和生成O2的质量，求出剩余固体物质中K2MnO4和MnO2的质量，同时也要求出分解的KMnO4的质量，判断出KMnO4是否完全分解。
如果KMnO4完全分解则剩余固体是K2MnO4和MnO2的混合物，如果KMnO4有剩余，则剩余固体是KMnO4，K2MnO4和MnO2的混合物。
反应后生成O2的质量为50－45.2==4.8g
设参加反应的KMnO4的质量为χg，反应生成K2MnO4的质量为yg，生成MnO2的质量为zg。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3161978732
χyz4.8
3161978732
χyz4.8g
47.4g
316×
4.8g
32
y
29.55g
197×
4.8g
z
13.05g
87×
32
反应后剩余KMnO450g－47.4g==2.6g
①反应后生成4.8gO2
②29.55gK2MnO4，13.05gMnO2
[基础训练]
1.加热6g高锰酸钾可制得多少g氧气？
2.电解9千克的水能生产多少千克的氢气？
同时生产多少千克的氧气？
3.工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制得10t氧化钙，需要碳酸钙多少t？
4.要得到32g二氧化硫，需要多少克硫参加反应？
5.制取142g五氧化二磷，需要磷多少g？
需要氧气多少g？
这些氧气在标准状况下的体积是多少升？
（在标准状况下ρO2==1.43g/L）
6.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，某种消化药品的标记如右图所示，医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为每日3次每次2片，试计算：
Stomachease
帮助消化
减缓胃痛
每片含250mg氢氧化镁
患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？
（计算结果取整数，已知2HCl+Mg（OH）2==MgCl2+2H2O）
7.中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于今年3月21日13：
40成功登顶，假设每名运动员冲顶消耗自带的液氧4.8kg，求：
①这些氧气在标准状况下的体积是多少升？
（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）
②若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾？
③用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？
简述理由。
8.有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，求该样品中过氧化氢的质量分数。
[拓展探究]
1.实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L），某同学用质量比为3：
1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氯化钾。
下表为该同学实验的有关数据：
实验1.12收集L氧气后试管内固体残余物的质量
充分加热后试管内固体残余物的质量
7.98g
6.92g
问该同学最多能回收多少克二氧化锰？
（结果精确到0.01g）
2.实验室将16g硫在给定的质量的氧气中燃烧，有如下数据：
给定O2的质量/g
10
15
16
20
24
生成SO2的质量/g
30
观察分析表中数据，可以得到的结论是：
_______________________________________
____________________________________________________________________________。
3.燃烧含硫的煤和燃放烟花爆竹都会产生污染空气的SO2，大部分城市明文规定禁止燃放烟花爆竹，但一些中、小城镇和农村仍在春节期间燃放放烟花爆竹，对环境造成了污染，若3天内燃放20亿爆竹，平均每只爆竹产生0.05gSO2，则10亿爆竹产生的SO2相当于燃烧含硫2%的煤多少吨？
4.已知Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑今有甲、乙、丙、丁四位同学用Zn与稀硫酸反应，所得相关数据如下（实验中的误差可忽略不计）：
甲
乙
丙
丁
取用稀硫酸质量/g
100
200
加入锌的质量/g
1.25χ
2χ
生成氢气的质量/g
0.4
0.5
0.6
0.8
计算：
①甲同学加入金属锌的质量是多少克？
②其中稀硫酸中所含纯H2SO4的质量是多少克？
[反思评价]
有关的相对分子质量：
Cu－64H－1 O－16 K－39 Cl－35.5 Zn－65
1.计算下列物质的相对分子质量：
O2：
_______________________________CuO：
________________________________
H2O：
______________________________2KMnO4：
______________________________
2.计算下列化学方程式中物质之间的质量比：
电解
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O======2H2↑+O2↑
[想一想]根据上述化学反应中各物质之间的质量比，已知化学
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