九年级化学有关化学式的计算文档格式.docx
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(2)正确计算有关量,如相对分子质量、某元素的质量分数等;
(3)计算格式应规范。
2.有关纯度的计算
物质(或元素)的纯度=纯物质(或元素)的质量/不纯物质的质量×
(1)物质(或元素)的质量不能遗漏或增添;
(2)真正弄清纯与不纯的关系,正确求解物质(或元素)的纯度。
3.有关化合价的计算
确定化合物中元素的化合价,需注意∶
(1)化合价有正价和负价;
(2)氧元素通常显-2价。
(3)氢元素通常显+1价。
(4)金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价。
(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。
(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.
(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质,因此,在单质分子里,元素的化合价为0.
经典例题
例1.明矾是日常生活中一种常见的盐,可作净水剂,其化学式为KAl(SO4)2·
12H20。
求:
1)明矾的相对分子质量;
2)明矾中所含各元素的质量比;
3)氧元素的质量分数;
4)含结晶水的质量分数。
【答案】
(1)明矾的相对分子质量=39+27+(32+16+4)×
2+12×
(1×
2+16)=39+27+192+216=474
(2)各元素的质量比为mk:
mAl:
ms:
mo:
mH=39:
27:
32×
2:
16×
(8+12):
1×
2×
12=39:
64:
320:
24
Ar(O)×
(4×
2+12)16×
20
(3)氧元素的质量分数=×
100%=×
100%=67.5%
Mr[KAl(SO4)2·
12H20]474
12×
Mr(H20)12×
18
(4)含结晶水的质量分数=×
100%=45.57%
Mr[KAl(SO4)2·
12H20]474
例2.某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10%,则碳元素的质量分数为多少?
(甲醛的化学式为HCHO)
【分析】本题常规解法是:
先根据溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数,再利用甲醛化学式求出溶液中碳元素的质量分数。
这种解法运算太多,容易出错。
分析甲醛化学式HCHO,我们会发现其中H、O原子个数比为2:
1,即可将甲醛的化学式写作C(H2O)n。
则此题可以巧解。
HCHO可写作C(H2O),可虚拟由HCHO和H2O构成的溶液的化学式为Cm(H2O)n
H%=10%则H2O%=H%×
18/2=90%
所以C%=1-H2O%=1-90%=10%
【答案】碳的质量分数为10%。
例3.原计划用90kg尿素[CO(NH2)2],现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3)。
计算要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等?
【分析】此题是求两种不同的物质中同一种元素的质量相等时,两种不同物质的质量关系。
解答此题的方法有多种,最简单的方法是关系式法。
关系式法首先要确定两种物资的分子个数比。
根据元素质量相等时(同种元素),其中所含原子个数相同,可知当NH4NO3和CO(NH2)2中氮元素质量相等时,NH4NO3和CO(NH2)2的分子个数比是1:
1,因为它们每一个分子中都含有两个氮原子。
设xkgNH4NO3中含氮量与90kgCO(NH2)2的含氮量相等。
据关系式NH4NO3~CO(NH2)2
8060
xkg90kg
80:
60=x:
90kgx=120kg
【答案】需用120kg的NH4NO3。
例4.试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。
解析:
设化合物中Mn元素化合价为+x价,依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有
(+1)+1×
(+x)+4×
(-2)=0解之得x=6
故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。
例5.元素X的原子最外层上有1个电子,元素Y的原子外层上有6个电子,则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[] A.XYB.X2YC.XY2D.X3Y
解析:
本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时,X、Y两元素所表现的化合价。
因X最外层上只有1个电子,最高正价为+1价,Y最外层6个电子,离8电子稳定结构尚差2个,故最低负价为-2价,则X、Y所形成化合物分子式为X2Y,应选B。
自主检测
一、选择题(每小题只有1个正确答案)
1.下列铜的化合物中,铜元素的质量分数最大的是()
A.CuOB.CuSO4C.Cu(OH)2D.Cu2O
2.质量相等的SO2和SO3,两者氧元素的质量比是()
A.2:
3B.5:
6C.2:
5D.3:
2
3.下列含碳物质中,碳元素质量分数最小的是()
A.干冰B.甲烷C.生铁D.二氧化碳
4.某石灰石样品,经分析含CaCO3为90%。
则样品中钙元素的质量分数为()
A.36%B.40%C.64%D.80%
5.含有杂质的某硝酸铵样品,经测定其含氮元素的质量分数仍为35%,则其所含有的杂质一定有()A.CO(NH2)2B.NH4HCO3C.NH4ClD.(NH4)2SO4
6.要使SO2与SO3含有相同质量的氧元素,则SO2与SO3的分子个数比为()
A.1:
1B.3:
2C.1:
4D.6:
5
7.4.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4gCO2和3.6gH2O,则该物质的组成为()
A.只含碳、氢两元素B.一定含碳、氢、氧三种元素
C.一定含碳、氢两种元素,可能含氧元素D.无法确定
8.由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g,其中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化是()A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3D.CaO
9.在由CO2和O2组成的混合气体中,测知碳元素的碳元素的质量分数为20%,则混合气体中CO2和O2的质量比为()A.2:
1B.1:
2C.11:
4D.11:
7
10.常温下,某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成,测得该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体可能为下列组成中的()
①SO2 ②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2
A.①②③B.②③⑤C.①②⑤D①④⑤
11.由碳和氧两种元素组成的气体,经测定碳与氧两种元素的质量比为3:
5,该气体是()
A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物
12.有一种含CaCO3与CaO的混合物,测得其中钙元素质量分数为50%。
取该混合物16g,经高温煅烧后,将剩余固体投入足量水中,固体全部溶解生成Ca(OH)2,则生成的Ca(OH)2质量为()A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g
二、填空题
13.康泰克等以前治疗感冒的常用药,因含PPA(苯丙醇胺)对人体有较大的副作用而被禁用,的化学式为C9H13ON,它由种元素组成,每个PPA分子中共含有个原子,其相对分子质量为。
14.相同质量的NH4NO3与混有(NH4)2SO4的CO(NH2)2样品中含氮量相同,则混合物中(NH4)2SO4的CO(NH2)2两物质的质量比为。
三、计算题
15.某元素R可形成化学式为RO的氧化物,且其中R的质量分数为46.7%。
(1)求R元素的相对原子质量;
(2)R元素还可形成化学式为RO2的氧化物,若RO与RO2含有相同质量的R元素,求RO和RO2的质量比。
16.在CO和CO2的混合气体中,氧元素的质量分数为64%,将此混合气体10g通入足量的石灰水中,充分反应后得到白色沉淀的质量是多少?
习题精选
(二)
1.某元素R的氧化物分子中,R与O的原子个数比为2︰3,则R的化合价是()
A.+2价B.+3价C.-2价D.-3价
2.下列物质的化学式,书写错误的是()
A.氯化亚铁FeCl3B.氢氧化钠NaOHC.氧化镁MgOD.碳酸钠NaCO3
3.某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价没有变化),则下列化学式中错误的是()
A.MCl3 B.MSO4C.M2(SO4)3 D.M(OH)3
4.下列说法正确的是()
A.元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目B.铁的化合价为零
C.水中氢气的化合价为零D.单质铜中铜元素化合价为零,化合物中铜元素化合价为+1或+2价
5.下列化学式中正确的是()
A.ZnCl3B.Ca(NO3)2C.K2OHD.AlCl2
6.某金属元素M的氯化物的化学式为MCl2,其氧化物的化学式为()
A.MO2B.M2OC.MOD.M2O3
7.某元素的相对原子质量为27,化合价为+3,则其氧化物中含氧的质量分数为()
A.47.1%B.26.5%