九年级化学下册各单元知识点复习(含习题及答案)Word格式文档下载.doc

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如铜、锌、铅等

轻金属：

如钠、镁、铝等

l金属的应用

物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

n铜、铝——电线——导电性好、价格低廉

n钨——灯丝——熔点高

n铬——电镀——硬度大

n铁——菜刀、镰刀、锤子等

n汞——体温计液柱

n银——保温瓶内胆

n铝——“银粉”、锡箔纸

l合金：

由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。

金属氧化物不是合金。

l目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

l合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

l合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

l常见的合金：

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆合金

生铁

钢

黄铜

青铜

成分

含碳量

2%～4.3%

0.03%～2%

铜锌合金

铜锡合金

铅锡合金

钛镍合金

备注

不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。

生铁较脆，钢铁具有韧性。

生铁常制成暖气片。

紫铜是纯铜

熔点低

见下

具有形状记忆效应

l钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。

钛和钛合金的优点：

①熔点高、密度小；

②可塑性好、易于加工、机械性能好；

③抗腐蚀性能好。

l生铁和钢性能不同的原因：

含碳量不同。

第二节金属的化学性质

l金属与氧气的反应

n镁、铝：

u在常温下能与空气中的氧气反应：

2Mg+O22MgO4Al+3O2=2Al2O3

u铝的抗腐蚀性能好的原因：

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

n铁、铜

u在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。

u铁、铜在高温时能与氧气反应：

3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO

n金即使在高温时也不与氧气反应。

l金属与酸的反应：

活泼金属＋酸→盐＋H2↑

n描述现象时，需要注意：

①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；

②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。

l置换反应：

由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。

l常见金属在溶液中的活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

n在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

n在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。

n在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

u钾、钙、钠不符合这一条。

它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。

l金属与盐溶液的反应：

金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：

“前换后，盐可溶”）

在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。

一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。

如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。

l“湿法冶金”的反应原理：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

lFe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。

l比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序

n使用铁、银和溶液，一次性得出结果：

操作及现象：

把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；

而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。

n使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：

把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；

而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。

n选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。

第三节金属资源的利用和保护

l矿石：

工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

常见的矿石及主要成分：

赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。

l铁的冶炼

n实验室——一氧化碳还原氧化铁

n工业——高炉炼铁

u设备：

高炉（图见书17页）。

u原料：

铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。

u反应原理：

C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

u石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。

u产品：

生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。

l含杂质的反应物或生成物的有关计算

当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。

一般利用该公式及其变形：

。

【例题】1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

【解法1】 1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：

设生成的铁的质量为x。

折合为含铁96%的生铁的质量为

答：

800t氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t。

【解法2】 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。

（x不是纯物质的质量，不能直接代入计算）

1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：

植物油

干燥剂

l铁生锈的实验（见右图）

【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。

【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；

一根放在用植物油密封的蒸馏水中；

一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。

【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。

【注意事项】

第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气；

第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。

铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。

l除去铁锈的方法

n物理方法：

刀刮、砂纸打磨。

n化学方法：

少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。

l防止铁制品生锈的方法

n保持铁制品的洁净、干燥；

n擦干后涂一层保护膜（作用：

隔绝空气、防水）。

具体方法如下：

u物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油

u化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝

n制成不锈钢。

l金属资源的保护措施：

①防止金属的腐蚀；

②回收利用废旧金属；

③有计划、合理地开采矿物；

④寻找金属的代用品。

（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等）

意义：

节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。

一、选择题（本题包括20个小题，共40分）

1．某物质为金属材料，则该物质（）

A、一定是单质B、一定是化合物

C、一定是混合物D、可能是单质或混合物

2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。

下列物品不能用钛制作的是（）

A、保险丝B、医疗器械C、潜艇外壳D、眼镜架

3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（）

A、钨的导电性好B、钨的熔点高C、钨的硬度大D、钨的密度大

4．生铁和钢的主要区别是（）

A、是否为纯净物B、含碳量不同C、机械强度不同D、铸造性不同

5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是（）

A．铁B．黄铜C．碳酸钙D．生石灰

6．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。

这句话是指黄金的性质在强热条件下（）

A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原

7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：

①铁钉表面产生气泡；

②液体由无色逐渐变为浅绿色；

③铁钉的质量减轻；

④液体的质量减轻，其中正确的是（）

A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④

8．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（）

①镁②硫③铁④磷⑤铜

A、①③B、③C、③④⑤D、③⑤

9．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）

A、氯化镁B、硫酸锌C、氯化亚铁D、硫酸铜

10．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（）

A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、氧化反应

11．化学反应往往需要在一定的条件下进行。

通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。

下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（ 

）

A.铁门表面喷漆　　　　　　　　B.冰箱保存食物

C.用扇子扇煤炉火，火会更旺D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦

12．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（）

A.在潮湿、疏松、透气的土壤中　　　B.在含铁元素较多的酸性土壤中

C.在潮湿、致密、不透气的土壤中D.在干燥、致密、不透气的土壤中

13、在车船表面刷油漆的目的是（）

A.防止钢铁生锈且美观　　　　　　B.可以增大硬度防止撞坏

C.增大厚度、防止磨损D.改变铁的颜色

14．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于

A．铁矿石B．金属或合金C．氧化物D．非金属单质

15．下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（）

A．K、Hg、ZnB．Ag、Al、AuC．Mg、Fe、CuD