初三化学：最新酸碱盐专练试题Word文档格式.doc
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3.实验室以锌粒和稀硫酸为原料制取氢气的反应中，锌粒与稀硫酸的质量比为：
A.65:
98B.65:
73C.65:
96D.无法判断
4.下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是：
A.KNO3KClHClK2SO4B.MgCl2NaOHHClNaCl
C.Na2SO4NaClNaOHHClD.NaOHKOHNaClH2SO4
5.欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的（）
A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.AgClD.锌粒
6.为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是：
A.取样品用pH计测定样品的pH值B.测定样品的密度
C.取样品滴入酚酞试液D.测试样品的导电性
7.使空气依次通过烧碱溶液，浓硫酸和灼热铜网，最后剩下的气体是（不考虑杂质）：
（）
A.N2和O2B.N2和CO2C.N2和水蒸气D.N2和稀有气体
8.A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系
①A+B（NO3）2→A（NO3）2+B
②C+B（NO3）2→C（NO3）2+B
③A+H2SO4（稀）→ASO4+H2↑
④C与H2SO4（稀）不反应
试判断三种金属的活动顺序：
A.A>
C>
BB.A>
B>
CC.C>
A>
BD.B>
A
9.下列各组离子，能在溶液中共存的是：
A.Na+NO3+Ag+Cl-B.K+Na+NO3+Cl-
C.Ba2+Cl-SO42-K+D.Ca2+Na+CO32-Cl-
10.某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+,且pH<
7，对人体、牲畜、和农作物都有害。
以下是4份整改方案考虑过的试剂，出于回收利用、环境保护以及经济效益等角度，你认为可以采用的是：
A.Mg和NaOHB.Na2SO4和MgCl2C.CaO和Fe粉D.石灰石和Ag
三、填空题（8’）
1.书写H2S的电离方程式：
淡蓝色火焰
点燃
无色气体
白色固体
冷却、滴加
足量稀HCl
固体残留
白色沉淀
通入
澄清石灰水
隔绝空气
加强热
固体混合物
2.某固体混合物可能含有碳酸钙、氯化钠、木炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
混合物肯定含有（化学式）：
、、。
3.某化学课外活动小组的同学利用某碱厂的碱渣（含有熟石灰）制取少量烧碱的化学方程式为：
。
实验操作：
。
4.铅蓄电池中要用到30%的硫酸溶液，一瓶500g96%的浓硫酸可配成g30%的稀硫酸。
5.医学上，氢氧化铝与目鱼骨粉（含碳酸钙）通常被用于治疗病人胃酸过多，试写出治疗原理（用化学方程式表示）；
。
四、阅读理解（10’）
2003年12月23日，川东北气矿16H井发生硫化氢气体井喷事故，死亡243人。
硫化氢是硫和氢的化合物，有毒性，一般用硫化亚铁和稀硫酸反应制取。
……溶于水得氢硫酸，在空气中会被逐渐氧化，析出硫黄而浑浊。
1.请写出配制硫化氢的化学方程式：
这个反应是（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）
2.硫化氢有毒，是它的（选填“物理性质”或“化学性质”）；
氢硫酸是（选填“纯净物”或“混合物”）
3.写出氢硫酸在空气中被氧化而析出硫黄的化学方程式：
在这个反应中，是氧化剂。
4.发生井喷后，为了缓解灾情，于是点燃了井喷的硫化氢气体，试写出化学方程式：
5.仿照氧化物的定义，与硫化氢同属一类的物质是。
①甲烷②氢氧化钙③乙醇④氟化氢⑤水
五、实验题（20’）
有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，现将气体通过以下装置。
实验现象如下：
B处由紫色变成红色；
C处有白色沉淀生成；
D处有白色沉淀生成；
F处由黑色变成红色；
G处由白色变成蓝色；
H处无现象。
1.无色气体肯定含有。
2.由长颈漏斗加入的酸是，锥形瓶中装入的固体是少量的混合物。
3.E装置是为了排除对验证的影响。
4.E装置中浓硫酸（选填“能”或“不能”）换成浓氢氧化钠。
5.如果B装置中的试纸不变色，则可省去、装置（填装置代号）。
六、计算题（20’）
1.Na2CO3·
nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。
求：
（1）反应后生成CO2的质量（2’）
（2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’）
（3）Na2CO3·
nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。
（3’）
2.t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。
（1）草木灰中碳酸钾的含量（5’）
（2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’）
参考答案
一、填表题：
（22’1’×
22=22’）
表一：
氢氧化亚铁、氯化铵、五氧化二氮、NaHSO4、H2S、碱、盐、盐、酸、氧化物
表二：
苛性钠（或烧碱、火碱）、铜绿、Ca（OH）2、FeSO4·
7H2O、CaCO3、CaO、碱、碱、盐、盐、盐、酸、氧化物
二、选择题：
（20’2’×
10=20’）
1.B2.D3.D4.B5.A6.C7.D8.A9.B10C
三、填空题：
（8’1’×
8=8’）
1.H2S=2H++S2-
2.C、Fe2O3、CuO
3.Cu（OH）2+Na2CO3→2NaOH+CaCO3↓；
过滤、蒸发结晶
4.1600
5.Al（OH）3+3HCl→AlCl3+3H2O；
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
四、阅读理解：
（10’1’×
7+3’×
1=10’）
1.FeS+2HCl→H2S↑+FeCl2.非氧化还原反应
2.化学性质；
混合物
3.2H2S+O2→2S↓+2H2OO2
4.2H2S+3O22H2O+2SO2
5.①④⑤（说明：
考察氢化物）
五、实验题：
1.H2、CO2、HCl
2.盐酸；
Zn、大理石（或CaCO3）
3.H2
4.不能
5.C、D
六、计算题：
1.
（1）22g
（2）50%（3）14.5%n=1
2.
（1）50%
（2）1g
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