九年级化学上下册完整复习Word文档格式.doc

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课题2化学是一门以实验为基础的科学

（以下涉及物质时，都写化学式）

一、对蜡烛及其燃烧的探究

结论：

⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水

⑵①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。

②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。

③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；

蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。

④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。

蜡烛燃烧的化学反应式是：

⑶有一股白烟，能重新燃烧。

说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究

1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。

2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。

课题3走进化学实验室

1．药品的取用

（1）药品取用“三”原则：

①“三不原则”：

不能用手拿药品；

不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；

不得品尝任何药品的味道。

②节约原则：

严格按实验规定用量取用药品。

如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部。

③处理原则：

实验时剩余的药品不能放回原瓶；

不要随意丢弃；

更不要拿出实验室。

（2）药品取用方法（往试管里加固体药品或倾倒液体药品）

固体药品：

①块状：

用夹取；

操作要领是：

“一平、二放、三慢竖”（将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部）。

②粉末状：

用（或）取用；

“一斜、二送、三直立”（将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部）。

液体药品：

“取下瓶塞着放，标签缓慢倒，用完盖紧原处放。

”

（3）用量筒量取液体体积的方法：

①读数时，应将量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。

2．物质的加热。

（1）酒精灯的使用方法：

①禁止向的酒精灯里添加乙醇；

②要用火柴点燃，禁止用点燃另一只酒精灯；

③用加热；

④熄灭时，用灭，不能用嘴吹；

⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2／3，也不得少于1／4。

（2）给物质加热的方法及注意事项：

①加热玻璃仪器时，要把容器壁外的水擦干；

②很热的容器不要立即用冷水冲洗．以免受热不匀而破裂；

③给盛有液体的试管加热时，试管内液体的量不可超过试管容积的；

④加热前应先试管；

⑤试管应放在外焰上；

⑥试管口不能朝着的方向；

⑦给试管里的固体药品加热时，试管口要略向倾斜，受热均匀后再固定加热。

（3）给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等；

给固体物质加热，可用干燥的试管。

3．玻璃仪器的洗涤。

洗涤方法：

①倒去废物（要倒在指定的容器内）；

②用水冲洗并加以振荡；

③用试管刷刷洗；

④再用水冲洗。

如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可先用稀盐酸溶解，再用水冲洗；

如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗，再用水冲洗。

4.天平的正确使用方法是：

物码，称量时：

M物=M码M游码

若不小心做成了：

物码，称量时：

M物=M码M游码

5．本课的两个化学实验是（写出化学反应方程式,并标明物质的颜色）:

（1）氢氧化钠+硫酸铜:

（）（）

（2）

第二单元我们周围的空气

课题1空气

一.空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定

1．空气的主要成分和组成（按体积比）：

空气成分

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体和杂质

体积分数

0.94%

0.03%

2．氧气、氮气、稀有气体的用途。

①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等

①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等

①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等

3.空气的组成测定中的化学反应方程式:

二.空气保护:

4．空气的污染及防治。

（1）空气的污染源：

有害气体（、、）和烟尘（粉尘和灰尘）。

（2）危害：

①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；

④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

（3）防治措施：

①加强大气质量监测；

②改善环境状况；

③使用清洁能源；

④积极植树、造林、种草等。

三．纯净物混合物

5.纯净物是由一种物质组成的，如氧气（）,氢气（）,氮气（）,氯化钠（）等。

6.混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。

如空气中的氮气和氧气。

7.怎样区分纯净物和混合物:

混合物:

至少含有两种纯净物,每一种纯净物有自己的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。

如盐水（由食盐（）和水（）两种纯净物溶解混合而成，空气（由氮气（）、氧气（）、二氧化碳（）、稀有气体等多种物质组成。

纯净物：

只含有一种固定的物质，有自己的一种化学式。

如碳酸钙（）、硫酸钠（）、高锰酸钾（）、氯气（）、氮气（）等。

四．物理性质是指物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

课时2氧气

1．氧气的物理性质。

通常状况下是无色、无味的气体，溶于水，密度比空气略。

2．氧气的化学性质。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。

氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

氧气具有助燃性，能支持燃烧。

写出你所知有氧气参加的化学反应方程式：

3．物质的变化——物理变化和化学变化。

物理变化

化学变化

概念

没有生成其他物质的变化

生成其他物质的变化

伴随现象

物质的形状、状态等发生变化

常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等

本质区别

变化时是否有其他物质生成

实例

石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

煤燃烧、铁生锈、食物腐败

相互关系

物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象

4．物质的性质——物理性质和化学性质。

物理性质

化学性质

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

实质

物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。

物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等

可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等

确定

由感官直接感知或由仪器测定

通过化学变化方可知

区别

是否需要通过化学反应表现出来

5．几个化学概念：

（1）化合反应：

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。

可表示为：

A＋B＋……→E（简称“多合一”）

请写出五个化合反应的化学方程式：

（2）氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。

（这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质）。

（3）缓慢氧化：

是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。

如呼吸、钢铁生锈等。

有热量放出。

（4）氧化物：

像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。

6．各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表

物质

空气中

氧气中

磷

产生大量白烟

火光明亮，产生大量白烟

反应方程式

硫

发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量并成有刺激性气味的气体

发出蓝紫色火焰、放山热量、生成有刺激性气味的气体

木碳

持续红热、无烟无焰

剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体

铝箔

很难燃烧

剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体

铁丝

不燃烧

剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成黑色固体

课题3制取氧气

1．实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法来制取氧气。

a.2H2O2MnO22H2O+O2↑

请指出该反应中的反应物是：

，反应条件是：

，生成物是

MnO2在该反应中作。

它的特点是，虽然参加了化学反应，但其和

不变，其作用是改变化学反应的。

b.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+